El òxid plumboso, òxid de plom (II) o monòxid de plom, és un compost químic de fórmula PbO. Es troba en dos polimorfs: el litargiri i la massicot. La seva estructura es mostra a la figura 1.
Tornant a la composició, el litargiri és el producte oxidat de plom fos que s'ha agitat o atomitzat per incorporar aire, després es va refredar i es va moldre per formar la pols groc.
Figura 1: estructura de l'òxid plumboso.
El nom massicot s'usa tant per al mineral natiu com per al producte de monòxid de plom produït escalfant carbonat de plom a 300 º C (Lead monoxide, 2016). Aquests minerals es mostren a la figura 2.
Figura 2: polimorfs de massicot (esq.) I litargiri (der.)
La massicot posseeix una estructura ortorrómbica mentre que el litargiri té una estructura cristal·lina tetragonal. L'òxid de plom (II) té la capacitat de canviar d'estructura a l'escalfar-se o refredar-se. Aquestes estructures es mostren a la figura 3.
Figura 3: estructura cristal·lina ortorrómbica de la massicot (esq.) I tetragonal de l'litargiri (der.).
El PbO es produeix oxidant el plom metàl·lic. Es fon el metall per fer rajoles de el plom, i després es molen entre 170 ~ 210 ° C i es passa per la flama per a l'oxidació a temperatures sobre 600 ℃. Els productes d'òxid es trituren per obtenir l'òxid de plom acabat (Kirk-Othmer, 1995).
2PB + O2 → 2PbO
El PbO es produeix a gran escala com a producte intermedi en el refinat dels minerals de plom en plom metàl·lic. El mineral de plom que s'usa és la galena (sulfur de plom (II)). A alta temperatura (1000 ° C) el sulfur es converteix en l'òxid de la següent manera:
2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2
Propietats físiques i químiques de l'òxid plumboso
El monòxid de plom pot presentar dues diferents aparences: com pols seca de color groc amb estructura ortorrómbica (massicot) o com vidres tetragonals de color vermellós (litargiri). Les dues formes s'il·lustren a la figura 4.
Figura 4: aparença de l'PbO: massicot (esq.) I litargiri (der.).
El compost té un pes molecular de 223,20 g / mol i una densitat de 9,53 g / ml. Posseeix un punt de fusió de 888 ° C i un punt d'ebullició de 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF).
El compost és molt poc soluble en aigua, i pot dissoldre tot just 0,0504 grams per cada litre a 25 ° C en forma de massicot i 0,1065 grams per cada litre a 25 ° C en forma de litargiri. El compost també és insoluble en alcohol. És soluble en àcid acètic, HNO3 diluït i àlcalis (Royal Society of Chemistry, 2015).
El compost és un agent oxidant o reductor feble, però, encara poden produir-se reaccions de redox. Aquests compostos no són reactius a l'aigua.
L'òxid de plom s'oxida a l'carbur d'alumini amb incandescència a l'escalfar-se. Les barreges d'òxid de plom amb pols d'alumini (com amb altres metalls: sodi, zirconi) donen una explosió violenta.
Reactivitat i perills
El monòxid de plom és un compost classificat com verinós. La substància és tòxica per al sistema nerviós central i pot ser cancerigen en humans (Material Safety Data Sheet Lead s'oxidi, yellow, 2013).
El símptoma d'enverinament d'hora són línies de plom que apareixen en la vora de les genives i la pell es torna grisenca. La síndrome neurastènic també sorgirà en el període inicial d'enverinament.
L'enverinament cerebel·lós pot resultar en la depressió per enverinament per plom, mania d'enverinament per plom, així com toxicitat per plom i sensibilitat a la paràlisi neuritis múltiple.
L'enverinament per plom també pot causar anèmia hipocrómica i trastorns metabòlics i endocrins. A més, l'enverinament per plom pot inhibir l'activitat de certs enzims en el sistema digestiu i causar indigestió, dolor abdominal intens i dany hepàtic. També pot causar hipertensió arterial i augment de l'colesterol.
Si hi ha dolor abdominal sever, es poden prendre algunes mesures com ara, la injecció subcutània d'atropina i altres drogues, abdominal calent, ènema, bany d'aigua calenta i així successivament. La concentració màxima permesa en l'aire és de 0,01 mg / m3 (Lead monoxide, 2016).
En cas de contacte amb els ulls o amb la pell s'ha de rentar amb abundant aigua. En cas d'inhalació o ingestió s'ha de dur a la víctima a un lloc ventilat. No s'ha d'induir el vòmit. Si la víctima no respira, s'ha d'administrar reanimació de boca a boca.
En tots els casos s'ha de buscar atenció mèdica immediata. El monòxid de plom és un compost nociu per al medi ambient, la bioacumulació d'aquest producte químic pot ocórrer en plantes i mamífers.
Es recomana encaridament que aquesta substància no entri en el medi ambient, per la qual cosa deu ser manejada i emmagatzemada segons les estipulacions establertes (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
usos
El monòxid de plom s'ha utilitzat com assecador de pintures i com un flux de foc baix en la fabricació de ceràmica i vidre. El vidre de vidre de plom és utilitzat en la fabricació de vaixella d'alta qualitat.
Utilitzant monòxid de plom com a fonent, és possible obtenir un vidre amb un alt índex de refracció i per tant, la brillantor desitjat (Enciclopèdia britànica, 2016).
Els conductors ceràmics semimetálicos tenen les conductivitats més altes de totes les ceràmiques, excepte les superconductores. L'òxid de plom és un exemple d'aquest tipus de ceràmiques semimetálicas. Aquests materials tenen bandes d'energia d'electrons superposades i per tant són excel·lents conductors electrònics (Mason, 2008).
L'òxid de plom s'utilitza principalment en tubs d'electrons, tubs d'imatge, vidre òptic, vidre de plom anti-raigs X i cautxús resistents a radiació.
És utilitzat com a reactiu analític, el flux de silicat, però també per a la precipitació d'aminoàcids
L'òxid de plom s'utilitza en la fabricació de l'estabilitzador plàstic de l'PVC i també és la matèria primera d'altres sals de plom. També s'utilitza en la refinació de petroli i per a la determinació d'or i plata.
També s'utilitza com un pigment groc en pintures i esmalts. La massicot va ser utilitzada com un pigment d'artistes dels segles XV a XVIII.
Les capes primes de monòxid de plom s'utilitzen per produir colors iridescents en llautó i bronze. El litargiri es barreja amb el glicerol per fer el ciment de l'lampista.
referències
- Enciclopèdia britànica. (2016, octubre 10). Glass. Recuperat de britannica: britannica.com.
- Kirk-Othmer. (1995). Encyclopedia of Chemical Technology. 4th ed. Volumes 1. New York: John Wiley and Sons.
- Lead monoxide. (2016, maig 1). Recuperat de cameo.mfa: cameo.mfa.org.
- Lead monoxide. (2016). Recuperat de chemicalbook: chemicalbook.com.
- Mason, TO (2008, març 12). Conductive ceramics. Recuperat de britannica: britannica.com.
- Material Safety Data Sheet Lead s'oxidi, yellow. (2013, maig 21). Recuperat de sciencelab: sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14827. Recuperat de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, Julio 22). LEAD (II) s'oxidi. Recuperat de cdc.gov: cdc.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Lead (II) s'oxidi. Recuperat de ChemSpider: chemspider.com.