AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFIA I APORTACIONS - HISTÒRIA - 2025

Amedeo Avogadro (1776-1856) va ser un reconegut químic i físic de nacionalitat italiana, que a més va realitzar estudis en l'àrea de dret i va ser professor a la Universitat de Torí, fundada el 1404. Va pertànyer a la noblesa, ja que va ser comte de les localitats italianes de Quaregna i Cerreto, pertanyents a la província de Biella.

La seva aportació més notable en el camp científic és la Llei d'Avogadro; però, també va realitzar altres investigacions emmarcades en la teoria atòmica. Així mateix, a manera de condecoració per la seva tasca científica, se li va col·locar el seu cognom a la coneguda constant -o nombre- d'Avogadro.

Per poder dur a terme la hipòtesi que es coneix com la llei d'Avogadro, Amedeo va haver de recolzar-se en altres teories atòmiques molt importants, com les de John Dalton i Gai-Lussac.

Mitjançant això, Avogadro va aconseguir descobrir que els volums iguals, encara que siguin de gasos diferents, contindran el mateix nombre de molècules si són sotmesos a les mateixes condicions de temperatura i pressió.

Aquesta llei va ser publicada el 14 de juliol de 1811 sota el títol d'Assaig d'una manera de determinar les masses relatives de les molècules elementals dels cossos, i les proporcions segons les quals entren en aquestes combinacions. En aquest text, Amedeo va emfatitzar en la diferència entre àtoms i molècules, el que llavors causava confusió.

Una altra de les seves obres més notables va ser Memòria sobre les masses relatives de les molècules dels cossos simples, o densitats esperades del seu gas, i sobre la constitució d'alguns dels seus compostos, per servir tot seguit com assaig sobre el mateix subjecte, que va ser publicada en 1814. en aquesta obra descriu amb deteniment la consistència dels gasos.

Biografia

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro va néixer el 9 d'agost a 1776 a la ciutat de Torí. Aquesta ciutat era coneguda per ser un important centre cultural on també es duien a terme reeixits negocis.

El seu pare va ser un magistrat provinent d'una antiga i noble família de la regió de Piemont. Seguint els seus passos, en 1796 Amedeo va decidir llicenciar-se en dret canònic, la branca de el dret que s'encarrega de la regulació jurídica de l'Església.

Tot i això, el veritable interès d'Avogadro era al món de les matemàtiques i la física, de manera que es va incorporar a aquest camp posteriorment i va dedicar la seva vida a l'àmbit de les ciències, generant aportacions de caràcter transcendent.

Tasca científica i docent

En 1809 va aconseguir obtenir un lloc per impartir classes de física a una institució coneguda com el Col·legi Real de Vercelli, que estava situada en una ciutat italiana que forma part de la regió de Piemont.

Més tard, després d'haver publicat els seus dos textos més importants en 1811 i 1814, el 1820 la Universitat de Torí va crear una càtedra de física especialment per a ser impartida per ell.

Aquest lloc va ser ocupat per Amedeo durant 36 anys, fins al dia de la seva mort. La dedicació que va tenir aquest científic a la tasca docent parla del seu interès per impartir coneixements, així com el valor que li donava a l'àmbit de la investigació.

Un any després va publicar un altre dels seus textos emblemàtics, a el qual va titular Noves consideracions sobre la teoria de les proporcions determinades en les combinacions, i sobre la determinació de les masses de les molècules dels cossos.

Aquest mateix any també va escriure Memòria sobre la manera d'incloure els compostos orgànics en les lleis ordinàries de les proporcions determinades.

Durant 1821 Avogadro va mantenir una prudent participació política durant la revolució en contra del rei de Sardenya.

No obstant això, aquest interès polític d'Amedeo va ser minvant fins a 1848, quan Albert de Sardenya va aprovar una Constitució modernitzada. En 1841, enmig d'aquest context, el científic va publicar tots els seus treballs en quatre volums.

Vida privada i mort

Se sap poc sobre la seva vida personal, tret que era conegut per portar una existència piadosa i sòbria. Va contreure nupcias amb Felicita Mazzé, amb qui va tenir un total de sis fills.

Es diu que va finançar a uns revolucionaris en contra de Sardenya; però, no es posseeixen proves que confirmin aquesta acció.

Amedeo Avogadro va morir el 9 de juliol de 1856 a la ciutat de Torí a l'edat de 79 anys. En el seu honor hi ha un cràter lunar i un asteroide que porten el seu nom.

