QUÈ ÉS LA TEORIA DE LA DISSOCIACIÓ ELECTROLÍTICA? - CIÈNCIA - 2025

La teoria de dissociació electrolítica es refereix a la separació de la molècula d'un electròlit en els seus àtoms constituents. La dissociació d'electrons és la separació d'un compost en els seus ions en la solució entrant. La dissociació electrolítica passa com a resultat de la interacció de l'solut i de l'solvent.

Resultats realitzats en espectroscopis indiquen que aquesta interacció és principalment química en naturalesa. Addicionalment a la capacitat de solvatació de les molècules solvents i la constant dielèctrica de l'solvent, una propietat macroscòpica, també juga un paper important en la dissociació electrolítica.

La teoria clàssica de la dissociació electrolítica va ser desenvolupada per S. Arrhenius i W. Ostwald durant la dècada de 1880. Està basada en la presumpció de la dissociació incompleta de l'solut, caracteritzat pel grau de dissociació, que és la fracció de les molècules de l' electròlit que es dissocien.

L'equilibri dinàmic entre les molècules dissociades i els ions és descrit per la llei d'acció de massa.

Hi ha diverses observacions experimentals que donen suport a aquesta teoria, incloent: els ions presents en els electròlits sòlids, l'aplicació de la Llei d'Ohm, la reacció iònica, la calor de la neutralització, les propietats anormals col·ligatives, i el color de la solució, entre altres.

Teoria de dissociació electrolítica

Aquesta teoria descriu les solucions aquoses en termes d'àcids, els quals es dissocien per oferir ions d'hidrogen, i bases, que es dissocien per oferir ions de hidroxil. El producte d'un àcid i una base és sal i aigua.

Aquesta teoria va ser exposada en 1884 per explicar les propietats de les solucions electrolítiques. També és coneguda com a teoria iònica.

Bases principals de la teoria

Quan es dissol un electròlit en aigua, se separa en dos tipus de partícules carregades: un carregant una càrrega positiva i l'altra amb una càrrega negativa. Aquestes partícules carregades són cridades ions. Els ions carregats positivament són anomenats cations i els que estan carregats negativament són referits com anions.

En la seva forma moderna, la teoria assumeix que els electròlits sòlids estan formats per ions que es mantenen units per les forces electrostàtiques de l'atracció.

Quan un electròlit és dissolt en un solvent, aquestes forces són afeblides i després l'electròlit passa per una dissociació en ions; els ions són dissolts.

El procés de separar les molècules en ions d'un electròlit és anomenat ionització. La fracció de el nombre total de molècules presents en la solució com ions és conegut com el grau d'ionització o grau de dissociació. Aquest grau pot ser representat pel símbol α.

S'ha observat que tots els electròlits no s'ionitzen a el mateix nivell. Alguns són gairebé ionitzats per complet, mentre que altres són ionitzats feblement. El grau d'ionització depèn de diversos factors.

Els ions presents en la solució constantment es reuneixen per formar molècules neutrals, creant així un estat d'equilibri dinàmic entre les molècules ionitzades i les no ionitzades.

Quan un corrent elèctric és transmesa a través de la solució electrolítica, els ions positius (cations) es mouen cap al càtode, i els ions negatius (anions) es mouen cap a l'ànode per descarregar-se. Això vol dir que l'electròlisi passa.

solucions electrolítiques

Les solucions electrolítiques sempre són neutrals per naturalesa ja que la càrrega total d'un conjunt d'ions sempre és igual a la càrrega total de l'altre conjunt d'ions. No obstant això, no cal que el nombre dels dos conjunts de ions sempre hagin de ser iguals.

Les propietats dels electròlits en la solució són les propietats dels ions presents en la solució.

Per exemple, una solució àcida sempre conté ions H + mentre que la solució bàsica conté ions OH- i les propietats característiques de les solucions són aquelles amb ions H i OH- respectivament.

Els ions actuen com a molècules cap a la depressió del punt de congelació, elevant el punt d'ebullició, baixant la pressió de vapor i establint la pressió osmòtica.

La conductivitat de la solució electrolítica depèn en la naturalesa i el nombre de ions quan el corrent és carregada a través de la solució pel moviment d'ions.

els ions

La teoria clàssica de dissociació electrolítica és aplicable només a solucions diluïdes d'electròlits febles.

Els electròlits forts en les solucions diluïdes virtualment estan completament dissociats; conseqüentment la idea d'un equilibri entre ions i molècules dissociades no té importància.

D'acord als conceptes químics, els parells d'ions i els agregats més complexos són formats en solucions d'electròlits forts en concentracions mitjanes i altes.

Les dades moderns indiquen que els parells d'ions consisteixen de dos ions de càrrega oposada en contacte o separats per una o més molècules solvents. Els parells d'ions són elèctricament neutrals i no participen en la transmissió d'electricitat.

En les solucions relativament diluïdes d'electròlits forts, l'equilibri entre ions individualment dissolts i parells d'ions poden ser descrits aproximadament en una manera semblant a la teoria clàssica de dissociació electrolítica per la dissociació constant.

Factors relacionats amb el grau d'ionització

El grau d'ionització d'una solució electrolítica depèn dels següents factors:

• Naturalesa de l'solut: quan les parts ionitzables de la molècula d'una substància són unides per llaços covalents en comptes de llaços electrovalentes, menys ions són subministrats en la solució. Aquestes substàncies són determinades electròlits febles. Per la seva banda, els electròlits forts són gairebé completament ionitzats en la solució.
• Naturalesa de l'solvent: la funció principal de l'solvent és debilitar les forces electrostàtiques d'atracció entre dos ions per separar-los. Es considera a l'aigua com el millor solvent.
• Dilució: la capacitat d'ionització d'un electròlit és inversament proporcional a la concentració de la seva solució. Per tant, el grau d'ionització augmenta amb l'increment de dilució de la solució.
• Temperatura: el grau d'ionització augmenta amb l'increment de la temperatura. Això es deu al fet que a temperatures més altes, la velocitat molecular augmenta, sobrepassant les forces d'atracció entre els ions.

referències

1. Electrolytic dissociation. Recuperat de dictionary.com.
2. Electrolytic dissociation. Recuperat de encyclopedia2.thefreedictionary.com.
3. Theory of Electrolytic dissociation. Recuperat de vocabulary.com.
4. Arrhenius theory of clectrolytic dissociation. Recuperat de asktiitians.com.