SULFUR DE SODI: FÓRMULES, USOS, RISCOS - QUIMICA - 2026

El sulfur de sodi (Na2S) és un sòlid cristal·lí de color groc a vermell maó. En la naturalesa es troba en diferents graus d'hidratació, sent el més comú el sulfur de sodi nonahidrato (Na2S · 9H2O).

Són sals solubles en aigua que donen solucions fortament alcalines. A l'exposar-se a l'aire humit, absorbeixen la humitat de l'aire, podent escalfar-espontàniament i causar ignició de materials combustibles pròxims. Igualment, en contacte amb l'aire humit, emeten sulfur d'hidrogen, que fa olor a ous podrits.

Són agents reductors forts. Aquestes substàncies poden ser perilloses per al medi ambient, especialment per als organismes aquàtics.

El monosulfur sòdic es subministra comercialment en forma d'escates que contenen 60-62% de la Na ₂ S..

• fórmules

• CAS: 1313-82-2 Sulfur de sodi (anhidre)
• CAS: 1313-84-4 Sulfur de sodi (nonahidratado)

Estructura en 2D

Sulfur de sodi

Monosulfur de sodi nonahidratado

Estructura en 3D

Sulfur de sodi

Sulfur de sodi nonahidratado

Característiques de l'sulfur de sodi

Propietats físiques i químiques

El monosulfur de sodi (Na2S) cristal·litza amb l'estructura antifluorita, en la qual cada àtom de S està envoltat per una galleda de 8 àtoms de Na i cada àtom de Na per un tetraedre de 4 àtoms de S.

Fluorite unit cell 3D ionic / Pertany a el grup dels sulfurs inorgànics.

inflamabilitat

L'únic membre altament inflamable en el grup dels sulfurs inorgànics és el sulfur d'hidrogen. No obstant això, alguns altres sulfurs inorgànics, com el sulfur de sodi, poden escalfar-espontàniament i fins i tot encendre si estan exposats a la humitat.

A l'estar exposat a el foc, el sulfur de sodi desprèn gasos o vapors de diòxid de sofre, que són irritants o tòxics.

reactivitat

• Els sulfurs inorgànics són generalment bàsics (alguns són fortament bàsics, i per tant incompatibles amb els àcids).
• Molts d'aquests compostos són agents reductors (reaccionen vigorosament amb agents oxidants).
• Les sals simples de sulfurs (com el sulfur de sodi, potassi i amoni) reaccionen vigorosament amb àcids per alliberar gas sulfur d'hidrogen, altament tòxic i inflamable.
• El sulfur de sodi és inflamable. Pot explotar quan s'escalfa ràpidament o es colpeja.
• Quan s'escalfa fins a la seva descomposició, emet vapors tòxics d'òxid de sodi i òxids de sofre.
• Reacciona violentament amb el carboni, amb el carbó vegetal, les sals de diazoni, la N, N-diclorometilamina, els oxidants forts, i l'aigua.

Molts dels membres de el grup dels sulfurs inorgànics es comporten com a bases fortes, i pot causar cremades greus a l'entrar en contacte amb la pell.

Aquesta propietat depèn de la seva solubilitat. Els sulfurs inorgànics més insolubles (per exemple, el sulfur de mercuri (II) i el sulfur de cadmi) no són càustics.

El sulfur de sodi té un coeficient de partició octanol / aigua (Pow) mitjà (de -3.5). Aquest valor es fa servir com una mesura de la solubilitat (i de la bioconcentració) d'una substància en els teixits grassos animals (especialment dels animals aquàtics).

El sulfur de sodi és considerat com a perillós per al medi ambient, especialment per als organismes aquàtics.

usos

A la llar, el sulfur de sodi és utilitzat en destapa canonades, netejadors domèstics (per al forn, la cambra de bany), allisadors per al cabell, sabó per rentavaixelles i bosses d'aire d'automòbils.

En la indústria, s'utilitza en netejadors, al ciment, i com a precursor en la producció d'altres productes químics.

efectes clínics

L'exposició a l'sulfur de sodi és comú en països desenvolupats i en països subdesenvolupats, tant en la indústria com a la llar. Aquestes substàncies corrosives es troben presents en diversos productes per a la llar en baixa concentració.

Als països desenvolupats, els efectes greus són rars. Aquests ocorren principalment per la ingestió deliberada d'el químic en adults. No obstant això, en els països en desenvolupament, els efectes greus són més comuns.

Els corrosius alcalins causen necrosi per liqüefacció. Saponifican els greixos en la membrana cel·lular, destruint la cèl·lula i permetent la penetració profunda en el teixit de les mucoses.

Exposició per via oral

En el teixit gastrointestinal es produeix inflamació inicial, seguida de necrosi tissular (amb possible perforació), després granulació i finalment formació d'estenosi.

Els pacients amb ingestió lleu desenvolupen irritació o cremades de grau I (hiperèmia superficial i edema) de l'orofaringe, esòfag o estómac.

