- estructura química
- Propietats físiques i químiques
- pes molecular
- aspecte físic
- olor
- Punt de fusió
- solubilitat
- densitat
- Pressió de vapor
- Punt d'inflamabilitat
- pH
- estabilitat
- descomposició
- corrosió
- usos
- En l'agricultura
- Com reactiu analític
- A la precipitació i aïllament de proteïnes
- En la indústria
- altres usos
- referències
El sulfat d'amoni és una sal inorgànica ternària i amoniacal de l'àcid sulfúric. La seva fórmula química és (NH 4) 2 SO 4. Per tant, les proporcions estequiomètriques diuen que per cada anió sulfat hi ha dos cations amoni interaccionant amb ell. Això permet la neutralitat de la sal ((+1) ∙ 2 + (-2)).
La seva nomenclatura es deu a el fet de ser una sal derivada de l'H 2 SO 4, canviant el sufix "úric" per "lligo". Així, els dos protons inicials són substituïts per NH 4 +, producte de la reacció amb amoníac (NH 3). Llavors, l'equació química per a la seva síntesi és: 2 NH 3 + H 2 SO 4 => (NH 4) 2 SO 4
El sulfat d'amoni és emmagatzemador de nitrogen i sofre, tots dos indispensables en la química dels sòls i els fertilitzants.
estructura química
La imatge superior il·lustra les geometries moleculars dels ions NH 4 + i SO 4 2-. Les esferes vermelles corresponen als àtoms d'oxigen, les blanques als àtoms d'hidrogen, la blava a l'àtom de nitrogen i la groga a l'àtom de sofre.
Tots dos ions poden ser considerats com dos tetraedres, tenint així tres unitats que interaccionen per formar un arranjament cristal·lí ortoròmbic. L'anió sulfat és SO 4 2- i és capaç donar o acceptar quatre ponts de hidrogen, a l'igual que el catió NH 4 +.
Propietats físiques i químiques
pes molecular
132,134 g / mol.
aspecte físic
Sòlid blanc. Cristalls ortorrómbicos blancs o marrons, depenent dels nivells d'impuresa.
olor
Inodor.
Punt de fusió
280 ºC. Aquest punt de fusió, sota enfront d'altres compostos iònics, es deu al fet que és una sal amb cations monovalents (+1) i amb ions dissimilessis en les seves mides, ocasionant que el sòlid tingui una baixa energia reticular cristal·lina.
solubilitat
76,4 g / 100 g d'aigua a 25 ° C. Aquesta afinitat per l'aigua es deu a la gran capacitat que tenen les seves molècules per solvatar els ions amoni. D'altra banda, és insoluble en acetona i en alcohol; és a dir, en solvents menys polars que l'aigua.
densitat
1,77 g / cm 3 a 25 ° C.
Pressió de vapor
1,871 kPa a 20 ºC.
Punt d'inflamabilitat
26 ºC.
pH
5,0-6,0 (25 ºC. Solució 1 M). El pH lleugerament àcid és a causa de la hidròlisi de NH 4 + en aigua, produint H 3 O + a baixes concentracions.
estabilitat
Estable en condicions ambientals adequades. En contacte amb oxidants forts pot incendiar-se.
descomposició
Comença a descompondre a 150 ºC, alliberant vapors tòxics d'òxid de sofre, òxid de nitrogen i amoni.
corrosió
No ataca el ferro ni a l'alumini.
usos
En l'agricultura
- El sulfat d'amoni és usat com fertilitzant en els sòls alcalins. La sal d'amoni té en la seva composició un 21% de nitrogen i un 24% de sofre. No obstant això, hi ha compostos que aporten una quantitat de nitrogen més gran que el sulfat d'amoni; l'avantatge d'aquest últim és la seva alta concentració de sofre.
- El sofre és imprescindible en la síntesi de proteïnes, ja que diversos aminoàcids -com la cistina, la metionina i la cisteína- posseeixen sofre. Per aquestes raons, el sulfat d'amoni continua sent un dels fertilitzants més importants.
- S'usa en els cultius de blat, blat de moro, arròs, cotó, papa, cànem i arbres fruiters.
- Baixa el pH dels sòls alcalins per la seva aportació en el procés de nitrificació realitzat pels microbis. S'usa l'amoni (NH 4 +) per produir nitrat (NO 3 -) i alliberar H +: 2NH 4 + + 4O 2 => 2NO 3 - + 2H 2 O + 4H +. L'augment de la concentració d'hidrogen disminueix el pH dels sòls alcalins i permet més aprofitament.
- A més del seu ús com a fertilitzant, el sulfat d'amoni actua com a coadjuvant dels insecticides solubles, els herbicides i els fungicides, els quals són ruixats sobre els cultius.
- El sulfat és capaç de segrestar ions presents en el sòl i en l'aigua de reg que són necessaris per a la vida de certs agents patògens. Entre els ions que capta el sulfat d'amoni estan Ca 2+, el Mg 2+, el Fe 2+ i el Fe 3+. Aquesta acció potencia l'efecte microbicida dels agents esmentats.
Com reactiu analític
El sulfat d'amoni actua com a agent precipitant en anàlisi electroquímic, enmig de cultiu microbiològics i en la preparació de sals d'amoni.
A la precipitació i aïllament de proteïnes
El sulfat d'amoni s'utilitza en l'aïllament i la purificació de proteïnes, especialment de les plasmàtiques. A el plasma se li afegeix una quantitat de sulfat d'amoni fins portar-lo a una concentració determinada; així, es provoca la precipitació d'un grup de proteïnes.
Es recull el precipitat per centrifugació i a l'sobrenedant se li afegeix una quantitat addicional de sulfat d'amoni i, a una nova concentració, es produeix la precipitació d'un altre grup de proteïnes.
La repetició de l'procés anterior en forma seqüencial permet com a resultat l'obtenció de diferents fraccions de proteïnes plasmàtiques.
Abans d'aparèixer les noves tecnologies de la biologia molecular, aquest procediment va permetre l'aïllament de proteïnes plasmàtiques de gran importància en la medicina, per exemple: immunoglobulines, factors de la coagulació, etc.
En la indústria
El sulfat d'amoni actua retardant l'inici de el foc a la indústria tèxtil. S'usa com additiu en a l'indústria de electroenchapado. Així mateix, és utilitzat en la producció de peròxid d'hidrogen, clorur d'amoni, etc.
altres usos
- El sulfat d'amoni és utilitzat com un agent regulador de la pressió osmòtica i com a agent precipitant de sals.
- Sota la forma d'lauril sulfat d'amoni, disminueix la tensió superficial de l'aigua, permetent d'aquesta manera la separació de contaminants mitjançant un increment de la duresa de l'aigua.
- És un agent anticorrosiu.
- Es fa servir com a additiu d'aliments que regula l'acidesa en la massa de farina i en el pa.
referències
- OECD SIDS. (Octubre de 2004). Ammonium sulfate.. Recuperat el 27 d'abril de 2018, de: inchem.org
- The Mosaic Company. (2018). Ammonium sulfate. Recuperat el 27 d'abril de 2018, de: cropnutrition.com
- Wikipedia. (2018). Ammonium sulfate. Recuperat el 27 d'abril de 2018, de: en.wikipedia.org
- PubChem. (2018). Ammonium sulfate. Recuperat el 27 d'abril de 2018, de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
- (23 de juliol de 2015).. Recuperat el 27 d'abril de 2018, de: flickr.com
- Paula Papp. (22 de febrer del 2017). Ammonium sulfate applications and facis servir. Recuperat el 27 d'abril de 2018, de: business.com