- estructura
- Nomenclatura
- propietats
- estat físic
- pes molecular
- Punt de fusió
- Punt d'ebullició
- densitat
- solubilitat
- pH
- propietats químiques
- altres propietats
- obtenció
- usos
- En el tractament de l'hipertiroïdisme
- En altres aplicacions mèdiques
- En aplicacions veterinàries
- A la protecció de la glàndula tiroide en emergències radioactives
- En mesures d'ozó a l'atmosfera
- En diversos usos
- Riscos
- referències
El iodur de potassi és un compost inorgànic format per un ió potassi (K +) i un ió iodur (I -). La seva fórmula química és KI. És un sòlid cristal·lí blanc, de naturalesa iònica i és molt soluble en aigua.
El KI permet realitzar diverses reaccions i anàlisis químiques i s'empra per a mesurar la quantitat d'ozó a l'atmosfera. També s'empra en els equips d'anàlisi amb raigs infrarojos (IR).
Iodur de potassi KI sòlid. Ondřej Mangl. Font: Wikimedia Commons.
El iodur de potassi s'afegeix a la sal comuna de taula per evitar que es produeixi una deficiència de iode en les persones, ja que això pot ser un problema seriós de salut.
S'usa com expectorant ja que ajuda a que el moc pugui fluir fàcilment des dels canals respiratoris cap a l'exterior. També serveix per tractar algunes infeccions per fongs i s'utilitza en alguns cosmètics.
És utilitzat pels metges veterinaris per curar animals de problemes similars als dels humans, com tos i infeccions cutànies. Fins i tot s'afegeix en molt petites quantitats als aliments per a animals.
estructura
El iodur de potassi és un compost iònic format pel catió potassi K + i l'anió iodur I -, per tant, entre tots dos l'enllaç és iònic. L'estat d'oxidació de l'potassi és +1 i la valència de l'iode és -1.
El iodur de potassi és un compost iònic. Autora: Marilú Stea.
Els cristalls de iodur de potassi KI són cúbics.
Estructura d'un vidre de iodur de potassi KI. Benjah-bmm27. Font: Wikimedia Commons.
Nomenclatura
- Iodur de potassi
- Iodur potàssic
propietats
estat físic
Sòlid incolor a blanc cristal·lí. Cristalls cúbics.
pes molecular
166,003 g / mol
Punt de fusió
681 ºC
Punt d'ebullició
1323 ºC
densitat
3,13 g / cm 3
solubilitat
Molt soluble en aigua: 149 g / 100 g d'aigua a 25 ° C. Lleugerament soluble en etanol i en èter.
pH
Les seves solucions aquoses són neutres o alcalines, amb pH entre 7 i 9.
propietats químiques
Lleugerament higroscòpic en aire humit.
És estable en aire sec. La llum i la humitat acceleren la seva descomposició i el seu color canvia a groc a causa de l'alliberament de petites quantitats de iode (I 2) i iodats (IO 3 -).
Les solucions aquoses de KI també es tornen grogues amb el temps, però, amb una mica d'àlcali es pot evitar això.
Aquestes solucions dissolen a el iode (I 2) donant KI 3:
I - + I 2 → I 3 -
altres propietats
Té gust fortament amarg i salí. No és inflamable.
obtenció
El iodur de potassi es pot obtenir escalfant iode (I 2) en una solució concentrada d'hidròxid de potassi (KOH):
3 I 2 + 6 KOH → 5 KI + KIO 3 + H 2 O
La solució de iodat i iodur resultant és escalfada per eliminar l'aigua, es redueix a sequedat, s'agrega carbó i s'escalfa a alta temperatura. El carbó pren l'oxigen de l'iodat i s'oxida a diòxid de carboni reduint així el iodat a iodur:
2 KIO 3 + C → 2 KI +3 CO 2
El iodur de potassi obtingut es pot recristal·litzar per purificar-lo. És a dir, es redissol en aigua i es indueix a cristal·litzar novament.
usos
En el tractament de l'hipertiroïdisme
El iodur de potassi serveix com a tractament addicional juntament amb altres agents antitiroïdals per tractar el hipertiroïdisme.
L'hipertiroïdisme és una malaltia que fa que la glàndula tiroide produeixi massa hormona tiroïdal, amb augment de mida de la tiroide, disminució de pes de la persona, batecs accelerats de cor i irritabilitat, entre d'altres símptomes.
Dona amb tiroide inflamada. Pot tractar amb iodur de potassi KI. https://www.myupchar.com/en. Font: Wikimedia Commons.
En pacients amb hipertiroïdisme el KI disminueix ràpidament els símptomes doncs inhibeix l'alliberament de l'hormona tiroïdal.
Els seus efectes sobre la tiroide són: disminució de la quantitat de vasos sanguinis de la glàndula, reafirmació dels seus teixits i disminució de la mida de les seves cèl·lules.
