- Exemples d'experiments de reaccions químiques
- gel calent
- tinta invisible
- Bombes de banys
- Dissolució escuma de poliestirè
- Dissolució de la closca d'ou
- referències
Hi ha múltiples experiments de reaccions químiques, els quals poden ser molt senzills d'exposar per despertar l'interès dels estudiants o nens per la matèria, podent ser desenvolupats amb total seguretat tant en laboratoris com en la comoditat de les nostres cuines.
Cada reacció química per separat disposa de la seva metodologia i de les previsions que s'han de prendre per seguretat dels que realitzen l'experiment. Així mateix, alguns experiments probablement exigeixin materials o implements difícils d'aconseguir, reservats per a assajos de professionals químics.
La neteja de l'òxid dels penics constitueix un experiment químic que pot realitzar-se en qualsevol lloc. Font: Pixnio.
Com més elaborats sigui la preparació, així com més reactives siguin les substàncies involucrades, més complicats i perillosos seran els experiments. Això és encara més cert si s'alliberen gasos inflamables en el procés. Però si aquest gas es tracta del diòxid de carboni, llavors els experiments podran realitzar-se en qualsevol espai sota apropiada supervisió.
Es farà esment a continuació 5 experiments simples que es pot dur a terme a casa, sense necessitat de excessives despeses o córrer riscos físics. Un dels més comuns és la remoció de les capes d'òxids dels metalls (com el dels penics) amb vinagre, begudes gasoses o àcid cítric, deixant la seva superfície brillant i neta.
Exemples d'experiments de reaccions químiques
gel calent
Per a la preparació de gel calenta només serà necessari: 1) una ampolla de vinagre, de la qual prendrem la quantitat de volum que vulguem, 2) i bicarbonat de sodi. Tots dos compostos es barregen en un recipient que posteriorment se sotmetrà a escalfament, on reaccionaran per formar acetat de sodi:
CH 3 COOH + NaHCO 3 => CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O
Cal notar que s'alliberarà diòxid de carboni, CO 2, observat com efervescència després barrejar el vinagre (5% d'àcid acètic) amb el bicarbonat. En principi, convé afegir un excés de bicarbonat per garantir que tot l'àcid acètic del nostre vinagre sigui neutralitzat.
Escalfem la barreja fins que comenci a aparèixer per les vores de l'recipient una sal blanca: acetat de sodi. Decantar el líquid en un altre recipient, i un cop tebi el refredem a la nevera.
Aquesta solució aquosa de CH 3 COONa es troba superenfriada: és inestable, i es congelarà immediata i exotèrmicament si li afegim un vidre blanc de CH 3 COONa. A el fer-ho, la sal dissolta s'incorporarà a l'vidre, el qual actua com a llavor i lloc de nucleació perquè creixin cristalls més grans d'acetat.
El procés és tan ràpid, que es veuran formacions cristal·lines cobrint tot el volum de l'recipient i generant un gel calent causa de l'alliberament de calor. El següent vídeo demostra que aquí explicat:
tinta invisible
L'experiment de la tinta invisible és un dels més comuns i existeixen diversos mètodes per realitzar-lo. Consisteixen en humitejar un pinzell o hisop amb un líquid transparent, el qual s'adhereix a el paper, i per l'acció de la calor, la llum ultraviolada, o l'addició d'una altra substància, canvia de color revelant el missatge ocult.
El líquid més utilitzat sol ser el suc de llimona. Humitejant un pinzell amb suc de llimona es procedeix a escriure el missatge sobre el paper. Després, usant la calor d'una bombeta o col·locant el paper en les rodalies d'una flama (amb molta precaució), els traços de suc de llimona es tornen marrons o negres.
Això es deu al fet que la calor descompon els compostos orgànics de la llimona per produir carbó, el qual enfosqueix el paper.
Si per altra banda es fa servir llum ultraviolada, el suc de llimona la absorbirà, de manera que tot i que el paper brilli, el missatge es revelarà amb lletres fosques. El missatge invisible també pot ser revelat si se li aboca sobre un indicador natural; com el suc de raïm o, encara millor, el de col morat.
