- Estructura de l'triòxid d'arsènic
- Claudetita
- Líquid i gasós
- arsenolita
- propietats
- noms comercials
- pes molecular
- aspecte físic
- olor
- sabor
- Punt d'ebullició
- Punt de fusió
- Punt d'ignició
- Solubilitat en aigua
- solubilitat
- densitat
- Pressió de vapor
- descomposició
- Corrosivitat
- Calor de vaporització
- Constant de dissociació (Ka)
- Índex de refracció
- reactivitat
- Nomenclatura
- usos
- industrials
- metges
- referències
El triòxid d'arsènic és un compost inorgànic la fórmula química és As 2 O 3. L'arsènic en el seu estat metàl·lic es transforma ràpidament en aquest òxid, el qual és un verí molt tòxic que pot tenir manifestacions agudes i cròniques.
A l'ésser l'arsènic i l'oxigen elements de el bloc p, amb una diferència de electronegativitat relativament baixa, s'espera que l'As 2 O 3 sigui compost de naturalesa covalent; és a dir, que predominin en el seu sòlid els enllaços As-O, sobre les interaccions electrostàtiques entre els ions As 3+ i O 2-.
Trióxido d'arsènic sòlid. Font: Walkerma de Wikimedia Commons.
La intoxicació aguda amb triòxid d'arsènic es produeix per ingesta o inhalació, sent les manifestacions més importants d'aquesta: forts desordres gastrointestinals, rampes, col·lapse circulatori, i edema pulmonar.
No obstant això, malgrat la seva toxicitat, ha estat utilitzat industrialment; per exemple, en la conservació de la fusta, en l'elaboració de pigments, semiconductors, etc. Així mateix, antigament es feia servir en el tractament de nombroses malalties.
El triòxid d'arsènic és un compost anfotérico, soluble en àcids i àlcalis diluïts, insoluble en solvents orgànics, i relativament soluble en l'aigua. Es presenta com un sòlid (imatge superior), amb dues formes cristal·lines: cúbica i monoclínica.
Estructura de l'triòxid d'arsènic
Claudetita
A temperatura ambient, l'As 2 O 3 cristal·litza en dos polimorfs monoclínics, tots dos trobats en el mineral claudetita. En ells es tenen unitats piràmide trigonal AsO 3, les quals s'uneixen pels seus àtoms d'oxigen per compensar la deficiència electrònica de la unitat per si sola.
En un polimorf les unitats AsO 3 s'enllacen formant fileres (claudetita I), i en l'altre s'enllacen com si teixissin una xarxa (claudetita II):
Estructura de l'polimorf claudetita I. Font: Ben Mills.
Estructura de l'polimorf claudetita II. Font: Ben Mills.
Líquid i gasós
Quan s'escalfen totes aquestes estructures que defineixen vidres monoclínics, les vibracions són tal que es trenquen diversos enllaços As-O, i acaba per prevaler una molècula més petita: As 4 O 6. A la imatge inferior es mostra la seva estructura.
Molècula de As4O6. Font: Ben Mills
Es podria dir que consisteix d'un dímer d'As 2 O 3. La seva estabilitat és tal que suporta 800 ° C en fase gasosa; però, per sobre d'aquesta temperatura es fragmenta en molècules d'As 2 O 3.
arsenolita
El mateix As 4 O 6 pot interaccionar entre si per cristal·litzar en un sòlid cúbic, l'estructura es troba en el mineral arsenolita.
Molècules d'As4O6 al sòlid de la arsenolita. Font: Ben Mills
Cal notar que en la imatge s'està mostrant l'estructura des d'un pla superior. Comparant-se amb la claudetita, és evident la seva diferència estructural amb la arsenolita. Aquí, són molècules discretes d'As 4 O 6 que es mantenen unitats per forces de Van der Waals.
propietats
noms comercials
-Arsenolita
-Arsodent
-Trisenox
-Claudetita
pes molecular
197,84 g / mol.
aspecte físic
-Vidres cúbics blancs (arsenolita).
-Vidres incolors monoclínics (Claudetita).
-Sòlid blanc o transparent, vitri, terrossos amorfs o pols cristal·lina.
olor
Inodor.
sabor
Insípid.
Punt d'ebullició
460 ºC.
Punt de fusió
-313 ºC (Claudetita).
-274 ºC (arsenolita).
Punt d'ignició
485 ºC (sublima).
Solubilitat en aigua
17 g / L a 18 ºC (20 g / L a 25 ºC).
solubilitat
Soluble en àcids (especialment en àcid clorhídric) i en àlcalis. Pràcticament insoluble en cloroform i èter.
densitat
-3,85 g / cm 3 (cristalls cúbics);
-4,15 g / cm 3 (vidres rómbicos).