Per aquesta raó s'aplica com a tractament preoperatori per induir la involució o disminució de mida de la tiroide abans d'una tiroïdectomia (extirpació de la tiroide) doncs així es facilita aquesta operació.
En altres aplicacions mèdiques
El iodur de potassi posseeix propietats expectorants ja que augmenta la secreció de fluids respiratoris, resultant en disminució de la viscositat de l'moc.
El iodur de potassi pot actuar com expectorant en el tractament de la tos. Autor: Анастасия Гепп. Font: Pixabay.
Serveix per al tractament de l'eritema nodós, que és una inflamació dolorosa en les cames en què es formen nòduls vermells i augment de la temperatura.
És un agent antifongs. Permet tractar la esporotricosi que és una infecció de la pell causada per un fong. Aquesta malaltia li passa a persones que treballen amb plantes i terra, com els agricultors i jardiners.
També s'utilitza en el tractament de la deficiència de iode o per evitar-la i per això s'agrega a la sal de taula o sal comestible (clorur de sodi NaCl) com a font de iode i de vegades en aigua per beure.
En aplicacions veterinàries
El iodur de potassi és administrat a animals com antitussigen, per augmentar i liquar els fluids de l'tracte respiratori, per a la tos crònica bronquial, així com en casos de reumatisme i com antiinflamatori.
També serveix per micosis (infeccions per fongs) d'animals, per disminuir la picor i per enverinament crònic amb plom o mercuri.
A la protecció de la glàndula tiroide en emergències radioactives
El iodur de potassi té propietats protectores de la tiroide en el cas que la persona hagi estat exposada a radiacions nuclears.
El KI inunda la tiroide amb iode no radioactiu bloquejant així la presa de molècules radioactives i l'absorció de iode radioactiu, protegint la glàndula tiroide de el càncer que pot causar la radiació.
En mesures d'ozó a l'atmosfera
El gas ozó (O 3) pot mesurar-se en l'atmosfera utilitzant cel·les electrolítiques trucades ozonosondas, les quals són transportades per globus de radiosondas.
Aquestes cel·les electrolítiques contenen una solució de iodur de potassi KI. Les cel·les es troben inicialment en equilibri químic i elèctric.
Quan una mostra d'aire amb ozó (O 3) penetra una de les cel·les l'equilibri es trenca doncs ocorre la següent reacció:
2 KI + O 3 + H 2 O → R 2 + O 2 + 2 KOH
Aquesta reacció produeix un corrent elèctric que flueix entre les cel·les.
La quantitat de corrent elèctric produït es transmet contínuament per ones de ràdio a una estació en terra. D'aquesta manera s'obté el perfil d'ozó que hi ha des del sòl fins a l'altura de la pilota.
Enlairament de globus amb radiosonda amb KI per mesurar ozó. Hannes Grobe 19:27, 20 June 2007 (UTC), Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, Bremerhaven, Germany. Font: Wikimedia Commons.
En diversos usos
El iodur de potassi permet també:
- L'eliminació de radicals lliures com el radical hidroxil OH .
- La manufactura d'emulsions fotogràfiques, per precipitar la plata.
- Millorar l'alimentació animal a l'ésser afegit en microcantidades.
- desodoritzar l'abonament de l'bestiar.
- Transmetre la llum de l'espectre infraroig en equips d'anàlisi IR.
- Realitzar certes reaccions químiques i anàlisi en laboratoris de química.
- Utilitzar-lo en productes d'higiene personal.
- Realitzar anàlisis de contaminació ambiental.
Riscos
Algunes persones sensibles als iodurs han de prendre amb precaució ja que pot produir yodismo, o enverinament crònic amb iode, per exemple els que posseeixen una malaltia autoimmune de la tiroide.
També han de tenir cura les persones amb tuberculosi o amb bronquitis aguda.
El KI pot produir estovament de les glàndules salivals, pot arribar a cremar la boca o gola, augment inusual de la salivació, mal de dents i inflamació de les genives i sabor metàl·lic, entre altres símptomes.
A més pot irritar els ulls i les ferides obertes a la pell.
referències
- US National Library of Medicine. (2019). Potassium iodide. Recuperat de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Fourth Edition. John Wiley & Sons.
- Dean, JA (editor). (1973). Lange s Handbook of Chemistry. Eleventh Edition. McGraw-Hill Book Company.
- Valkovic, V. (2019). Décontamination after radiation exposure. Most sensitive body parts. In Radioactivity in the Environment (Second Edition). Recuperat de sciencedirect.com.
- Smit, HGJ (2015). Chemistry of the Atmosphere-Observations for Chemistry (In Situ). In Encyclopedia of Atmospheric Sciences (Second Edition). Recuperat de sciencedirect.com.
- Muralikrishna, IV and Manickam, V. (2017). Analytical Methods for Monitoring Environmental Pollution. In Environmental Management. Recuperat de sciencedirect.com.
- Wallace, JM and Hobbs, PV (2006). Atmospheric Chemistry 1. In Atmospheric Science (Second Edition). Recuperat de sciencedirect.com.