- Fórmula general de les sals binàries
- Nomenclatura de les sals binàries
- Nomenclatura sistemàtica
- Nomenclatura estoc
- Nomenclatura tradicional
- Com es formen les sals binàries?
- Exemples de sals binàries
- referències
Les sals binàries són espècies iòniques àmpliament conegudes en la química, identificades com a substàncies que formen part dels electròlits forts, per la seva dissociació de forma completa en els seus ions constituents quan aquests es troben en una solució.
El terme "binàries" fa referència a la seva formació, ja que estan compostes per només dos elements: un catió d'origen metàl·lic amb un anió simple d'origen no metàl·lic (diferent de l'oxigen), els quals es troben units mitjançant un enllaç iònic.
NaCl, una sal binària
Encara que el seu nom indica que estan formades per dos elements únicament, això no impedeix que en algunes d'aquestes sals pugui haver-hi més d'un àtom de l'metall, de el no metall o de les dues espècies. D'altra banda, algunes d'aquestes espècies mostren un comportament força tòxic, com el fluorur de sodi, NaF.
També poden mostrar alta reactivitat a l'entrar en contacte amb aigua, tot i que entre sals químicament molt semblants aquestes propietats poden variar enormement.
Fórmula general de les sals binàries
Com es va dir anteriorment, les sals binàries estan constituïdes per un metall i un no metall en la seva estructura, així que la seva fórmula general és M m X n (on M és l'element metàl·lic i X el no metàl·lic).
D'aquesta manera, els metalls que formen part de les sals binàries poden ser de el bloc "s" de la taula periòdica -alcalinos (com el sodi) i alcalinoterris (com el calci) - o de el bloc "p" de la taula periòdica (com l'alumini).
De la mateixa manera, entre els elements no metàl·lics que constitueixen aquest tipus de substàncies químiques estan els de el grup 17 de la taula periòdica, coneguts com els halògens (com el clor), així com altres elements de el bloc "p" com ara el sofre o nitrogen, a excepció de l'oxigen.
Nomenclatura de les sals binàries
segons la Unió Internacional de Química Pura i Aplicada (IUPAC per les sigles en anglès), es poden utilitzar tres sistemes per anomenar les sals binàries: nomenclatura sistemàtica, nomenclatura estoc i nomenclatura tradicional.
Nomenclatura sistemàtica
Quan s'utilitza aquest mètode ha de començar-pel nom de el no metall, agregant-li la terminació -ur; per exemple, en el cas d'una sal de brom (Br) es nomenaria com "bromur".
Immediatament després de nomenar el no metall, es col·loca la preposició "de"; en el cas anterior seria "bromur de".
Finalment, es nomena l'element metàl·lic tal com es diu normalment. Per tant, si se segueix el mateix exemple i es compon de l'potassi com a metall, el compost s'escriuria com KBr (l'estructura està equilibrada correctament) i s'anomena bromur de potassi.
En cas que l'estequiometria de la sal sigui diferent de la combinació 1: 1, es nomena cada element mitjançant un prefix que indiqui el subíndex o nombre de vegades que es troba cada un.
Per exemple, la relació de combinació en la sal CaCl 2 és 1: 2 (per cada àtom de calci hi ha dos de clor), així que es nomena com diclorur de calci; ocorre de la mateixa manera amb els altres compostos.
Nomenclatura estoc
A l'emprar aquest procediment, s'inicia nomenant el compost de manera molt similar a com es fa en la nomenclatura sistemàtica, però sense col·locar prefixos a cap component de la substància.
En aquest cas, es té en compte únicament el nombre d'oxidació de l'element metàl·lic (el seu valor absolut en tots els casos).
Per nomenar la sal binària es col·loca el nombre de valència en notació romana entre parèntesis, després del nom de l'espècie. Es pot donar com a exemple el FeCl 2 que, segons aquestes regles, es denomina clorur de ferro (II).
Nomenclatura tradicional
Quan se segueixen les normes de la nomenclatura tradicional, en lloc d'agregar algun prefix a l'anió o a l'catió de la sal o col·locar explícitament el nombre de valència de l'metall, més aviat es col·loca un sufix depenent de l'estat d'oxidació de l'metall.
Per utilitzar aquest mètode s'anomena el no metall de la mateixa manera que en el mètode estoc i, si es presenta una sal els elements posseeixen més d'un nombre d'oxidació, s'ha de nomenar utilitzant un sufix que ho indiqui.
En cas que l'element metàl·lic estigui emprant el seu nombre d'oxidació més baix, se li afegeix el sufix "ós"; en canvi, si usa el seu major nombre de valència se li afegeix el sufix "ico".
Un exemple d'això pot ser el compost FeCl 3, que es diu "clorur fèrric" perquè el ferro està utilitzant la seva màxima valència (3). A la sal FeCl 2, en la qual el ferro fa servir la seva valència més baixa (2), s'utilitza el nom de clorur ferrós. Passa de manera similar amb la resta.
Com es formen les sals binàries?
Com es va fer esment prèviament, aquestes substàncies de naturalesa majorment neutra es formen a través de la combinació mitjançant un enllaç iònic d'un element metàl·lic (com els de el grup 1 de la taula periòdica) i una espècie no metàl·lica (com les de el grup 17 de la taula periòdica), llevat dels àtoms d'oxigen o hidrogen.
De la mateixa manera, és freqüent trobar que en les reaccions químiques que involucren sals binàries hi hagi un alliberament de calor, el que significa que es tracta d'una reacció de tipus exotèrmica. A més, hi ha diversos riscos segons la sal amb la qual es tracti.
Exemples de sals binàries
A continuació es mostren algunes sals binàries juntament amb els seus diferents denominacions, segons la nomenclatura que s'empri:
NaCl
- Clorur sòdic (nomenclatura tradicional)
- Clorur de sodi (nomenclatura stock)
- monocloruro de sodi (nomenclatura sistemàtica)
BaCl 2
- Clorur bàric (nomenclatura tradicional)
- Clorur de bari (nomenclatura stock)
- Diclorur de bari (nomenclatura sistemàtica)
CoS
- Sulfur cobaltoso (nomenclatura radicional)
- Sulfur de cobalt (II) (nomenclatura stock)
- monosulfur de cobalt (nomenclatura sistemàtica)
Co 2 S 3
- Sulfur cobáltico (nomenclatura tradicional)
- Sulfur de cobalt (III) (nomenclatura stock)
- trisulfur de dicobalto (nomenclatura sistemàtica)
referències
- Wikipedia. (Sf). Binary phase. Recuperat de en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemistry, Ninth edition (McGraw-Hill).
- Levy, JM (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, Second Edition. Recuperat de books.google.co.ve
- Burke, R. (2013). Hazardous Materials Chemistry for Emergency responders, Third Edition. Recuperat de books.google.co.ve
- Franzosini, P., i Sanesi, M. (2013). Thermodynamic and Transport Properties of Organic Salts. Recuperat de books.google.co.ve