- Preparació de l'sulfit de sodi
- estructura química
- propietats
- propietats químiques
- propietats físiques
- usos
- Riscos
- Efectes per exposició a l'compost
- Ecotoxicitat
- Consum d'aliments amb conservants
- referències
El sulfit de sodi o sulfit sòdic, la fórmula química és Na 2 SO 3, és una sal soluble de sodi que s'obté com a producte de la reacció de l'àcid sulfurós (o òxid de sofre (IV)) amb hidròxid de sodi.
Entre 1650 i 1660, Glauber va començar a fabricar el sulfit de sodi a partir de sal comuna (NaCl) i àcid sulfúric concentrat. Aquest procés és considerat com l'inici de la indústria química.
El procés de sulfit produeix polpa de fusta, que s'observa com fibra de cel·lulosa gairebé pura mitjançant l'ús de diverses sals d'àcid sulfurós per extreure la lignina d'estelles de fusta.
Així, els sulfits posseeixen un gran nombre d'aplicacions de diferents tipus, incloent en la indústria d'aliments com a additiu. Entre les seves funcions més rellevants destaca la seva capacitat d'inhibició de l'enfosquiment enzimàtic i no enzimàtic, el control i inhibició de l'creixement microbià, la prevenció de l'enranciment oxidatiu i la modificació de les propietats reològiques dels aliments.
Preparació de l'sulfit de sodi
Generalment, a escala de laboratori, el sulfit de sodi es produeix a partir de la reacció de la solució d'hidròxid de sodi amb gas de diòxid de sofre (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Després l'evolució de l'SO 2 mitjançant l'addició d'unes gotes d'àcid clorhídric concentrat indicarà si l'hidròxid de sodi està gairebé desaparegut, convertit en sulfit de sodi aquós (Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
D'altra banda, aquest compost químic s'obté industrialment fent reaccionar el diòxid de sulfur amb una solució de carbonat de sodi.
La combinació inicial genera bisulfit de sodi (NaHSO 3), que a l'reaccionar després amb hidròxid de sodi o carbonat de sodi és convertit en sulfit de sodi. Aquestes reaccions poden resumir-se en la reacció global SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2.
estructura química
Totes les formes de l'sulfit de sodi es caracteritzen per ser sòlids blancs, cristal·lins i higroscòpics, els quals tenen la capacitat d'atreure i retenir fàcilment les molècules d'aigua de l'entorn circumdant, que normalment estan a temperatura ambient.
El tipus d'estructura cristal·lina està lligat a la presència d'aigua en el compost. El sulfit de sodi anhídrid presenta una estructura ortorrómbica o hexagonal i, en cas que hi hagi presència de molècules d'aigua en el compost, canvia la seva estructura (per exemple, el sulfit de sodi heptahidratat presenta una estructura monoclínica).
propietats
Aquesta espècie posseeix determinades propietats físiques i químiques que la diferencien d'altres sals, les quals es descriuen a continuació:
propietats químiques
Com a solució aquosa saturada, aquesta substància té un pH aproximat de 9. A més, les solucions exposades a l'aire eventualment s'oxiden a sulfat de sodi.
D'altra banda, si es deixa cristal·litzar el sulfit de sodi de la solució aquosa a temperatura ambient o inferior, ho fa com un heptahidrat. Els cristalls de heptahidratos eflorescen en aire calent i sec, també s'oxiden en l'aire per formar el sulfat.
En aquest sentit, la forma anhidra és molt més estable contra l'oxidació per aire. El sulfit és incompatible amb àcids, forts oxidants i altes temperatures. A més és insoluble en amoníac i en clor.
propietats físiques
El sulfit de sodi anhídrid té una massa molar de 126,43 g / mol, una densitat de 2,633 g / cm 3, un punt de fusió de 33,4 ° C (92,1 ° F o 306,5 K), un punt d'ebullició de 1,429 ° C (2,604 ° F o 1,702 K), i no és inflamable. Així mateix, la solubilitat (mesura a una temperatura de 20 ° C) és de 13,9 g / 100 ml.
usos
Per les seves propietats reactives, el sulfit de sodi és molt versàtil i actualment i utilitzant àmpliament en diferents tipus d'indústries.
-És àmpliament emprat en el tractament d'aigües i eliminació d'oxigen dissolt en l'aigua per a calderes.
-També té aplicacions en la indústria de el paper (polpa semilíquida).
-En fotografia s'utilitza en la fabricació de reveladors.
-En grau adequat s'usa en la conservació d'aliments i antioxidant.
-A la indústria tèxtil s'empra en els processos de blanqueig i anticloro.
-Igualment és utilitzat com a agent reductor.
-A més, s'usa en la recuperació secundària de pous petrolífers.
-Fins i tot és emprat en la manufactura de compostos orgànics, colorants, tintes, raió viscosa i cautxús.
-És utilitzat en la manufactura de nombrosos químics, incloent sulfat de potassi, sulfit de sodi, silicat de sodi, hiposulfit de sodi i sulfat d'alumini sodi.
Riscos
Efectes per exposició a l'compost
L'exposició perllongada o reiterada a aquesta substància pot provocar dermatitis i reaccions de sensibilitat. L'exposició en persones sensibles a l'sulfit, asmàtiques i atòpiques pot provocar broncoconstricció greu i reduir els nivells de l'volum espiratori forçat.
De la mateixa manera, la descomposició àcida de l'sulfit de sodi pot alliberar fums tòxics i perillosos d'òxids de sofre, incloent el diòxid de sofre, que pot provocar deteriorament pulmonar permanent a causa de l'exposició crònica i aguda.
Similarment, l'enverinament agut per diòxid de sofre és poc freqüent perquè el gas es detecta fàcilment. És tan irritant que no es pot tolerar el contacte.
Entre els símptomes, s'inclouen tos, ronquera, esternuts, llagrimeig i dificultat per respirar. No obstant això, els empleats amb una alta exposició inevitable poden patir dany pulmonar important i possiblement mortal.
Ecotoxicitat
El sulfit de sodi és una solució no perillosa, que s'usa comunament com a agent de decloració de l'aigua residual. Les altes concentracions contribueixen a la demanda elevada d'oxigen químic en ambients aquàtics.
Consum d'aliments amb conservants
Un dels additius que pot causar problemes en persones sensibles és el grup conegut com a agents de sulfitació, que inclouen diversos additius inorgànics de sulfit (E220-228), entre ells el sulfit sòdic (SO 2).
En persones hipersensibles o asmàtiques, el consum d'aliments amb sulfits o la inhalació de diòxid de sofre, pot resultar tòxic.
Aquests compostos són els responsables de la bronco-constricció que es tradueix en dificultat per respirar. L'únic tractament per a aquesta reacció desmesurada és evitar els aliments i les begudes que continguin sulfits.
referències
1. Britannica, I. (sf). Sodium sulfite. Obtingut de britannica.com
2. Food-Info. (sf). E221: Sodium sulphite. Obtingut de food-info.net
3. PubChem. (sf). Sodium sulfite. Recuperat de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay sustainable. (sf). Sodium sulfite. Obtingut de solvay.us
5. Wikipedia. (sf). Sodium sulfite. Recuperat de en.wikipedia.org