- Solucions empíriques i solucions valorades
- Components d'una solució valorada
- concentració
- - Formes de presentar la concentració
- molaridad
- Percentatge en massa (% en massa)
- Percentatge en volum (% en volum)
- Grams per litre (g / L)
- Tipus de solucions valorades
- Solucions valorades iòniques
- Solucions valorades elementals
- Solucions valorades formulades
- Exemples de solucions valorades
- referències
Les solucions valorades o solucions estàndard són aquelles en què les mesures de concentració dels seus components són conegudes i seguides amb precisió. Les mesures de concentració estan estandarditzades.
Totes les substàncies són mescles homogènies formades per dos elements bàsics: un solut i un solvent. El solut és la part que es dissol i el solvent és la part que dissol el solut.
Cal destacar que el solut es troba en menor quantitat que el solvent. En aquest sentit, en les substàncies valorades, es coneixen les quantitats exactes de solut i de solvent que es requereixen per fer la solució estàndard.
Per realitzar una solució valorada s'han de pesar o mesurar cadascun dels components de la solució i assegurar-se que ni un mil·ligram de solut o de solvent quedi adherit a algun dels instruments de mesura.
Solucions empíriques i solucions valorades
Les solucions poden ser de dos tipus: empíriques o valorades. Les primeres són aquelles en què les quantitats de solut i solvent que es barregen són desconegudes. En les solucions empíriques, no importen les mesures.
Per contra, les solucions valorades són aquelles en què les quantitats de solut i solvent que es barregen són conegudes pel que fa la solució.
En aquest tipus de solucions, les mesures dels components són essencials per garantir el funcionament de la substància.
Components d'una solució valorada
En termes generals, els components d'una solució valorada són els mateixos que els de qualsevol altra solució. És a dir, un solut i un solvent.
El solut és la part de la solució que es dissol. Es presenta en menor quantitat. Per la seva banda, el solvent és la part de la solució que dissol i es troba en major quantitat.
concentració
Es coneix com a concentració a la mesura que expressa la relació entre les quantitats dels elements d'una solució (solut i solvent). Aquesta relació és la que es presenta a continuació:
Concentració = quantitat de solut / quantitat de solvent.
- Formes de presentar la concentració
molaridad
Generalment, les concentracions de les solucions valorades s'expressen en unitats de mols per litres (mol / L), mols per decímetre cúbic (mol / dm 3), kilomoles per metre cúbic (kmol / m 3), entre d'altres. Aquesta mesura de concentració és coneguda com molaritat.
La fórmula per la molaritat és la següent:
Molaridad = nombre de mols de solut (mol) / litres de solució (L).
La unitat d'expressió mol / L pot ser resumida en la unitat M.
Percentatge en massa (% en massa)
Una altra de les formes comunes és la de l'percentatge en massa (% en massa). Aquesta expressió de concentració relaciona la massa de l'solut amb cent unitats de massa de la solució.
La massa sol ser expressada en grams, però, es poden utilitzar altres mesures de massa.
La fórmula per al percentatge en massa és la següent:
% En massa = (massa de solut / massa de la dissolució) x 100
Percentatge en volum (% en volum)
El percentatge en volum expressa la relació entre la quantitat de solut en volum i cent unitats de volum de la solució. Les mesures més emprades són el litre (L) i el centímetre cúbic (cm 3).
La fórmula per al percentatge en volum és la següent:
% En volum = (volum de solut / volum de solució) x 100
Grams per litre (g / L)
Aquesta expressió de concentració estableix una relació entre la massa de solut (expressada en grams) i el volum de la solució (expressada en litres).
S'utilitza en pràctiques a nivell educatiu, però, no és comú en l'àmbit professional.
La fórmula per a aquesta expressió és la següent:
g / L = grams de solut / litres de solució
Tipus de solucions valorades
Hi ha tres tipus de solucions valorades: les iòniques, les elementals i les formulades.
Solucions valorades iòniques
Són aquelles en què els components de la solució (el solut i el solvent) formen enllaços iònics. Això vol dir que es presenten dos o més ions enllaçats.
D'aquests ions, un ha càrrega positiva (s'anomena catió) i l'altre té càrrega negativa (s'anomena anió).
Aquest tipus de solucions s'empra per a l'anàlisi d'anions com el clorur (Cl -) i el sulfat (SO4 2-). Així mateix, s'empra en l'anàlisi de cations com el sodi (Na +) i el potassi (K +).
Solucions valorades elementals
Aquestes solucions estan formades per elements en estat pur i s'obtenen a partir de dissolucions d'altres compostos.
Solucions valorades formulades
Aquestes solucions es basen en el càlcul de l'pes atòmic i el nombre d'elements presents en la solució.
Exemples de solucions valorades
Molts laboratoris produeixen solucions valorades. Les fórmules per a aquestes substàncies és coneguda àmpliament, de manera que qualsevol laboratori competent en l'àrea pot reproduir els resultats.
A continuació, es presenten algunes d'aquestes:
referències
- Standard solutions. Recuperat el 2 d'agost de 2017, de en.wikipedia.org
- Standard solutions. Recuperat el 2 d'agost de 2017, de study.com
- Standard solution definition. Recuperat el 2 d'agost de 2017, de thoughtco.com
- Guide to Preparationof Standard Solutions. Recuperat el 2 d'agost de 2017, de chemiasoft.com
- IUPAC Gold Book - Standard Solution. Recuperat el 2 d'agost de 2017, de goldbook.iupac.org
- Stock Standard Solutions. Recuperat el 2 d'agost de 2017, de chemiasoft.com
- Making Standard Solutions. Recuperat el 2 d'agost de 2017, de creative-chemestry.org.