- Principals tipus de sistemes dispersos
- suspensions
- Col·loides o sistemes col·loïdals
- solucions veritables
- referències
Un sistema dispers és una barreja entre dues o més substàncies, ja siguin simples o compostes, en les quals hi ha una fase discontínua. Són sistemes en els quals una substància està dispersada dins d'una altra substància. Les dispersions poden ser homogènies o heterogènies; la fase dispersa, típicament alguna partícula, pot ser o no distingida de l'medi en què es dispersa.
Les dispersions poden ser trobades en moltes substàncies a la farmacèutica. Des solucions de molècules bastant grans, com l'albúmina i els polisacàrids, fins suspensions líquides nano i micro, i emulsions i suspensions gruixudes.
Tenir fases físicament distintives permet que les dispersions puguin tenir propietats diferents a les de les solucions veritables, com ara agregació i ajust de partícules.
En qualsevol sistema dispers es tenen dues frases diferents: la dispersa i la dispersant. La fase dispersa es refereix a la qual es distribueix en l'altra fase, la qual és cridada dispersant.
Els sistemes dispersos poden ser classificades en diverses maneres diferents, incloent que tan gran són les partícules en relació amb les partícules de la fase contínua, independentment de si la precipitació ocorre.
Principals tipus de sistemes dispersos
suspensions
Una suspensió és una mescla heterogènia que conté partícules sòlides que són prou grans per ser sedimentades.
A les suspensions, la barreja heterogènia mostra a les partícules solutas suspeses en el medi i no dissoltes per complet. Poden ser dispersions macroscòpiques o grolleres, o dispersions fines.
Les partícules de la suspensió són visibles a l'ull humà nu. A les suspensions, les partícules estan surant lliurement en un solvent.
La fase interna (sòlid) és dispersada a través de la fase externa (fluid) a través de l'agitació mecànica, amb l'ús de certs excipients o agents suspensors.
Un clar exemple d'una suspensió és la sorra o terra a l'aigua. Les partícules suspeses de la terra seran visibles sota un microscopi i eventualment s'assentaran amb el temps si no se'ls molesta.
Aquesta propietat diferencia els col·loides de les suspensions, ja que en els col·loides les partícules són més petites i no s'assenten.
Al seu torn, els col·loides i les suspensions són diferents a les solucions ja que la substància dissolta no existeix com un sòlid, i el solvent i el solut són barrejats homogèniament.
Una suspensió de gotes líquides o partícules fines sòlides en un gas és anomenat un aerosol. Per exemple, en l'atmosfera es poden trobar a la forma de partícules de terra, sal marina, nitrats i gotes dels núvols.
Les suspensions són classificades a força de la seva fase dispersa i el medi de dispersió. El mitjà de dispersió essencialment és un sòlid, mentre que la fase dispersa pot ser un líquid, un gas o un sòlid.
Des d'un punt de vista termodinàmic, les suspensions són inestables. No obstant això, pot estabilitzar-se en un període de temps, el qual determina la seva vida útil. Això és útil en les indústries a l'hora d'establir un producte de qualitat per als consumidors.
Col·loides o sistemes col·loïdals
Un col·loide és una mescla en què una substància de partícules insolubles dispersades microscòpicament estan suspeses a través d'una altra substància.
A vegades les colides poden tenir l'aparença d'una solució, de manera que s'identifiquen i caracteritzen per les seves propietats físic químiques i de transport.
A diferència d'una solució, on el solvent i el solut constitueixen només una fase, un col·loide té una fase dispersa (les partícules suspeses) i una fase contínua (al mig de la suspensió).
Per ser qualificada com un col·loide, una barreja no ha d'assentar o ha de trigar molt de temps a assentar notablement.
Les partícules de la fase dispersa tenen un diàmetre d'aproximadament 1 i 1000 nanòmetres. Aquestes partícules normalment són visibles en un microscopi.
Les mescles homogènies amb fase dispersa en aquesta grandària pot ser cridats aerosols col·loides, emulsions col·loides, escumes col·loides, dispersions col·loides o hidrosoles.
Les partícules de la fase dispersa són afectades greument per la superfície química present en el col·loide.
Alguns col·loides són translúcids per l'Efecte Tyndall, que és la dispersió de partícules de llum en el col·loide. Altres col·loides pot ser opacs o poden tenir un lleuger color. En alguns casos, els col·loides pot ser considerats com a mescles homogènies.
Els col·loides poden ser classificats en:
- Col·loides hidròfiles: Les partícules col·loides s'atrauen directament a l'aigua. També són cridades Sols reversibles.
- Col·loides hidròfobes: Són l'oposat a l'anterior; les col·loides hidròfobes són repel·lides per l'aigua. També són cridades Sols irreversibles.
solucions veritables
Una solució és una mescla homogènia composta de dues o més substàncies. En aquestes barreges, el solut és la substància que es dissol en una altra substancials coneguda com a solvent.
El procés de combinació d'una solució ocorre a un escala on els efectes de la polaritat química estan involucrats, resultant en interaccions especifiques a la solvatació.
Usualment, la solució assumeix la fase d'el solvent quan el solvent és la fracció més gran de la mescla. La concentració d'un solut en una solució és la massa de solut expressat com un percentatge de la massa en la solució completa.
Les partícules de l'solut en una solució no poden ser observades a simple vista; una solució no permet que els raigs de llum es dispersin. Les solucions són estables, estan compostes d'una sola fase i la seva solut no pot ser separat a l'filtrar-se.
Les solucions poden ser homogènies, en què els components de la mescla formen una sola fase, o heterogènies, en què els components de la barreja són de fases diferents.
Les propietats de la mescla, com la concentració, temperatura i densitat, poden ser distribuïts uniformement a través de l'volum, però només en l'absència de fenòmens de difusió o després de la seva terminació.
Hi ha diversos tipus de solucions, entre elles s'inclouen:
- Les solucions gasoses, com l'aire (oxigen i altres gasos dissolts en nitrogen)
- Les solucions líquides, com gas a líquid (diòxid de carboni en aigua), líquid en líquid (etanol en aigua) i sòlid en líquid (sucre en aigua)
- Les solucions sòlides, com gas en sòlids (hidrogen en metalls), líquids en sòlids (hexà en la parafina) i sòlid en sòlid (aliatges i polímers)
referències
- Recuperat de wikipedia.org.
- Sistemes dispersos (2011). Recuperat de wwwquimica303.blogspot.com.
- Dispersió (chemistry). Recuperat de wikipedia.org.
- Recuperat de wikipedia.org.
- Dispersed systems. Recuperat de accesspharmacy.mhmedical.com.
- Coarse dispersió (suspensió). Recuperat de wikipedia.org.
- Sistemes dispersos. Recuperat de ecured.cu.