Els isòtops són els àtoms d'el mateix element amb diferent nombre de neutrons en el seu nucli. A l'diferir en el nombre de neutrons de l'nucli, tenen un nombre màssic diferent. Si els isòtops són de diferents elements, llavors el nombre de neutrons també serà diferent. Els elements químics solen tenir més d'un isòtop.
Els àtoms que són isòtops entre si, compten amb el mateix nombre atòmic, però diferent nombre màssic. El nombre atòmic és el nombre de protons en el nucli, i el nombre màssic és la suma de nombre de neutrons i protons que es troben en el nucli.
Els tres exemples d'isòtops de l'hidrogen.
Hi 21 elements de la taula periòdica que només compten amb un isòtop natural per al seu element, com poden ser el beril·li o el sodi. I d'altra banda, hi ha elements que poden arribar a aconseguir els 10 isòtops estables com pot ser l'estany.
També hi ha elements com l'urani, en els quals els seus isòtops poden transformar-se en isòtops estables o menys estables, on emeten radiació, de manera que en diem inestables.
Els isòtops inestables es fan servir per estimar l'edat de mostres naturals, com pot ser el carboni 13, ja que sabent el ritme de desintegració de l'isòtop relacionándole amb els que ja han decaigut es pot conèixer una datació de l'edat molt exacta. D'aquesta manera es coneix l'edat de la Terra.
Podem distingir entre dos tipus d'isòtops, els naturals o els artificials. Els isòtops naturals es troben a la natura i els artificials es creen en un laboratori per bombardeig de partícules subatòmiques.
Exemples destacats d'isòtops
1-Carboni 14: és un isòtop de l'carboni amb una vida mitjana de 5.730 anys que és utilitzat en l'arqueologia per determinar l'edat de les roques i matèria orgànica.
2-Urani 235: aquest isòtop d'urani s'utilitza en les centrals nuclears per proporcionar energia nuclear, a l'igual que és utilitzat per construir bombes atòmiques.
3-Iridi 192: aquest isòtop és un isòtop artificial utilitzat per comprovar la hermeticitat dels tubs.
4-Urani 233: aquest isòtop és artificial i no es troba en la naturalesa, i s'utilitza en les centrals nuclears.
5-Cobalt 60: utilitzat per al càncer ja que emet radiació més potent que el radi i resulta més barat.
6-tecneci 99: aquest isòtop és utilitzat en medicina per buscar vasos sanguinis obstruïts
7-Ràdio 226: aquest isòtop és utilitzat per al tractament de càncer de pell
8-Brom 82: aquest s'utilitza per realitzar estudis hidrogràfics de cabals d'aigua o la dinàmica dels llacs.
9-Triti: Aquest isòtop és un isòtop d'hidrogen utilitzat en medicina com rastrejador. La coneguda bomba d'hidrogen realment és una bomba de triti.
10-Iode 131: és un radionúclid que es va utilitzar en les proves nuclears portades a terme en 1945. Aquest isòtop augmenta el risc de càncer a més de malalties com el tiroide.
11-Arsènic 73: serveix per determinar la quantitat d'arsènic que ha estat absorbida pel cos
12-Arsènic 74: aquest s'utilitza per a la determinació i localització dels tumors cerebrals.
13-Nitrogen 15: s'empra en la investigació científica per realitzar la prova de l'espectroscòpia de la ressonància magnètica nuclear. També s'utilitza en l'agricultura.
14-Or 198: aquest està utilitzat per a la perforació de pous petrolífers
15-Mercuri 147: aquest s'utilitza per a la realització de cel·les electrolítiques
16-Lantani 140: utilitzat en calderes i forns industrials
17-Fòsfor 32: utilitzat en les proves mèdiques òssies, dels ossos a més de la medul·la òssia
18-Fòsfor 33: s'utilitza per reconèixer nuclis d'ADN o nucleòtids.
19-Escandi 46: aquest isòtop s'utilitza en les anàlisis de terra i sediments
20-Fluor 18: també se li coneix com fludesoxiglucosa, i s'utilitza per fer estudis dels teixits corporals.
Altres exemples d'isòtops
- antimoni 121
- argó 40
- sofre 32
- bari 135
- beril·li 8
- bor 11
- brom 79
- cadmi 106
- cadmi 108
- cadmi 116
- calci 40
- calci 42
- calci 46
- calci 48
- carboni 12
- Cerio 142
- zirconi 90
- clor 35
- coure 65
- crom 50
- disprosi 161
- disprosi 163
- disprosi 170
- erbi 166
- estany 112
- estany 115
- estany 120
- estany 122
- estronci 87
- europi 153
- gadolini 158
- gal·li 69
- Germani 74
- hafni 177
- heli 3
- heli 4
- hidrogen 1
- hidrogen 2
- ferro 54
- indi 115
- iridi 191
- iterbi 173
- criptó 80
- criptó 84
- liti 6
- magnesi 24
- mercuri 200
- mercuri 202
- molibdè 98
- neodimi 144
- neó 20
- níquel 60
- nitrogen 15
- osmi 188
- osmi 190
- oxigen 16
- oxigen 17
- oxigen 18
- pal·ladi 102
- pal·ladi 106
- plata 107
- Platí 192
- plom 203
- plom 206
- plom 208
- potassi 39
- potassi 41
- reni 187
- rubidi 87
- ruteni 101
- ruteni 98
- samari 144
- samari 150
- seleni 74
- seleni 82
- silici 28
- silici 30
- talio 203
- talio 205
- tel·lur 125
- tel·lur 127
- titani 46
- titani 49
- urani 238
- wolframio 183
- xenó 124
- xenó 130
- zinc 64
- zinc 66
- zinc 67
referències
- COTTON, F. AlbertWilkinson, et al. Química inorgànica bàsica. Limusa,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Química inorgànica: Introducció a la química de coordinació, de l'estat sòlid i descriptiva. McGraw-Hill Interamericana,, 1995.
- RAYNER-Canham, GeoffEscalona García, et al. Química inorgànica descriptiva. Pearson Educació,, 2000.
- Huheey, James E. KEITER, et al. Química inorgànica: principis d'estructura i reactivitat. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RIUS, Enric. Química inorgànica. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., et al. Química inorgànica. 2006.
- COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Basic Inorganic Chemistry. 1987.