- molècules diatòmiques
- Propietats dels elements diatómicos
- Alguns elements diatòmics
- hidrogen
- nitrogen
- oxigen
- fluor
- clor
- brom
- Iode
- referències
Els elements diatòmics, també anomenats molècules diatòmiques homonuclears, estan compostes de només dos àtoms d'elements químics iguals. Alguns elements no poden existir per si mateixos, fins i tot quan estan aïllats de qualsevol altre tipus d'àtom.
Els elements d'aquesta naturalesa es combinaran amb àtoms d'el mateix element per a ser estables. En altres paraules, l'hidrogen, un element diatòmic, no pot ser per si mateix. No pot existir simplement H.
L'hidrogen és tan reactiu que quan s'aïlla de tot menys l'hidrogen, es combinarà en una molècula diatòmica (de dos àtoms). Per tant, el gas hidrogen, que de vegades es fa servir com a combustible, hi ha de H 2.
molècules diatòmiques
Les molècules diatòmiques contenen dos àtoms que estan units químicament. Si els dos àtoms són idèntics, com per exemple, la molècula d'oxigen (O 2), compon una molècula diatòmica homonuclear, mentre que si els àtoms són diferents, com en la molècula de monòxid de carboni (CO), forma una molècula diatòmica heteronuclear.
Les molècules que contenen més de dos àtoms es denominen molècules poliatòmiques, per exemple, diòxid de carboni (CO 2) i aigua (H 2 O). Les molècules de polímer poden contenir molts milers d'àtoms components.
Hi ha set elements que formen molècules diatòmiques. Els següents 5 gasos dels elements es troben com a molècules diatòmiques a temperatura ambient i pressió:
-Hidrógeno - H 2
-Nitrogen - N 2
-Oxígeno - O 2
-Fluoruro - F 2
-Cloro - Cl 2
Brom i iode comunament existeixen en forma líquida, però també com a gasos diatòmics a temperatures lleugerament més altes, fent un total de 7 elements diatòmics.
-Bromo - Br 2
-Yodo - I 2
Els elements diatòmics són els halògens (fluor, clor, brom, iode) i elements amb una terminació -geno (hidrogen, oxigen, nitrogen). La astatina és un altre halogen, però el seu comportament és desconegut.
Propietats dels elements diatómicos
Totes les molècules diatòmiques són lineals, que és la disposició espacial més simple dels àtoms.
És convenient i comú representar una molècula diatòmica com dues masses puntuals (els dos àtoms) connectades per un ressort sense massa.
Les energies involucrades en els moviments de la molècula poden ser dividides en tres categories:
- Les energies de translació (la molècula que es mou del punt A a el punt B)
- Les energies de rotació (la molècula girant al voltant del seu eix)
- Les energies vibratòries (les molècules que vibren en una varietat de maneres)
Tots els elements diatómicos són gasos a temperatura ambient amb excepció de l'brom i el iode que són líquids (el iode pot inclusivament trobar-se en estat sòlid), i totes amb excepció de l'oxigen i el nitrogen estan unides per un enllaç simple.
La molècula d'oxigen té unit els seus dos àtoms per un enllaç doble i la de nitrogen per un enllaç triple.
Alguns elements diatòmics
hidrogen
L'hidrogen (H 2), amb un nombre atòmic d'1, és un gas incolor que no va ser descobert formalment com a element per Henry Cavendish fins 1766, però va ser trobat accidentalment prop de cent anys abans per Robert Boyle.
Figura 1: estructura de la molècula d'hidrogen.
És un gas incolor, inodor, no tòxic, que existeix naturalment en el nostre Univers. On l 'element en la taula periòdica, l'hidrogen és el més lleuger i el més abundant de tots els elements químics en l'univers ja que compon el 75% de la seva massa.
nitrogen
El nitrogen (N 2) té un nombre atòmic de set i constitueix aproximadament el 78,05% de l'atmosfera de la Terra en volum.
És un gas inodor, incolor, i majoritàriament inert, i continua sent incolor i inodor en un estat líquid.
Figura 2: estructura de la molècula de nitrogen.
oxigen
L'oxigen (O 2) té un nombre atòmic de vuit. Aquest gas incolor i inodor té vuit protons en el nucli i és blau pàl·lid en els seus estats líquid i sòlid.
Una cinquena part de l'atmosfera terrestre està composta d'oxigen i és el tercer element més abundant en l'univers en massa.
Figura 3: estructura de la molècula d'oxigen.
L'oxigen és l'element més abundant en massa a la biosfera de la Terra. L'alta concentració d'oxigen en l'atmosfera és el resultat de l'cicle d'oxigen de la Terra, que és predominantment impulsat per la fotosíntesi de les plantes.
fluor
El fluor (F 2) té un nombre atòmic de nou, i és el més reactiu i electronegatiu de tots els elements. Aquest element no metàl·lic és un gas groc pàl·lid que és un membre de el grup halogen.
George Gore aparentment va ser el primer científic a aïllar el fluor, però el seu experiment va explotar quan el fluor que es va produir va reaccionar amb hidrogen.
Figura 4: estructura de la molècula de fluor.
En 1906, Ferdinand Frederic Henri Moissan va ser guardonat amb el Premi Nobel de Química pel seu treball d'aïllament de l'fluor en 1886. És l'element electronegatiu més en la taula periòdica.
clor
El clor (Cl 2) és un membre de el grup halogen amb un nombre atòmic de disset. Una de les seves formes, NaCl, ha estat en ús des de l'antiguitat.
Figura 5: estructura de la molècula de clor.
El clor ha estat en ús durant milers d'anys en moltes altres formes, però no va ser nomenat fins a 1810 per Sir Humphry Davy.
El clor en la seva forma pura és verd groguenc, però els seus compostos comuns són típicament incolors.
brom
El brom (Br 2) té un nombre atòmic de trenta-cinc. És un líquid marró fosc pesat, l'únic element no metàl·lic que és un líquid.
Figura 6: estructura de la molècula de brom.
Brom va ser descobert per Antoine J. Balard en 1826. Es va utilitzar per a fins importants molt abans que va ser descobert formalment.
Iode
El iode (I 2) té un nombre atòmic de cinquanta-tres, amb cinquanta-tres protons en el nucli d'un àtom. És un blau-negre no-metall que juga un paper molt important en la química orgànica.
Figura 7: estructura de la molècula de iode.
El iode va ser descobert en 1811 per Barnard Courtois. El va nomenar iode de la paraula grega «iodes» que significa violeta. És un sòlid blau-negre.
El iode juga un paper molt important en la biologia de tots els organismes vius ja que la seva deficiència comporta a malalties com el hipertiroïdisme i l'hipotiroïdisme.
referències
- (SF). Homonuclear diatòmic Molecules. Recuperat de boundless.com.
- Chlorine Facts. (SF). Recuperat de softschools.com.
- Diatòmic Elements. (SF). Recuperat de ths.talawanda.org.
- Encyclopædia Britannica. (2016, setembre 14). Molecule. Recuperat de britannica.com.
- Helmenstine, A. (2014, setembre 28). Diatòmic Elements. Recuperat de sciencenotes.org.
- Helmenstine, AM (2017, març 29). What Are the Seven diatòmic Elements? Recuperat de thoughtco.com.
- Oxygen Facts. (SF). Recuperat de softschools.com.
- Royal Society of Chemistry. (2015). molecular iodine. Recuperat de chemspider.com.