- Postulats de l'Model Atòmic de Dalton
- postulat 1
- postulat 2
- postulat 3
- postulat 4
- postulat 5
- postulat 6
- Errors de el Model Atòmic de Dalton
- Fórmula de l'aigua
- Composició dels àtoms
- conclusions
- Aportacions principals de Dalton
- Precursor de les teories atòmiques
- Va asseure les bases de la química moderna
- Primer a publicar una taula de pesos químics
- Donar nom a l'daltonisme
- Articles d'interès
- referències
El model atòmic de Dalton o Teoria atòmica de Dalton, va ser una proposta presentada entre 1803 i 1807 pel químic i matemàtic anglès John Dalton. Aquesta va ser la primera proposta d'organització conceptual respecte a l'estructura i el funcionament dels àtoms.
El model de Dalton també és conegut com a model esfèric, ja que proposa el fet que l'àtom és una esfera indivisible, sòlida i compacta. Gràcies a aquest model va ser molt més senzill brindar una explicació sobre la química a la resta de l'món i va ser la base dels molts projectes d'investigació innovadors que el van seguir. Es va poder explicar per què les substàncies reaccionaven en certs estats.
Còpia de la primera pàgina de el llibre de John Dalton Un nou sistema de filosofia química (1808)
Segons Dalton, la matèria estava composta per una unitat mínima anomenada àtom, la qual no podia ser destruïda ni dividida de cap manera. Aquesta unitat proposta antigament per Demòcrit i el seu mentor Leucip, va ser la base de les investigacions de Dalton i la creació del seu model atòmic.
Amb aquesta teoria atòmica, John Dalton va provar reprendre les idees dels filòsofs grecs sobre l'existència d'l'àtom (teoria atòmica de l'univers), però usant com a plataforma diversos experiments de laboratori que li permetessin demostrar les seves idees.
Postulats de l'Model Atòmic de Dalton
John Dalton
Dalton va formular el seu model atòmic amb 6 postulats en on explica en què va basar els seus estudis i com els porto a terme.
postulat 1
A la imatge superior queda representat un resum de el model de Dalton: els àtoms serien esferes minúscules indivisibles, indestructibles i homogènies.
El primer postulat de Dalton establia que els elements es troben conformats per partícules diminutes anomenades àtoms, les quals no poden ser dividides ni poden ser destruïdes.
Així mateix, Dalton comentava que aquestes partícules tampoc podien canviar en cap reacció química.
postulat 2
Símbols daltonianos. (1911 Britannica)
El segon postulat de Dalton establia que tots els àtoms presents en un mateix element són iguals tant en pes com en altres caracterítiques.
D'altra banda, també establia que els àtoms d'elements diferents posseeixen massa diferent. D'aquesta proposta va sorgir el coneixement dels pesos atòmics relatius que es van demostrar a l'comparar diferents elements amb l'hidrogen.
postulat 3
Àtoms de hifrógeno, nitrogen i àcid carbònic (Un nou sistema de filosofia química, 1808)
El tercer postulat de Dalton establia que els àtoms són indivisibles tot i que siguin combinats en reaccions químiques. Tampoc poden ser creats o destruïts.
La combinació d'àtoms, tant iguals com diferents, generarà compostos més complexos, però aquest procés no canviarà el fet que l'àtom és la unitat mínima de la matèria.
postulat 4
Unió d'àtoms combinada en proporcions. John Dalton (1808).
El quart postulat de Dalton establia que tot i que es combinin àtoms per formar un compost, els mateixos sempre tindran una relació que pot ser expressada en nombres simples i completes. Aquesta expressió no es mostrarà en fraccions, ja que els àtoms són indivisibles.
postulat 5
El cinquè postulat de Dalton establia que hi ha la possible combinació d'àtoms diferents en proporcions diferents per formar més d'un compost.
D'aquesta manera, es podria explicar que a partir d'una quantitat finita d'àtoms hagi provingut tota la matèria existent en l'univers.
postulat 6
El sisè i últim postulat de Dalton establia que tots i cada un dels compostos químics es van crear a partir de la combinació dels àtoms de dos o més elements diferents.