Context històric: l'àtom abans i durant el segle XIX

Origen de el terme i primeres afirmacions

La paraula "àtom" és molt antiga, ja que prové d'una terminologia grega que vol dir "sense parts". Això implica que l'afirmació de l'existència de partícules indivisibles que conformen les parts de tot el que ens envolta, ha estat vigent des de molt abans de l'posicionament de la ciència com a disciplina.

Tot i això, no es pot considerar que les teories de Leucip i Demòcrit hagin estat precursores de la ciència atòmica, ja que aquests estudis responen a un marc de ciència molt limitat corresponent a el temps vital dels seus creadors.

A més, aquests filòsofs grecs no creaven una teoria científica com es fa en l'actualitat, sinó que més aviat desenvolupaven una filosofia.

No obstant això, aquests pensadors li van aportar a Occident la idea que hi ha partícules homogènies, impenetrables i invariables, que es mouen en el buit i les propietats constitueixen la pluralitat de les coses.

Segles XVII i XVIII

Gràcies a l'aparició de la filosofia mecanicista, durant el segle XVII es van acceptar diferents explicacions que proposaven l'existència de partícules o corpuscles microscòpics, els quals posseïen propietats mecàniques que podien explicar les propietats macroscòpiques que posseïen les substàncies.

No obstant això, els científics que abalaban aquestes teories van haver d'enfrontar-se a la imminent dificultat que no s'aconseguia la relació entre les hipòtesis i les dades obtingudes dins dels laboratoris de química. Aquesta va ser una de les principals causes de l'abandonament d'aquests preceptes.

Al segle XVIII es van interpretar les transformacions químiques a través d'l'ocupació dels preceptes de molècules constituents i molècules integrants. Un dels precursors d'aquestes nocions va ser Antoine Fourcroy, qui va establir que els cossos es trobaven integrats per la reunió d'un considerable nombre de molècules.

Per a aquest autor, les molècules integrants s'unien mitjançant la "força d'agregació". Per tant, cadascuna d'aquestes molècules té la característica d'estar conformada al seu torn per la reunió d'unes altres diverses molècules constituents; aquestes es corresponien als elements que formaven el compost.

Influència de John Dalton a Avogadro

Els estudis de John Dalton van ser una peça fonamental per a les conclusions d'Amedeo Avogadro. La contribució més important de Dalton per al món de la ciència va consistir en dirigir l'atenció cap al pes relatiu d'aquelles partícules que conformen als cossos. És a dir, la seva aportació va residir a establir la importància dels pesos atòmics.

Per tant, el càlcul dels pesos atòmics va esdevenir una eina molt interessant per integrar les diferents lleis que estaven en voga a la fi de el segle XVIII i començaments de segle XIX. Això vol dir que les idees de John Dalton van permetre l'obertura per altres camins dins l'àmbit de la ciència.

Per exemple, mitjançant el càlcul de l'pes atòmic el científic Benjamí Richter va implementar les nocions de la llei de proporcions recíproques, mentre que Louis Proust va establir la llei de proporcions definides. El mateix John Dalton, mitjançant el seu descobriment, va poder crear la llei de proporcions múltiples.

Rebuda de les seves investigacions i de la seva hipòtesi

Quan Amedeo va publicar les seves teories, la comunitat científica no es va mostrar molt interessada, pel que els seus descobriments no van ser acceptats de manera immediata. Tres anys més tard, André-Marie Ampère va obtenir iguals resultats tot i aplicar un mètode diferent; no obstant això, les seves teories van ser rebudes amb la mateixa apatia.

Perquè la comunitat científica comencés a adonar-se de aquestes troballes es va haver d'esperar fins a l'arribada dels treballs de Williamson, Laurent i Gerhardt.

Mitjançant les molècules orgàniques, ells establien que la llei d'Avogadro és necessària i elemental per explicar la raó per la qual les quantitats iguals de molècules poden ocupar el mateix volum en estat gasós.

Aportació de Canizzaro

No obstant això, la solució definitiva va ser trobada pel científic Stanislao Cannizzaro. Després de la mort d'Amedeo Avogadro, va aconseguir explicar de quina manera funcionaven les dissociacions de les molècules durant l'escalfament de les mateixes.

De la mateixa manera, va ser elemental la teoria cinètica pel que fa als gasos de Clausius, que va poder confirmar novament l'eficàcia de la llei d'Avogadro.