En el següent vídeo es mostren precisament tres maneres d'escriure missatges invisibles:
Bombes de banys
Llançar grans bombes de banys a volums considerables d'aigua resulta en un espectacle d'escuma i colors. En petites escales, però, són fàcils d'elaborar en qualsevol lloc si es disposa dels ingredients apropiats, els quals varien depenent de les preferències personals.
En un bol es barregen els ingredients sòlids: àcid cítric i bicarbonat de sodi. Si a la massa resultant se li vol endurir més o protegir de la humitat, es pot afegir maizena o sal d'Epsom (sulfat de magnesi).
En un altre bol, es procedeix a barrejar els ingredients líquids: oli vegetal, essències, i colorants de menjar.
Després, lentament s'aboca la barreja líquida en el bol amb la barreja sòlida, pastant fins que desenvolupi color i forma. Fet això, es pot crear boles amb ella, o utilitzar motlles per donar-los figures específiques. I ja està, tindrem les bombes de bany.
Els ingredients líquids són els que aporten el color i les fragàncies que es volen obtenir a l'llançar la bomba a les tines o inodors. Mentrestant, els ingredients sòlids són els responsables de la reacció química que té lloc: en l'aigua l'àcid cítric neutralitza el bicarbonat de sodi, alliberant-novament diòxid de carboni.
El següent vídeo mostra pas a pas com elaborar les bombes de bany:
Dissolució escuma de poliestirè
Si bé no es tracta pròpiament d'una reacció química, els efectes observats són sorprenents davant els a ulls curiosos. Per a aquest experiment necessitarem escuma de poliestirè (anomenada animi en alguns països) i acetona, solvent que trobem en el dissolvent de les ungles.
En el següent vídeo es pot veure el que passa quan en un reduït volum de dissolvent intentem dissoldre grans trossos d'escuma de poliestirè:
Aquest material és pràcticament aire atrapat en un fi carcassa de poliestirè. La seva naturalesa és en essència apolar, de manera que l'acetona, solvent apolar, mostra una alta afinitat per ell. 'Igual dissol a igual', ia causa d'això veiem com l'escuma es dissol en el dissolvent amb la mateixa facilitat amb que el sucre es dissol en l'aigua.
Dissolució de la closca d'ou
Aquesta vegada, encara que es tracti de nou d'una dissolució, si involucra una reacció química de neutralització: l'àcid acètic de l'vinagre neutralitza el carbonat de calci de la closca d'ou:
CaCO 3 + 2CH 3 COOH => Ca (CH 3 COO) 2 + CO 2 + H 2 O
La reacció pren lloc quan en un got amb vinagre dipositem un ou. Immediatament, començarem a apreciar l'aparició d'una capa de bombolles embolicant la closca de l'ou; tals bombolles es deuen a el CO 2 alliberat de la neutralització àcid-base.
En aquest vídeo podem veure aquest experiment:
A l'dissoldre la closca d'ou, només les membranes protegeixen el seu interior, translúcides, ia través d'elles podem veure el rovell a contra llum.
Aquestes membranes són molt delicades i relliscoses, però així i li atorguen una blanor suficient a l'ou perquè pugui rebotar a distàncies curtes. Si se li llança d'una gran alçada, acabarà partint-, tal com es mostra en el vídeo.
referències
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8va ed.). Cengage Learning.
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (21 d'octubre de al 2019). Easy Chemistry Experiments to Do at Home. Recuperat de: thoughtco.com
- Adrian Dinh. (01 de desembre de 2014). 8 simple chemistry experiments that your kids can do at home. Recuperat de: 3plearning.com
- Stepp, Sue. (08 d'gener de 2020). Easy and Fun Chemical Reaction Experiments. sciencing.com. Recuperat de: sciencing.com
- Bayer US. (29 de decembre del 2017). Salt Crystals Experiment. Recuperat de: thebeakerlife.com
- Lindsey E. Murphy & CrazyAuntLindsey.com. (03 de novembre de 2011). Invisible Ink reveals Cool Chemistry. Recuperat de: scientificamerican.com