- estructura
- Nomenclatura
- propietats
- estat físic
- pes molecular
- Punt de fusió
- Punt d'ebullició
- densitat
- solubilitat
- pH
- propietats químiques
- obtenció
- usos
- Com a complement nutricional
- En medicina veterinària
- en agricultura
- En diverses aplicacions
- Riscos
- Quantitats aparentment segures
- quantitats perilloses
- referències
El sulfat de manganès (II) és un sòlid inorgànic format pels elements manganès (Mn), sofre (S) i oxigen (O). La seva fórmula química és MnSO 4. La seva forma anhidra (sense aigua en la seva estructura) és un sòlid blanc. No obstant això, posseeix diverses formes hidratades i totes elles són sòlids de color rosat.
El sulfat de manganès en quantitats molt petites (ínfimes) és utilitzat com micronutriente tant per a animals com per a humans, ja que es requereix per al funcionament normal de l'organisme.
Sulfat de manganès anhidre MnSO 4. YOSF0113 at English Wikipedia / Public domain. Font: Wikimedia Commons.
També s'agrega juntament amb certs fertilitzants en sòls deficients en manganès (Mn) per a cultius agrícoles que ho necessiten, com ara les plantes de raïm.
Per la coloració rosada de les seves varietats hidratades s'utilitza en pigments que serveixen per a pintar ceràmiques, pintar teles i altres materials. A més serveix per obtenir altres compostos de manganès.
El MnSO 4 ha de manipular amb cura. La seva inhalació pot causar problemes respiratoris i produir greus inconvenients en el sistema nerviós, que inclouen símptomes similars a la malaltia de Parkinson.
El seu excés pot també causar dany a animals terrestres i aquàtics i plantes.
estructura
El sulfat de manganès anhidre (sense aigua en la seva estructura cristal·lina) està format per un ió manganès en estat d'oxidació +2, és a dir, Mn 2+ i un anió sulfat SO 4 2-.
Estructura química de l'sulfat de manganès MnSO 4. Autora: Marilú Stea.
Nomenclatura
- Sulfat de manganès (II)
- Monosulfato de manganès
- Sulfat de manganès anhidre MnSO 4
- Sulfat de manganès monohidratat MnSO 4 • H 2 O
- Sulfat de manganès tetrahidratat MnSO 4 • 4H 2 O
- Sulfat de manganès pentahidratat MnSO 4 • 5H 2 O
- Sulfat de manganès heptahidratat MnSO 4 • 7H 2 O
propietats
estat físic
El MnSO 4 anhidre (sense aigua en la seva estructura) és un sòlid blanc cristal·lí. No obstant això, les varietats hidratats són sòlids de color rosat o vermell pàl·lid.
El tetrahidrato de sulfat de manganès MnSO 4.4H 2 O és un sòlid rosat. Benjah-bmm27 / Public domain. Font: Wikimedia Commons.
pes molecular
MnSO 4 = 151 g / mol
MnSO 4 • H 2 O = 169,02 g / mol
Punt de fusió
Anhidre MnSO 4 = 700 ºC
Monohidrat MnSO 4 • H 2 O = 400-450 ° C
Tetrahidrato MnSO 4 • 4H 2 O = 30 ° C
Punt d'ebullició
Anhidre MnSO 4 = es descompon a 850 ° C.
Tetrahidrato MnSO 4 • 4H 2 O = 850 ° C
densitat
MnSO 4 = 3,25 g / cm 3
MnSO 4 • H 2 O = 2,95 g / cm 3
solubilitat
Molt soluble en aigua: 52 g / 100 ml d'aigua a 5 ° C. Soluble en alcohol. Insoluble en èter. Lleugerament soluble en metanol.
pH
Una solució de MnSO 4 • H 2 O a el 5% té un pH de 3,7.
propietats químiques
A l'dissoldre en aigua, el MnSO4 se separa en els seus ions Mn 2+ i SO 4 2-.
L'ió manganès (ii) Mn 2+ en solució àcida o neutra es troba unit a 6 molècules d'aigua H 2 O formant el ió hexaacuomanganeso 2+, el qual és de color rosat.
L'ió hexaacuomanganeso 2+ és bastant resistent a l'oxidació. Enmig bàsic (pH alcalí) dit ió es converteix en l'hidròxid de manganès (ii) Mn (OH) 2, el qual sí s'oxida fàcilment, formant compostos de manganès (III) i manganès (IV).
Les solucions de MnSO 4 àcides són rosades per la presència de l'ió hexaacuomanganeso 2+. Autor: Steve Cross. Font: Pixabay.El sulfat de manganès posseeix diverses formes hidratades, és a dir, amb aigua H 2 O en la seva estructura cristal·lina.
Aquests són el monohidrat MnSO 4 • H 2 O, tetrahidrato MnSO 4 • 4H 2 O, pentahidrat MnSO 4 • 5H 2 O i heptahidrat MnSO 4 • 7H 2 O. Aquestes formes hidratades contenen l'ió hexaacuomanganeso 2+ en els seus vidres i per aquesta raó són sòlids rosats.
El monohidrat MnSO 4 • H 2 O és lleugerament eflorescent, el que significa que perd una mica de la seva aigua d'hidratació lentament quan s'exposa a l'ambient.
obtenció
El MnSO 4 es pot obtenir tractant òxid de manganès (II) MnO, hidròxid manganoso Mn (OH) 2 o carbonat de manganès (II) MnCO 3 amb àcid sulfúric H 2 SO 4.
