- Propietats físiques i químiques
- Reactivitat i perills
- usos
- Medicina
- Yodometría
- Desclorificación d'aigües
- Extracció d'or
- referències
El tiosulfat de sodi o hiposulfit de sodi (Na 2 S 2 O 3) és una important sal inorgànica amb diversos usos mèdics. Està disponible també com la seva sal pentahidratada (Na 2 S 2 O 3.5H 2 O).
És un compost iònic format per dos cations sòdics (Na +) i l'anió tiosulfat carregat negativament (S 2 O 3 -), en el qual l'àtom de sofre central està unit a tres àtoms d'oxigen i un altre àtom de sofre (d'aquí el prefix tio), a través d'enllaços simples i dobles amb caràcter de ressonància. El sòlid existeix en una estructura cristal·lina monoclínica.
Figura 1: estructura de l'tiosulfat de sodi.
El tiosulfat sòdic pot preparar escalfant el sofre amb una solució aquosa de sulfit sòdic o una solució aquosa d'hidròxid de sodi.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
Es tracta d'un fàrmac que està en la Llista de Medicaments Essencials de l'Organització Mundial de la Salut, els medicaments més efectius i segurs que es necessiten en un sistema de salut (Sodium Thiosulfate Formula, SF).
Propietats físiques i químiques
El tiosulfat de sodi té un pes molecular de 158,11 g / mol per a la seva forma anhidra i 248,18 g / mol per a la forma pentahidratada. A més, presenta una densitat de 1,667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).
El tiosulfat de sodi són cristalls monoclínics incolors sense una aroma característica. Aquest sòlid és eflorecente, el que vol dir que pot reduir-se a pols per si mateix per pèrdua d'aigua de cristal·lització a l'ésser exposat a l'aire. La seva aparença es mostra a la figura 2.
Figura 2: aparença de l'tiosulfat de sodi.
El compost té un punt de fusió de 48 ° C per a la forma pentahidratada ia partir dels 100 ° C comença a descompondre. El Na 2 S 2 O 3 és molt soluble en aigua podent-dissoldre 70 grams per cada 100 mil·lilitres de solvent. El compost és pràcticament insoluble en etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).
El tiosulfat sòdic és una sal neutra que es dissocia fàcilment en aigua per donar ions sodi i tiosulfat. Na 2 S 2 O 3 és un sòlid estable en condicions normals, però es descompon a l'escalfar per donar sulfat sòdic i polisulfur sòdic:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
També es descompon quan es tracta amb àcids diluïts per donar sofre i diòxid de sofre (anomenada reacció de rellotge):
Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
Reacciona estequiomètricament (en quantitats equimolars) amb solucions aquoses de iode, de manera que és àmpliament utilitzat en laboratoris per a titulacions basades en iode.
Reactivitat i perills
Monocristalls de l'tiosulfat de sodi.
El tiosulfat de sodi no és un material tòxic i s'utilitza amb finalitats mèdiques. No obstant això, quan es descompon, produeix vapors tòxics d'òxid de sofre, que poden causar irritació als ulls, la pell i les membranes mucoses.
El compost pot irritar els ulls, la pell i el tracte respiratori. La substància és tòxica per als pulmons i les membranes mucoses. L'exposició repetida o prolongada a la substància pot produir danys en aquests òrgans.
Si el compost entra en contacte amb els ulls, s'ha de revisar i treure els lents de contacte. S'ha de rentar immediatament els ulls amb abundant aigua durant al menys 15 minuts amb aigua freda.
En cas de contacte amb la pell, s'ha d'esbandir immediatament amb abundant aigua l'àrea afectada durant al menys 15 minuts, mentre es treu la roba contaminada i les sabates. Cobreixi la pell irritada amb un emolient. Renti la roba i sabates abans de tornar a usar-los. Si el contacte és greu, rentar amb un sabó desinfectant i cobrir la pell contaminada amb una crema anti-bacteriana
En cas d'inhalació, s'ha de traslladar la víctima a un lloc fresc. Si no respira, s'administra respiració artificial. Si la respiració és difícil, proporcioni oxigen.