Jacobus Henricus també va tenir una participació important dins el camp de les molècules, ja que aquest científic va afegir pertinents nocions a la feina d'Avogadro, especialment les referents a les solucions diluïdes.

Tot i que la hipòtesi d'Amedeo Avogadro no va ser presa en compte en el moment de la publicació, en l'actualitat la llei d'Avogadro és considerada com una de les eines més importants dins del camp de la química i de la disciplina científica, per del que es tracta d'un concepte amb àmplia transcendència dins d'aquests àmbits.

aportacions

La llei d'Avogadro

El científic Amedeo va proposar un mètode per determinar, de manera fàcil i senzilla, les masses pertanyents a les molècules dels cossos que poden passar a l'estat gasós i el nombre referent d'aquestes molècules en les combinacions.

Aquest mètode consisteix que, si volums iguals de gasos contenen un mateix nombre de partícules, la relació que hi ha entre les densitats d'aquests gasos ha de ser igual a la relació que hi ha entre les masses d'aquestes partícules.

Aquesta hipòtesi també va ser utilitzada per Avogadro per determinar el nombre de molècules que formen els diferents compostos.

Una de les particularitats de les que es va adonar Amedeo era que els resultats de la seva teoria estaven en contradicció amb les conclusions a què havia arribat el científic Dalton, tenint en compte les seves regles de màxima simplicitat.

Avogadro va establir que aquestes regles estaven fonamentades en suposicions de caràcter arbitrari, per la qual cosa s'havien de reemplaçar per les seves pròpies conclusions mitjançant el càlcul dels pesos atòmics.

gasos ideals

Aquesta teoria d'Avogadro forma part del conjunt de lleis referents i aplicables als gasos ideals, els quals consisteixen en un tipus de gas compost per un conjunt de partícules puntuals que es desplacen de forma aleatòria i que no interactuen entre si.

Per exemple, Amedeo va aplicar aquesta hipòtesi en el clorur d'hidrogen, en l'aigua i en l'amoníac. En el cas de l'clorur d'hidrogen, es va poder comprovar que un volum d'hidrogen reacciona a l'posar-se en contacte amb un volum de diclor, donant com a resultat dos volums de clorur d'hidrogen.

Aclaridora pel que fa a molècules i àtoms

En aquella època no existia una distinció clara entre les paraules "àtom" i "molècula". De fet, un dels científics admirats per Avogadro, Dalton, tendia a confondre aquests conceptes.

La raó de la confusió d'ambdós termes es devia al fet que Dalton considerava que els elements gasosos com l'oxigen i l'hidrogen formaven part dels àtoms simples, el que contradeia la teoria d'alguns experiments de Gay-Lussac.

Amedeo Avogadro va aconseguir aclarir aquesta confusió, ja que va implementar la noció que aquests gasos estan conformats per molècules que posseeixen un parell d'àtoms. Mitjançant la llei d'Avogadro es pot determinar el pes relatiu als àtoms i les molècules, el que implicava la seva diferenciació.

Tot i que aquesta hipòtesi implicava un gran descobriment, aquesta va ser passada per alt per la comunitat científica fins a 1858, amb l'arribada de les proves de Cannizzaro.

Gràcies a la llei d'Avogadro es va poder introduir el concepte de el "mol", el qual consisteix en la massa en grams que és igual a l'pes molecular. A el nombre de molècules contingudes en un mol se li va denominar nombre d'Avogadro, el qual és 6,03214179 x 1023 mol.l-1, sent aquest nombre el més exacte en l'actualitat.

referències

1. Avogadro, A. (1811) Essay on a Manner of Determining the Relative Masses of the Elementary Molecules of Bodies, and the Proportions in Which They Enter into These Compounds. Recuperat el 18 de novembre de 2018 de Chem departments: chem.elte.hu
2. Bell, R. (2003) Història i epistemologia de les ciències. La història de la ciència en els llibres de text: la (es) hipòtesi d'Avogadro. Recuperat el 18 de novembre de 2018 de CSIC: uv.es
3. Heurema, (sd) Amedeo Avogadro. Recuperat el 18 de nov. de 18 de Heurema personatges: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) La Llei d'Avogadro. Recuperat el 18 de novembre de 2018 de el Departament d'Enginyeria Química: rua.ua.es
5. Llei d'Avogadro. Recuperat el18 de novembre de 2018 de Wikipedia: wikipedia.org