Les sals haloideas són el producte que s'obté a l'combinar una base amb un hidròxid (OH), amb un hidràcid (H). És una reacció de neutralització, és a dir, cap producte queda amb alguna càrrega a on el resultat és una sal amb un enllaç iònic molt estable i aigua com a subproducte.
Una característica important d'aquest tipus de sals és que no posseeixen oxígens en les seves estructures, de manera que també se'ls sol cridar sals no oxigenades.
Les sals són compostos amb enllaços iònics que es formen a l'ajuntar un àcid amb una base. Hi ha diferents tipus de sals depenent de la naturalesa dels seus reactius, és a dir, si són àcids o bases fortes o febles.
Un dels exemples més comuns de les sals haloideas és el clorur de sodi (NaCl), millor coneguda com a sal de taula.
Àcids i bases
Per entendre la formació de les sals haloideas és important tenir en compte els conceptes d'àcids i bases.
-Un àcid és un compost que a l'interactuar amb aigua genera una activitat de l'ió H molt més gran, generant un pH menor que 7. Un àcid fort és aquell que baixa dràsticament el pH, és a dir, que té una capacitat de donar protons molt gran.
-Una base és un compost que a l'interactuar amb aigua genera una activitat de l'ió OH més notable, generant un pH més gran que 7. Una base forta és aquella que puja dràsticament el pH, és a dir, que té una capacitat de donar ions OH molt gran.
Alguns àcids amb els que interactuem en la vida diària són l'àcid cítric, present en diverses fruites com les taronges i llimones.
Com es formen?
La reacció general per formes les sals haloideas es presenta de la següent manera:
Àcid + Base → Sal + Subproducte
El subproducte i la naturalesa de la sal canviarà d'acord amb els àcids i bases que s'utilitzin:
-Per un àcid fort i una base feble, la sal serà àcida, i el subproducte llavors seran protons (H).
-Per un àcid feble i una base forta, la sal serà bàsica, i el subproducte seran ions OH.
-En el cas de les sals haloideas, la reacció és neutral, la sal no tindrà cap càrrega i el subproducte serà aigua. Aquesta és la raó per la qual és un producte molt estable.
La reacció que es dóna per produir el clorur de sodi es dóna de la següent manera:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
El primer compost és hidròxid de sodi, el segon és àcid clorhídric, el primer producte és la sal (clorur de sodi) i aigua.
Propietats de les sals haloideas
-Són cristalls ben definits de color blanc o vistosos.
-Són molt bons conductors d'electricitat quan estan dissoltes en aigua.
-Tenen una gran reactivitat
exemples
-NaCl: a més de donar-li sabor al menjar, serveix per preservar els aliments. En la indústria serveix per a la producció de paper i detergents.
-Kl: se li ha donat un ús mèdic per a situacions d'emergència nuclear amb l'objectiu de protegir òrgans com la tiroide.
-KNO3: s'utilitza principalment en la producció de fertilitzants.
-RbBr: s'usa en algunes investigacions amb raigs X i de conductivitat elèctrica.
-BaCl2: és comú usar-la en els laboratoris per a diferents proves relacionades amb la purificació. També s'utilitza en la creació de focs pirotècnics.
referències
- Kilpatrick, M. (1935). Àcids, bases, and salts. Journal of Chemical Education,, 109-111.
- Chang, R., & Overby, JS (2011). General chemistry: The essential concepts (6th ed.). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, ID, Wania, F., & Mitchell, CPJ (2017). Application of sodium carbonate prevents sulphur poisoning of Catalysts in automated total mercury analysis. Spectrochimica Acta Part B: Atomic Spectroscopy, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,… Toft, D. (2017). American Thyroid association scientific statement on the use of potassium iodide ingestió in a nuclear emergency. Thyroid, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM, & El-Hady, MA (2016). Potassium forms es a macronutrient application to maximize fruit and oil productivity of jatropha curcas (part 2: The use of potassium Nitrate (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115