- aspectes fonamentals
- Que són c
- Què és l'energia d'activació?
- La teoria de les col·lisions i la velocitat de reacció
- Constant de velocitat específica de la reacció (k)
- referències
La teoria de les col·lisions exposa el principi de que tota reacció química és produïda gràcies al fet que les molècules, àtoms o ions dels reactius involucrats xoquen entre si.
El xoc entre les espècies no sempre serà el mateix. Aquest dependrà de la concentració i el tipus de reactiu amb el que s'estigui treballant.
En la mesura en què la concentració de reactius augmenta, el nombre de xocs s'incrementa. Passarà el contrari si la concentració disminueix.
Això es deu al fet que a major concentració de reactius, major serà el nombre d'àtoms i majors seran els xocs entre si.
No obstant això, no totes les col·lisions són efectives i per això no totes les molècules que reaccionen generaran productes.
Si així fos el cas, totes les reaccions entre líquids o substàncies dissoltes serien extremadament ràpides, ja que hi ha major col·lisió entre molècules en aquests estats.
A la vida real són poques les reaccions que tendeixen a formar-se a altes velocitats. Moltes de les reaccions són lentes a causa de que la majoria de les col·lisions produïdes no són efectives.
aspectes fonamentals
Perquè les col·lisions siguin el més efectives possible hi ha d'haver xocs denominats efectius.
Que són c
Són els xocs que generen productes a causa d'una reacció. Aquestes col·lisions es generen si es compleixen dos aspectes importants.
En primer lloc, perquè la interacció sigui l'adequada la direcció entre les molècules que xoquen ha de ser la correcta.
En segon lloc, hi ha d'haver una energia mínima suficient (energia d'activació) entre les espècies reaccionants a el moment de la col·lisió.
Aquesta energia trencarà els enllaços existents i formarà nous, ja que totes les reaccions requereixen d'una aportació energètica per a la formació de productes.
Què és l'energia d'activació?
Segons el científic suec Svante Arrhenius, l'energia d'activació és la quantitat d'energia que sobrepassa el nivell d'energia mitjana que han de tenir els reactius, per tal que es desenvolupi la reacció i s'assoleixin els productes.
La teoria de les col·lisions i la velocitat de reacció
La teoria de les col·lisions aquesta directament relacionada amb la cinètica química de les reaccions.
La velocitat de reacció s'expressa com «-r» i té a veure amb la rapidesa amb la qual es transforma un reactiu qualsevol per unitat de temps i volum.
El signe negatiu (-) es deu a el consum de l'reactiu. En altres paraules, és la velocitat en la qual es consumeix el reactiu per formar els productes.
Per a una reacció irreversible, on es busca que tot el reactiu es converteixi en producte, l'equació de velocitat de reacció quedarà de la següent manera: -r = k * C ^ a
En aquesta fórmula «k» és la constant de velocitat específica de la reacció i és independent. Per la seva banda, «C» és la concentració dels reactius.
A major concentració, major col·lisió i major velocitat de reacció.
Constant de velocitat específica de la reacció (k)
La fórmula corresponent a aquesta constant és k = A * i ^ (I / R * T)
«A» és el factor de freqüència i té les mateixes unitats que «k». «I» és l'energia d'activació necessària perquè existeixi la col·lisió, «R» és la constant universal dels gasos i «T» és la temperatura de treball.
referències
- Velocitat de reaccions: Teoria de les coliciones. Disponible a: quimicaparaingenieros.com. Consultat el 17 de desembre de 2017.
- Teoria de les Col·lisions.. Disponible a: 100ciaquimica.net. consultat el 17 de desembre de 2017.
- Teoria de les col·lisions.. Disponible a: es.wikipedia.org. Consultat el 17 de desembre de 2017.
- PERRY, R. (1996) «Manual d'l'enginyer químic». Sisena Edició. Editorial McGraw-Hill. Mèxic. Pàgines consultades: 4-4; 4-5.