SOLUCIONS CRISTAL·LOIDES: COMPOSICIÓ, TIPUS I EXEMPLES - QUIMICA - 2026

Les solucions cristal·loides són aquelles formades per la dissolució d'un electròlit i altres molècules petites solubles en aigua, utilitzades en procediments rutinaris clínics com ajustadors de el volum de líquid de el sistema circulatori. En termes químics senzills: aquestes solucions no són més que dissolucions aquoses i diluïdes de sals minerals.

Les solucions cristal·loides exerceixen un paper important en les teràpies clíniques com líquids d'infusions intravenoses per a casos d'hemorràgia, deshidratació, hipovolèmia i infeccions. Usualment, la seva concentració salina és isotònica, el que significa que el nombre dels seus ions dissolts és equiparable a el dels de l'plasma sanguini.

Una solució cristal pot preparar simplement dissolent sal i altres soluts en aigua a una concentració moderada. Font: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Les solucions cristal·loides per tant no ocasionen alteracions osmòtiques, sinó que aporten un volum adequat de líquid perquè la sang continuï irrigándose pel sistema circulatori. D'aquesta manera, s'aconsegueix que el cor bombi la sang diluïda i pugui tenir l'oxigen als teixits.

Un exemple d'una solució cristal és la solució salina normal, la qual conté NaCl a una concentració de 0,9%. No obstant això, depenent de el cas clínic, pot escollir-se altres solucions, amb diferents components, concentracions i tipus de tonicitat.

Composició de les solucions cristal·loides

Totes les solucions cristal·loides són a base d'aigua esterilitzada o lliure de microorganismes, de manera que aquest és el seu solvent predilecte. En cas contrari, no podrien integrar-se sanament al nostre organisme i ocasionaria qualsevol tipus de reacció indesitjable. Com a solució o dissolució que és, també compta amb soluts, els quals en essència són sals minerals o electròlits forts.

Les sals poden ser diverses, sempre que aportin en concentracions moderades els ions Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺ i Cl ^-. A més de les sals inorgàniques, també poden tenir soluts orgànics molt solubles en aigua com ara acetats, gluconat i lactats. Així mateix, algunes d'aquestes solucions contenen glucosa (dextrosa).

Les concentracions d'aquestes sals o soluts són molt variades, i vénen expressades ja sigui en percentatges, mil·ligrams per decilitres (mg / dl), molaridades o osmolaridades. L'elecció d'una o altra dependrà dels criteris clínics.

tipus

Es va dir a el principi que les solucions cristal·loides s'utilitzen freqüentment per aportar volum de líquid a el sistema circulatori. En el procés, depenent del seu tonicitat, el plasma sanguini pateix o no canvis osmòtics, els quals promouen o afavoreixen certs estats desitjats en el pacient.

Així doncs, l'únic que distingeix una solució cristal d'una altra no és la naturalesa química del seu solut, sinó la seva tonicitat; és a dir, si es tracta d'una solució hipertònica, isotònica o hipotònica.

hipertònica

Una solució cristal hipertònica és aquella la concentració salina és superior a la trobada en el plasma sanguini. Per tant, l'aigua migra des de l'interior de les cèl·lules cap al plasma que ha augmentat la seva tonicitat per la presència de la solució cristal hipertònica. Un exemple d'aquest tipus de solució és la de el 3% NaCl, notablement més concentrada que la solució salina normal a l'0,9%.

Aquestes solucions estan contraindicades per a la majoria dels casos clínics, a excepció per a aquells que presenten seqüeles neurològiques.

isotònica

Una solució cristal isotònica és aquella la concentració salina és equiparable o idèntica a el de el plasma sanguini i al d'l'interior cel·lular. Per tant, no hi ha un intercanvi d'aigua entre els dos mitjans. Un exemple d'aquest tipus de solució és la de l'NaCl a l'0,9%, ja esmentada anteriorment.

hipotònica

I finalment, una solució cristal hipotònica és aquella la concentració salina és inferior a el del plasma sanguini i a el del compartiment o espai intracel·lular. Aquesta vegada l'aigua es mou cap a l'interior cel·lular fins arribar a l'equilibri. Un exemple d'aquest tipus de solució és la de l'NaCl a l'0,45%.