Els pacients amb intoxicació moderada poden desenvolupar cremades de grau II (butllofes superficials, erosions i ulceracions) amb possible formació posterior d'estenosi (particularment esofàgica).

Alguns pacients (especialment nens petits) poden desenvolupar edema a les vies respiratòries superiors.

Els pacients amb intoxicació greu per ingestió poden desenvolupar cremades profundes i necrosi de la mucosa gastrointestinal, amb complicacions com: perforació (esofàgica, gàstrica, poques vegades duodenal), formació de fístules (traqueoesofàgiques, aortoesofágicas) i hemorràgia gastrointestinal.

Poden desenvolupar-se: hipotensió, taquicàrdia, taquipnea, formació d'estenosi (principalment esofàgica), carcinoma esofàgic i edema de les vies respiratòries superiors (que és comú i sovint amenaça la vida).

La intoxicació severa generalment es limita a les ingestes deliberades en adults.

Exposició per inhalació

L'exposició lleu pot causar tos i broncoespasme.

La inhalació severa pot causar edema de les vies respiratòries superiors, cremades, estridor i, en rares ocasions, lesió pulmonar aguda.

exposició ocular

Pot produir severa irritació conjuntival i quemosis, defectes epitelials corneals, isquèmia límbica, pèrdua visual permanent i en casos greus de perforació.

exposició dèrmica

L'exposició lleu provoca irritació i cremades de gruix parcial. L'acidosi metabòlica pot desenvolupar-se en pacients amb cremades severes o xoc.

L'exposició perllongada o productes d'alta concentració poden causar cremades de gruix total.

Seguretat i Riscos

Declaracions de perill de el Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA)

El Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA) és un sistema acordat internacionalment, creat per les Nacions Unides i dissenyat per reemplaçar les diverses normes de classificació i etiquetatge utilitzades en diferents països mitjançant l'ús de criteris coherents a nivell mundial.

Les classes de perill (i el seu corresponent capítol de l'SGA), les normes de classificació i etiquetatge, i les recomanacions per al sulfur de sodi són les següents (European Chemicals Agency, 2017; Nacions Unides, 2015; PubChem, 2017):

(Nacions Unides, 2015, p.366).

(Nacions Unides, 2015, p.370).

(Nacions Unides, 2015, p.371).

(Nacions Unides, 2015, p.374).

(Nacions Unides, 2015, p.381).

(Nacions Unides, 2015, p.384). (Nacions Unides, 2015, p.381).

(Nacions Unides, 2015, p.399).

referències

1. Benjah-bmm27, (2006). Fluorite-unit-cell-3D-ionic Recuperat de: wikipedia.org.
2. ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Recuperat de: chem.nlm.nih.gov.
3. ChemIDplus, (2017). 3D structure of 1313-82-2 - Sodium sulfide Recuperat de: chem.nlm.nih.gov.
4. ChemIDplus, (2017). 3D structure of 1313-84-4 - Sodium sulfide Recuperat de: chem.nlm.nih.gov.
5. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Summary of Classification and Labelling.
6. Harmonised classification - Annex VI of Regulation (EC) No 1272/2008 (CLP Regulation). Sodium sulfide. Recuperat el 16 de gener de 2017, de: echa.europa.eu.
7. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Summary of Classification and Labelling.
8. Notified classification and labelling. Sodium sulfide, hydrated. Recuperat el 16 de gener de 2017, de: echa.europa.eu.
9. Hazardous Substances Data Bank (HSDB). TOXNET. (2017). Sodium sulfid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperat de: toxnet.nlm.nih.gov.
10. Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes. En Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co KGaA. Recuperat a partir d'dx.doi.org.
11. Nacions Unides (2015). Sistema Globalment Harmonitzat de Classificació I Etiquetatge de Productes Químics (SGA) Sisena Edició Revisada. New York, EU: Publicació de les Nacions Unides. Recuperat a partir de: unece.org.
12. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2016). Sodium Sulfide enneahydrate - PubChem Structure Recuperada de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Sodium monosulfide. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database. (2017). Sodium Sulfide enneahydrate. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Chemical Datasheet. Sodium sulfide, anhydrous. Silver Spring, MD. EU; Recuperat de: cameochemicals.noaa.gov.
16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactivi Group Datasheet. Sulfides, Inorganic. Silver Spring, MD. EU; Recuperat de: cameochemicals.noaa.gov.
17. Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Recuperat de: wikipedia.org.
18. PubChem, (2016). Sodium monosulfide Recuperat de: puchem.nlm.nih.gov.
19. PubChem, (2016). Sodium Sulfide enneahydrate Recuperat de: puchem.nlm.nih.gov.
20. Wikipedia. (2017). Coeficient de repartiment octanol-aigua. Recuperat 17 de gener de 2017, a partir de: wikipedia.org.
21. Wikipedia. (2017). Sodium sulfide. Recuperat 17 de gener de 2017, a partir de: wikipedia.org.