Errors de el Model Atòmic de Dalton
Com tota teoria en el món de la ciència, van existir moltes refutacions pel que fa a el model proposat per Dalton, les quals van ser demostrades amb el passar dels anys deixant enrere les idees innovadores de Dalton.
Fórmula de l'aigua
Un exemple d'això va ser l'argument donat per Dalton sobre la fórmula de l'aigua, la qual segons ell estava composta d'un hidrogen i un oxigen.
A causa d'aquesta afirmació van existir molts errors de càlcul pel que fa a la massa i el pes d'alguns compostos bàsics que tenien com a base aquesta informació.
Uns anys després, els científics europeus Gay-Lussac i Alexander von Humbodt van refutar aquesta informació i van demostrar que en realitat l'aigua estava composta per dos hidrògens i un oxigen. 6 anys després Amadeo Avogadro va puntualitzar la composició exacta de l'aigua i causa d'ell hi ha la Llei d'Avogadro.
Composició dels àtoms
D'altra banda, al segle XX es va revelar la veritable composició dels àtoms. En aquest cas es va mostrar que sí que hi ha una unitat més petita com els protons, els electrons i els neutrons.
Així mateix, va sortir a col·lació l'existència dels diversos pesos atòmics establerts a la taula periòdica Mendeléiev i Meyer, l'existència d'isòtops i les propietats químiques més específiques.
conclusions
Malgrat els seus errors, les aportacions de John Dalton van ser de gran rellevància en el món de la ciència i va causar un gran enrenou en la seva època a causa de la gran quantitat d'informació que va proporcionar.
Les seves contribucions científiques segueixen estant vigents i segueixen sent estudiades actualment.
El model atòmic de Dalton no va ser qüestionat per dècades a causa de la seva rellevància en el món de la ciència i la seva encertada explicació a les investigacions i hipòtesis que es presentaven en aquest moment de la història de la ciència.
Aportacions principals de Dalton
La seva contribució cap al món de la ciència va ser principalment aclarir i formular hipòtesis sobre la naturalesa mitjançant assajos quantitatius.
El científic va morir d'un atac a el cor el 27 de juliol de 1884 a Manchester i poc després va rebre honors per part de la monarquia.
Precursor de les teories atòmiques
John Dalton va ser un químic, matemàtic i naturalista anglès. Va néixer el 6 de setembre de 1766 a Cumberland, Regne Unit, i és conegut com un dels precursors de les teories atòmiques des del moment en què va presentar el seu Model atòmic.
Va asseure les bases de la química moderna
Dalton és conegut com un dels precursors en la creació d'una taula de pesos relatius per als elements químics. Aquest fet va contribuir a assentar les bases del que avui coneixem com la química moderna.
Primer a publicar una taula de pesos químics
Dalton va ser el primer científic que va tenir l'honor de publicar una taula de pesos atòmics on s'incloïen elements com l'hidrogen, l'oxigen, el fòsfor, el carboni i el sofre. Gràcies a aquesta publicació Dalton va començar a treballar ja modelar el que seria el seu model atòmic.
Donar nom a l'daltonisme
Cal destacar que Dalton va ser una de les primeres persones registrades amb problemes visuals per captar els colors i degut a ell es nomena aquesta condició com daltonisme.
Articles d'interès
Model atòmic de Schrödinger.
Model atòmic de Broglie.
Model atòmic de Chadwick.
Model atòmic de Heisenberg.
Model atòmic de Perrin.
Model atòmic de Thomson.
Model atòmic de Dirac Jordan.
Model atòmic de Demòcrit.
Model atòmic de Bohr.
Model atòmic de Rutherford.
referències
- Dalton 's atomic theory. Recuperat el 24 de Novembre de 2017, de Khan Academy: www.khanacademy.org
- Dalton 's Atomic Theory. Recuperat el 24 de Novembre de 2017, d'Indiana University Northwest: iun.edu
- Atomic theory. Recuperat el 24 de Novembre de 2017, d'Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
- Atomic Theory. Recuperat el 24 de Novembre de 2017, de Wikipedia: en.wikipedia.org
- History of Atomic Structure. Recuperat el 24 de Novembre de 2017, de Lumen: courses.lumenlearning.com.