- estructura
- Nomenclatura
- propietats
- estat físic
- pes molecular
- Punt de fusió
- Punt d'ebullició
- densitat
- solubilitat
- pH
- altres propietats
- obtenció
- Presència en l'organisme
- usos
- En la indústria dels aliments
- Com a tractament d'urgència a l'enverinament amb cianur
- Per a la dilatació dels vasos sanguinis
- Contra alguns paràsits
- Per evitar dany d'òrgans
- Per evitar infeccions per l'ús de lents de contacte
- En diversos usos
- Riscos o inconvenients
- referències
El nitrit de sodi és un sòlid inorgànic cristal·lí format per un ió sodi Na + i un ió nitrit NO 2 -. La seva fórmula química és NaNO 2. És un sòlid cristal·lí blanc que tendeix a absorbir aigua de l'ambient, és a dir, és higroscòpic.
En presència d'aire s'oxida lentament a nitrat de sodi NaNO 3. Posseeix propietats oxidants (oxida altres compostos) i també reductores (és oxidat per altres compostos).
Nitrit de sodi NaNO 2. Aleksander Sobolewski via Wikimedia Commons. Font: Wikimedia Commons.
Està present en l'organisme de l'ésser humà de forma natural i s'empra com a conservant de carns curades i peixos fumats ja que evita el creixement de microorganismes nocius.
Té un important ús en el tractament d'urgència de l'enverinament amb cianur, ja que disminueix l'efecte tòxic i letal d'aquest compost. No obstant això, s'ha d'administrar amb molta precaució i no serveix en tots els casos.
S'ha trobat que podria prevenir infeccions als ulls causades per la contaminació de les lents de contacte per microorganismes. Alguns estudis indiquen que el seu consum amb els aliments pot causar càncer, però s'estima que això pot evitar a l'ingerir vitamina C amb aquests aliments.
estructura
El nitrit de sodi està format pel catió sodi Na + i l'anió nitrit NO 2 -.
En l'anió nitrit NO 2 - el nitrogen posseeix una valència de +3 i l'oxigen de -2, per aquesta raó el anió presenta una sola càrrega negativa global.
L'anió nitrit NO 2 - posseeix una estructura angular, és a dir, els enllaços de l'nitrogen (N) amb els àtoms d'oxigen (O) formen un angle.
Estructura de l'nitrit de sodi NaNO 2, on es pot observar la forma angular de l'anió nitrit NO 2 -. Eschenmoser. Font: Wikimedia Commons.
Nomenclatura
- Nitrit de sodi
- Nitrit sòdic
- Sal de sodi d'l'àcid nitrós.
propietats
estat físic
Sòlid cristal·lí blanc groguenc. Vidres ortorrómbicos.
pes molecular
68,995 g / mol
Punt de fusió
271 ºC
Punt d'ebullició
No bull. Es descompon per sobre de 320 ºC
densitat
2,17 g / cm 3 a 20 ° C
solubilitat
Soluble en aigua: 84,8 g / 100 g d'aigua a 25 ° C. Lleugerament soluble en etanol. Moderadament soluble en metanol. Escassament soluble en èter dietílic.
pH
Les seves solucions aquoses són alcalines, pH aproximadament de 9. Això es deu al fet que l'àcid nitrós és un àcid feble que tendeix a no dissociar, de manera que l'ió NO 2 - procura prendre un protó H + d'l'aigua per formar HNO 2, el que condueix a la formació d'ions OH - que produeixen alcalinitat.
NO 2 - + H 2 O → HNO 2 + OH -
altres propietats
El nitrit de sodi NaNO 2 en presència d'aire s'oxida lentament a nitrat de sodi NaNO 3. És un sòlid higroscòpic, ja que absorbeix aigua de l'ambient.
Posseeix propietats oxidants (pot oxidar altres compostos) i també reductores (pot ser oxidat per altres compostos).
Si entra en contacte amb materials com fusta, paper o tèxtils pot fer que entrin en combustió perillosament.
Amb àcids es produeix la seva descomposició, generant una barreja de gasos tòxics marrons d'òxids de nitrogen (NO x).
obtenció
Es pot obtenir escalfant nitrat de sodi NaNO 3 amb plom Pb:
NaNO 3 + Pb → NaNO 2 + PbO
Presència en l'organisme
L'anió nitrit està present de manera natural en la sang i teixits, ja que es forma com a conseqüència de l'oxidació de NO.
usos
En la indústria dels aliments
S'utilitza per adobar carns ja que actua com a agent de retenció de color i sabor, i com a conservant doncs controla el creixement de microorganismes, evitant en particular el desenvolupament de l'Clostridium botulinum causant de la malaltia de l'botulisme.
El nitrit de sodi en les carns reacciona amb l'hemoglobina de les cèl·lules vermelles de la sang o glòbuls vermells d'aquest aliment. També s'usa en peix fumat curat.
Peix fumat. Autor: Reinhard Thrainer. Font: Pixabay.
Com a tractament d'urgència a l'enverinament amb cianur
El nitrit de sodi s'usa per al tractament de la intoxicació aguda amb cianur. És un antídot per a aquest greu problema.
