- Nomenclatura
- +3
- +4
- +5
- +6
- Nombre d'àtoms d'oxigen
- Sales àcides
- València dels metalls
- propietats
- exemples
- Sales ternàries addicionals
- referències
Les sals ternàries són compostos iònics de tres elements i deriven de la substitució d'un hidrogen per un altre catió en els àcids ternaris. Ordinàriament, els elements d'aquestes sals són: un metall, un no metall i oxigen. Llavors, poden considerar-se com "sals oxigenades".
Les fórmules químiques de les sals ternàries conserven l'anió de la seva àcid ternari precursor (oxoàcid), canviant l'H + per un catió metàl·lic o per l'ió amoni (NH 4 +). En altres paraules, en un oxoàcid amb fórmula simple HAO, la seva sal ternària tindrà per fórmula MAO.
Un exemple aclaridor és en el cas de la substitució dels dos protons àcids de l'H 2 SO 4 (àcid sulfúric) pel catió Cu 2+. Com que cada protó suma una càrrega de +1, els dos protons equivalen a la càrrega de +2 de l'ió de coure. Queda llavors CuSO 4, la nomenclatura corresponent és sulfat de coure (II) o sulfat cúpric.
La imatge superior demostra els colors brillants dels cristalls blaus de l'sulfat de coure. A la química de les sals ternàries, les seves propietats i noms depenen de la naturalesa dels cations i anions que conformen el sòlid iònic.
Nomenclatura
Hi ha molts mètodes i regles mnemotècniques per memoritzar i aprendre la nomenclatura de les sals ternàries.
Les primeres confusions poden originar-a causa de que aquesta varia, bé sigui per la valència de l'metall M o per l'estat d'oxidació de l'element no metàl·lic.
No obstant això, el nombre d'àtoms d'O en l'anió és de gran utilitat a l'hora de nomenar-les. Aquest anió, a l'provenir de l'àcid ternari precursor, defineix gran part de la nomenclatura.
Per aquesta raó, és recomanable primer recordar la nomenclatura de certs àcids ternaris, les quals serveixen de suport per nomenar als seus sals.
La nomenclatura d'alguns àcids ternaris amb sufix "ico", i el corresponent nombre d'oxidació de l'element central, són:
+3
H 3 BO 3 - Àcid bòric.
+4
H 2 CO 3 - Àcid carbònic.
H 4 SiO 4 - Àcid silícic.
+5
HNO 3 - Àcid nítric.
H 3 PO 4 - Àcid fosfòric.
H 3 AsO 4 - Àcid arsènic.
HClO 3 - Àcid clórico.
HBrO 3 - àcid bròmic.
HIO 3 - Àcid iòdic.
+6
H 2 SO 4 - Àcid sulfúric.
H 2 Seu abril - àcid selènic.
H 6 TeO 6 - Àcid tel·lúric.
Els estats d'oxidació (+3, +4, +5 i +6) són iguals a el nombre de el grup a què pertanyen els elements.
Així, el bor pertany a el grup 3A (13), i té tres electrons de valència que pot cedir als àtoms d'O El mateix passa per al carboni i el silici, tots dos de el grup 4A (14), amb quatre electrons de valència.
Així fins al grup 7A (17) dels halògens, els quals incompleixen amb la regla dels àcids ternaris "ico". Quan aquests tenen estats d'oxidació +7, als seus àcids "ico" s'afegeix el prefix "per".
Nombre d'àtoms d'oxigen
Memoritzant els anteriors àcids ternaris "ico", la nomenclatura es modifica en funció de l'nombre creixent o decreixent d'àtoms d'O
Si hi ha una unitat menor d'O, l'àcid canvia el sufix "ico" pel sufix "ós"; i si hi ha dues unitats menys, el nom addicionalment afegeix el prefix "singlot".
Per exemple, per al HIO 2 la seva nomenclatura és àcid yodoso; per al HIO, àcid hipoyodoso; i per al HIO 4, àcid periòdic.
Llavors, per anomenar les sals ternàries, als anions dels àcids "ico" se'ls canvia el sufix per "lligo"; i per a aquelles amb sufix "ós", se'ls canvia per "ito".
Tornant amb l'exemple de l'àcid iòdic HIO 3, canviant el H + pel sodi Na +, es té el nom de la seva sal ternària: iodat de sodi, NaIO 3.
De la mateixa manera, per a l'àcid yodoso HIO 2, la seva sal sòdica és yodito de sodi (NaIO 2); per a l'àcid hipoyoso HIO, és hipoyodito de sodi (NaIO o naoi); i per al àcid periòdic, peryodato de sodi (NaIO 4).