Si el compost s'ingereix, no ha d'induir el vòmit llevat que ho indiqui el personal mèdic. Afluixi la roba atapeïda tal com coll de camisa, cinturó o corbata.
En tots els casos s'ha d'obtenir atenció mèdica immediata. (Material Safety Data Sheet Sodium thiosulfate anhydrous, 2013).
usos
Medicina
El tiosulfat de sodi pot usar-se per disminuir alguns dels efectes secundaris de l'cisplatí (una medicina per al càncer). S'utilitza en el maneig de extravasacions durant la quimioteràpia. El tiosulfat de sodi impedeix l'alquilació i la destrucció de el teixit proporcionant un substrat per als agents alquilants que han envaït els teixits subcutanis.
També s'utilitza amb un altre medicament en el tractament d'emergència de la intoxicació per cianur (US National Library of Medicine, SF).
En aquest tractament, s'injecta nitrit de sodi per via intravenosa per produir hemoglobina que es combina amb l'ió cianur convertint temporalment en la forma cianemetoglobina. Posteriorment s'injecta el tiosulfat de sodi.
El tiosulfat serveix com a substrat per l'enzim rodanasa, que catalitza la conversió de l'cianur al molt menys tòxic tiocianat, que s'excreta en l'orina (HSDB: Sodium THIOSULFATE, 2003).
El tiosulfat sòdic també s'utilitza com a tractament de la calcifilaxis a persones en hemodiàlisi amb malaltia renal terminal. Aparentment hi ha un fenomen no completament entès, pel qual això provoca acidosi metabòlica severa en alguns pacients.
Yodometría
El tiosulfat de sodi reacciona estequiomètricament amb el iode per donar iodur segons la reacció:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2- + 2I -
Aquesta propietat fa que el compost sigui usat com titulante en la determinació de iode.
Aquest ús particular es pot establir per mesurar el contingut d'oxigen de l'aigua a través d'una llarga sèrie de reaccions en la prova de Winkler per a l'oxigen dissolt.
També s'utilitza en l'estimació volumètrica de les concentracions de certs compostos en solució (peròxid d'hidrogen, per exemple) i en l'estimació de l'contingut de clor en el blanquejador comercial en pols i aigua.
Desclorificación d'aigües
El tiosulfat de sodi s'utilitza per desclorar l'aigua, incloent la reducció dels nivells de clor per al seu ús en aquaris i piscines i spas i dins de les plantes de tractament d'aigua per a tractar l'aigua de rentat posterior establerta abans del seu alliberament en els rius.
La reacció de reducció és anàloga a la reacció de reducció de iode, el tiosulfat redueix l'hipoclorit (ingredient actiu en el blanquejador) i, a el fer-ho, s'oxida a sulfat. La reacció completa és:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
Extracció d'or
El tiosulfat de sodi és un component usat com a agent lixiviant alternatiu a l'cianur per a l'extracció d'or. No obstant això, forma un complex soluble fort amb els ions or (I), 3-.
L'avantatge d'aquest enfocament és que el tiosulfat no és essencialment tòxic i que els tipus de mineral que són refractaris a la cianuració de l'or poden ser lixiviats per tiosulfat (MG Aylmore, 2001).
referències
- EMBL-EBI. (2016, el juny 1). sodium thiosulfate. Recuperat de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: Sodium THIOSULFATE. (2003, maig 3). Recuperat de TOXNET: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). Thiosulfate leaching of gold-A review. Minerals Engineering Volume 14, Issue 2, 135-174. sciencedirect.com.
- Material Safety Data Sheet Sodium thiosulfate anhydrous. (2013, maig 21). Recuperat de sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information.. (2017, març 18). PubChem Compound Database; CID = 24477. Recuperat de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Sodium thiosulfate. Recuperat de chemspider.com.
- Sodium Thiosulfate Formula. (SF).Recuperado de softschools: softschools.com.
- S. National Library of Medicine. (SF). Sodium Thiosulfate (Into a vint). Recuperat de ncbi.nlm.nih.gov.