A l'igual que com succeeix amb les solucions cristal·loides hipertòniques, les hipotòniques estan contraindicades per a la majoria dels casos clínics, especialment per a aquells on es presenta un risc d'edema cerebral.

Exemples de solucions cristal·loides

Es farà esment i descriuran a continuació alguns exemples de solucions cristal·loides. La diferència entre una i altra radicarà en la identitat dels seus electròlits o sals dissoltes.

Solució normal salina

La solució normal salina té una composició de NaCl al 0,9%, és a isotònica ia més és la solució cristal més recurrent, ja que serveix per tractar infinitats de casos comuns de deshidratació; com ara els ocasionats per la diarrea, el xoc, els vòmits, les hemorràgies, entre d'altres. No obstant això, s'evita el seu ús en pacients amb problemes renals o cardíacs.

Solució de lactat

També coneguda com a solució de Ringer o d'Hartmann (encara que aquestes difereixin lleugerament en les seves concentracions iòniques), és aquella que està composta per una barreja de clorur de sodi, lactat de sodi, clorur de calci i clorur de potassi.

La seva composició salina és la que més s'assembla a la de l'plasma sanguini, de manera que és de el tipus isotònica. S'utilitza com a líquid o fluid ajustador per als casos de cremades, traumes, desbalanceig electrolític, acidosi metabòlica. No obstant això, està contraindicada per a pacients que pateixen hipercalcèmia.

El lactat és metabolitzat en el nostre cos i s'acaba transformant en bicarbonat. Aquesta solució també pot contenir l'anió gluconat, així com certes quantitats de magnesi, Mg ²⁺.

Solució de glucosa

També coneguda com a solució cristal de dextrosa, ve en dues concentracions: 5 i 10% (D5 o D10, respectivament). Aquesta és inicialment hipotònica, però es transforma en isotònica un cop la glucosa és absorbida, proveint d'aigua als ronyons. Encara que proveeix una quantitat significativa de calories, està contraindicada per a pacients que pateixen d'hiperglicèmia.

A diferència de les altres solucions cristal·loides, aquestes són dolços. Les més dolces tenen concentracions superiors a l'10% (D20, D30, D50, etc.), i es destinen per a pacients amb edemes pulmonars i cerebrals. D'altra banda, redueixen el catabolisme proteic, protegeixen el fetge, i ajuden a combatre els col·lapses circulatoris.

Solucions salines hipertòniques i hipotòniques

Les solucions salines hipertòniques (3 i 5% NaCl) s'utilitzen per a assortir de líquid a pacients amb cremades, induir la hiperosmolaritat, i alleujar les insuficiències renals. D'altra banda, les solucions salines hipotòniques (0,45% NaCl o menors concentracions), controlen la hipernatremia, i estan contraindicades per als pacients amb cremades.

Per tant, una té els efectes contraris a l'altra; quan és indispensable la solució hipertònica, es desaprova la hipotònica, i viceversa.

El mecanisme darrere de totes les solucions cristal·loides es basen en l'equilibri osmòtic i hídric entre els fluids intra i extracel·lulars.

referències

1. Lewis SR et al. (03 de agost del 2018). Colloids or crystalloids for fluid replacement in Critically people. The Cochrane Collaboration. Recuperat de: cochrane.org
2. Epstein EM, Waseem M. (29 de novembre de al 2019). Crystalloid Fluids. In: StatPearls. Treasure Island (FL): StatPearls Publishing 2020 -. Recuperat de: ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedia. (2020). Volume expandir. Recuperat de: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). Crystalloid. ScienceDirect. Recuperat de: sciencedirect.com
5. Sheila BOUIE. (2020). Crystalloids: Definition & Examples. Study. Recuperat de: study.com