El mateix aplica per a la resta dels àcids "ico" enlistados pels estats d'oxidació dalt esmentats, sota l'acotació que el prefix "per" es dóna en aquelles sals amb una unitat d'O gran (NaClO 4, perclorat de sodi).
Sales àcides
Per exemple, l'àcid carbònic H 2 CO 3 pot perdre un sol protó per sodi, quedant com NaHCO 3. Per a aquestes sals àcides, la nomenclatura recomanada és afegir la paraula «àcid» després de el nom de l'anió.
Així, la sal s'esmenta com: carbonat àcid de sodi. Aquí novament es canvia el sufix "ico" pel sufix "lligo".
Una altra regla no convencional, però molt acceptada popularment, és la de afegir el prefix "bi" a el nom de l'anió per indicar l'existència d'un protó àcid. Aquest cop, el nom de la sal anterior s'esmenta com: bicarbonat de sodi.
Si tots els protons són substituïts per cations Na +, neutralitzant les dues càrregues negatives de l'anió carbonat, la sal senzillament s'esmenta com carbonat de sodi, Na 2 CO 3.
València dels metalls
Coneixent l'anió de la fórmula química, pot calcular aritmèticament la valència de l'metall a la sal ternària.
Per exemple, en el FeSO 4 se sap ara que el sulfat prové de l'àcid sulfúric, i que és un anió amb dues càrregues negatives (SO 4 2-). Així, per neutralitzar-el ferro ha de tenir dues càrregues positives, Fe 2+.
Per tant, el nom de la sal és sulfat de ferro (II). El (II) reflecteix la valència 2, igual a la càrrega positiva +2.
Quan els metalls només poden tenir una valència -com en el cas dels de el grup 1 i 2- s'omet l'addició de el nombre romà (és incorrecte dir carbonat de sodi (I)).
propietats
Són compostos predominantment iònics, cristal·lins, amb interaccions intermoleculars regides per les forces electrostàtiques, la qual cosa porta com a conseqüència elevats punts de fusió i ebullició.
A causa de que posseeixen oxigen carregat negativament, poden formar ponts d'hidrogen en solució aquosa, dissolent els seus vidres únicament si aquest procés beneficia energèticament als ions; en cas contrari, la sal ternària roman insoluble (Ca 3 (PO 4) 2, fosfat de calci).
Aquests ponts d'hidrogen són responsables dels hidrats d'aquestes sals, ia aquestes molècules d'aigua se'ls coneix com a aigua de cristal·lització.
exemples
Les sals ternàries ocupen lloc en la vida diària, enriquint els aliments, medicaments o en objectes inanimats com els llumins i un extintor.
Per exemple, la frescor de les fruites i vegetals és conservada en lapses majors per acció de l'sulfit de sodi i de l'sulfit àcid de sodi (Na 2 SO 3 i NaHSO 3).
En les carns vermelles, el seu color encarnat es conserva mitjançant els additius de nitrat i nitrit de sodi (NaNO 3 i NaNO 2).
Així mateix, en alguns productes enllaunats el desagradable sabor metàl·lic és contrarestat pels additius de fosfat de sodi (Na 3 PO 4). Altres sals, com FeSO 4, CaCO 3, Fe 3 (PO 4) 2, també es troben en els cereals i pans.
Els carbonats constitueixen l'agent químic dels extintors, els quals a altes temperatures produeixen CO 2 ofegant el foc.
Sales ternàries addicionals
Ba (NO 3) 2.
(NH 4) març PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (cromat de calci).
KMnO 4 (permanganat de potassi).
referències
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Naming Ternary Salts. Recuperat el 26 d'abril de 2018, de: chem.uiuc.edu
- Clackamas Community College. (2011). Lesson 6: Nomenclature of Acids, Bases, & Salts. Recuperat el 26 d'abril de 2018, de: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Salts. Recuperat el 26 d'abril de 2018, de: chemistry.tutorcircle.com
- Mrs. Hilfstein. Ternary Compounds. Recuperat el 26 d'abril de 2018, de: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22 d'abril de 2005). Derelict Flat Crystallised in Copper sulphate. Recuperat el 26 d'abril de 2018, de: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Química. (8va ed.). Cengage Learning, pàg 873, 874
- Garry Knight. (05 de abril de 2014). Fruit and Veg.. Recuperat el 26 d'abril de 2018, de: flickr.com