La seva acció es deu al fet que afavoreix la formació de metahemoglobina (un tipus d'hemoglobina) a la sang, la qual atrapa els ions cianur i no els deixa anar, i així impedeix que s'alliberin en les cèl·lules, fent que siguin menys tòxics.
En cas d'enverinament amb cianur s'aplica el nitrit de sodi de forma intravenosa, trigant uns 12 minuts a generar metahemoglobina. Tot i aquest retard ofereix protecció també pel seu efecte vasodilatador.
Tractament intravenós. Michaelberry at English Wikipedia. Font: Wikimedia Commons.
Per a la dilatació dels vasos sanguinis
Serveix per tractar la hipertensió arterial pulmonar ja que actua dilatant els vasos sanguinis baixant així la pressió de la sang. S'estima que aquest efecte es degui al fet que es transforma en òxid nítric NO el qual actua relaxant la musculatura suau.
No obstant això les causes de la seva efectivitat encara estan sota estudi.
Contra alguns paràsits
Certs investigadors van trobar que el nitrit de sodi inhibeix el creixement i multiplicació de l'paràsit intestinal Blastocystis hominis fins i tot si aquest és resistent a altres medicaments.
Es va trobar que el NaNO 2 genera la mort d'aquest paràsit per apoptosi, el que és una espècie de suïcidi de la cèl·lula de l'paràsit. El nitrit de sodi fa que les cèl·lules intestinals produeixin NO, el qual sembla ser important en aquest procés.
Per evitar dany d'òrgans
Segons alguns estudis el nitrit és un potent inhibidor de mal a cor i fetge en processos d'isquèmia (disminució de la irrigació sanguínia en una part de el cos). Es creu que això es degui al fet que és una reserva biològica de NO.
Es va concloure que pot usar-se per prevenir danys en els òrgans després de restablir el flux sanguini que ha estat interromput per un atac cardíac, intervenció quirúrgica abdominal d'alt risc o trasplantament d'algun òrgan.
Per evitar infeccions per l'ús de lents de contacte
S'ha trobat que el NaNO 2 impedeix la formació de pel·lícules dels microorganismes patògens Staphylococcus aureus i Pseudomonas aeruginosa sobre els lents de contacte.
Els lents de contacte poden contaminar-se amb bacteris o fongs. Contact lens Photographed on 7 January 2006. Source: Photographed by BPW. Font: Wikimedia Commons.
En diversos usos
El nitrit de sodi s'usa per fabricar colorants, drogues i diversos compostos orgànics.
Serveix també com a inhibidor de corrosió en greixos d'ús múltiple.
Riscos o inconvenients
Un dels problemes de l'ús de nitrit de sodi per als enverinaments amb cianur és que causa seriosos desordres cardiovasculars en nens.
No es recomana per a víctimes d'incendis on tenen lloc una exposició simultània tant de cianur com a monòxid de carboni (CO). El CO redueix la capacitat de la sang de transportar oxigen, de manera que l'administració de NaNO 2 agreujaria la condició de poc oxigen a la sang de l'pacient.
El nitrit de sodi inhalat és irritant i tòxic, pot danyar el sistema cardiovascular i el sistema nerviós central. A més, és perjudicial per a l'ambient.
El nitrit de sodi ingerit amb els aliments pot ser perjudicial. El nitrit, a l'arribar a l'estómac, reacciona amb certs compostos formant nitrosamines, les quals poden produir càncer.
Aquestes reaccions es poden evitar en presència de vitamina C.
Segons certes fonts consultades, el risc de consumir nitrits amb carns o peixos curats és mínim a causa de que el nitrit està present de forma natural a la saliva.
Indiquen les fonts que aquest risc més és mínim comparat amb els grans beneficis de consumir aliments lliures de microorganismes nocius.
referències
- Bhattacharya, R. and Flora, SJS (2015). Cyanide Toxicity and its Treatment. In Handbook of Toxicology of Chemical Warfare Agents (Second Edition). Recuperat de sciencedirect.com.
- US National Library of Medicine. (2019). Sodium NITRITE. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kim, DJ et al. (2017). The Antibiofilm efficacy of Nitric oxide on soft contact lenses. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Recuperat de bmcophthalmol.biomedcentral.com.
- Ramis-Ramos, G. (2003). Antioxidants. Synthetic antioxidants. In Encyclopedia of Food Sciences and Nutrition (Second Edition). Recuperat de ScienceDirect.
- Barozzi Seabra, A. and Durán, N. (2017). Nitric Oxide Donors for Treating Neglected Diseases. In Nitric Oxide Donors. Recuperat de sciencedirect.com.
- Duranski, MR et al. (2005). Cytoprotective effects of NITRITE during in vivo ischemia-reperfusió of the heart and liver. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Recuperat de ncbi.nlm.nih.gov.
- Cotton, F. Albert and Wilkinson, Geoffrey. (1980). Advanced Inorganic Chemistry. Fourth Edition. John Wiley & Sons.