Pressió de vapor
2,47 · 10 -4 mmHg a 25 ° C.
descomposició
No és combustible, però per escalfament pot originar un fum tòxic que pot incloure arsina.
Corrosivitat
En presència d'humitat pot ser corrosiu per als metalls.
Calor de vaporització
77 kJ / mol.
Constant de dissociació (Ka)
1,1 · 10 -4 a 25 ° C.
Índex de refracció
-1,755 (arsenolita)
-1,92-2,01 (Claudetita).
reactivitat
-El triòxid d'arsènic és un compost anfotérico, però funciona preferentment com àcid.
-Pot reaccionar amb l'àcid clorhídric o amb l'àcid fluorhídric, formant triclorur arsènic o trifloururo arsènic.
-Així mateix, reacciona amb oxidants de fortes, com l'àcid nítric, originant àcid arsènic i òxid nitrós.
-El triòxid arsènic pot reaccionar amb l'àcid nítric, produint arsina o l'element arsènic, depenent de les condicions de la reacció.
As 2 O 3 + 6 Zn + 12 HNO 3 => 2 AsH 3 + 6 Zn (NO 3) 2 + 3 H 2 O.
Aquesta reacció va servir de base per a la creació d'el Test Marsh, usat per a la detecció de l'enverinament amb arsènic.
Nomenclatura
A l'As 2 O 3 se li pot nomenar d'acord a les següents nomenclatures, sabent que l'arsènic treballa amb valència +3:
-Òxid arsenioso (nomenclatura tradicional).
-Òxid d'arsènic (III) (nomenclatura stock).
-Trióxido de diarsénico (nomenclatura sistemàtica).
usos
industrials
-Es fa servir en la fabricació de vidres, específicament com a agent descolorante. També s'empra en l'elaboració de ceràmica, productes electrònics, i focs artificials.
-Es afegeix com un componte menor als aliatges basades en el coure, per augmentar la resistència a la corrosió dels metalls de l'aliatge.
-El As 2 O 3 és el material de partida per a la preparació d'arsènic elemental, per millorar les unions elèctriques, i per a l'elaboració de semiconductors de arsenuros
-El As 2 O 3, així com el arseniat de coure, es fan servir com a conservants de la fusta. Es va usar en combinació amb l'acetat de coure per a l'elaboració de l'pigment verd de Paris, usat en l'elaboració de pintures i raticides.
metges
-El triòxid d'arsènic és un compost que ha estat utilitzat des de fa segles en el tractament de nombroses malalties. Es va usar com a tònic en el tractament dels trastorns nutricionals, neuràlgies, reumatisme, artritis, asma, corea, malària, sífilis i tuberculosi.
-Així mateix, s'ha utilitzat en el tractament local de malalties de la pell, emprant-se per destruir alguns epiteliomas superficials.
-La solució de Fowler s'usava en el tractament de malalties de pell i de la leucèmia. L'ús d'aquest medicament està s'abandoni.
-A la dècada de 1970, l'investigador xinès Zhang Tingdong va desenvolupar una investigació sobre l'ús de l'triòxid d'arsènic en el tractament de la leucèmia promielocítica aguda (APL). El que va conduir a la producció de l'medicament Trisenox, que va ser aprovat per la FDA dels Estats Units.
-S'ha fet servir el Trisenox en els pacients APL que no responen a el tractament de "primera línia", constituït per àcid retinoic tot trans (ATRA). S'ha evidenciat que el triòxid d'arsènic indueix a les cèl·lules canceroses a patir apoptosi.
-El Trisenox s'usa com citostàtic en el tractament de l'subtipus promielocítico refractari (M 3) d'APL.
referències
- Shen i col. (2001). Studies on the clinical efficacy and pharmacokinetics of low-se arsenic trioxide in the treatment of relapsed acute promyelocytic leukemia: a comparison with conventional dosage. Leukemia 15, 735-741.
- Science Direct. (2014). Arsenic Trioxide. El Sevier. Recuperat de: sciencedirect.com
- Wikipedia. (2019). Arsenic trioxide. Recuperat de: en.wikipedia.org
- PubChem. (2019). Arsenic (III) s'oxidi. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Deborah M. Rusta and Steven L. Soignetb. (2001). Risk / Benefit Profile of Arsenic Trioxide. The Oncologist vol. 6 Supplement 2 29-32.
- The New England Journal of Medicine. (11 de juliol de 2013). Retinoic Acid and Arsenic Trioxide for Acute Promyelocytic Leukemia. n engl j med 369, 2.