MnCO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + H 2 O + CO 2
usos
Com a complement nutricional
El sulfat de manganès en quantitats ínfimes serveix per a certes funcions de el cos humà i d'animals.
És per això que té importància com a compost útil en nutrició i se subministra com un suplement alimentari. S'utilitza en traces (quantitats extremadament petites).
Quantitats altes poden ser molt tòxiques i perjudicials.
En medicina veterinària
El MnSO 4 s'administra a les aus de corral (gallines, galls dindis, ànecs i faisans) per prevenir la deficiència o falta de l'element manganès en aquests animals.
La manca de manganès es manifesta en ells per exemple com la malaltia anomenada perosis, que és la deformació dels ossos de les potes d'aus joves.
Els aneguets poden requerir traces de MnSO 4 en la seva alimentació per prevenir la perosis. Autors: S. Hermann & F. Richter. Font: Pixabay.
S'aplica a l'alimentació d'aquestes aus en molt petites quantitats o traces.
en agricultura
El sulfat de manganès s'utilitza com micronutrient en fertilitzants per vinyes (plantes de raïm) i plantacions de tabac en sòls deficients en manganès.
No obstant això, alguns estudis indiquen que l'excés de sulfat de manganès pot inhibir o disminuir la formació de certs enzims importants per al creixement de les plantes i els seus brots.
En alguns casos s'aplica MnSO 4 a terra on hi ha les plantes de raïm. Autor: Schwoaze. Font: Pixabay.
Per exemple, s'ha trobat que és tòxic per a alguns cultius com el cotó.
El MnSO 4 també té ús en fungicides i juntament amb certs compostos orgànics forma part de certs pesticides.
En diverses aplicacions
El MnSO 4 hidratat s'usa per la seva coloració per preparar pigments inorgànics que s'utilitzen en vernissos vermells per ceràmica, en tints per imprimir en teles i altres materials.
El sulfat de manganès s'empra en la manufactura de vidre i amb ell també es preparen sabons.
Algunes rajoles de ceràmica poden contenir pigments de sulfat de manganès. Autor: DWilliams. Font: Pixabay.
El MnSO 4 és el material de partida per obtenir el metall manganès (Mn) de forma electrolítica, això és, mitjançant aplicació d'electricitat a solucions aquoses.
També permet obtenir diòxid de manganès MnO 2 i carbonat de manganès MnCO 3.
El MnSO 4 a més s'empra per anàlisis químiques i en la formulació de solucions que s'utilitzen en experiments de genètica amb microorganismes.
Riscos
El sulfat de manganès conté l'ió manganès (II) (Mn 2+), el qual pot ser tant innocu com tòxic depenent de les quantitats a les quals la persona, animal o planta s'exposa.
El manganès és essencial per al funcionament normal de l'organisme d'humans, animals i algunes plantes. Però desafortunadament el manganès també és neurotòxic, és a dir, afecta el sistema nerviós i algunes funcions vegetals.
Quantitats aparentment segures
El MnSO 4 administrat amb els aliments en forma de traces (quantitats extremadament petites o ínfimes) és considerat segur per l'Administració d'Aliments i Medicaments, o FDA (sigles de l'anglès Food and Drug Administration).
quantitats perilloses
L'exposició perllongada o repetida a aquest compost en quantitats apreciables pot causar mal a l'ésser humà i animals.
Produeix irritació als ulls i membranes mucoses de l'tracte respiratori, anorèxia, mal de cap, pèrdua de l'equilibri, pneumònia i infeccions respiratòries.
La inhalació crònica causa danys a el sistema nerviós, generant el manganismo, tremolor a les mans i símptomes típics de la malaltia de Parkinson.
El sulfat de manganès afecta el sistema nerviós. Autor: Sabine Zierer. Font: Pixabay.
Per tant, s'ha d'evitar la dispersió de la pols de MnSO 4, utilitzar equip de respiració i guants protectors.
És tòxic per a la vida aquàtica i en aquesta genera efectes a llarg termini. S'ha d'emmagatzemar en llocs on no hi hagi accés a sistema de drenatge o clavegueres. És molt important no permetre que es rebutgi en l'ambient.
referències
- US National Library of Medicine. (2019). Manganese sulfate. Recuperat de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Fifth Edition. Volume A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- US National Library of Medicine. (2019). Manganese sulfate monohydrate. Recuperat de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Cotton, F. Albert and Wilkinson, Geoffrey. (1980). Advanced Inorganic Chemistry. Fourth Edition. John Wiley & Sons.
- Dunham, MJ (2010). Guide to Yeast Genetics: Functional Genomics, Proteomics, and Other Systems Analysis. Medium Formulation. In Methods in Enzymology. Recuperat de sciencedirect.com.
- Saric, M. and Lucchini, R. (2007). Manganese. Facis servir. In Handbook on the Toxicologia of Metals (Third Edition). Recuperat de sciencedirect.com.
- Valler, D. (2014). Neurological Effects of Air Pollutants. Manganese. In Fundamentals of Air Pollution (Fifth Edition). Recuperat de sciencedirect.com.
- Chee, R. (1986). In vitro culture of Vitis: the effects of light spectrum manganese sulfate and potassium iodide on Morphogenesis. Plant Cell, Tiss and Organ Cult 7: 121-134 (1986). Recuperat de link.springer.com.