El permanganat de sodi és un compost químic de fórmula NaMnO 4. Està disponible principalment en forma monohidratada. La seva estructura es mostra a la figura 1. Aquesta sal és higroscòpica i té un baix punt de fusió.
Té les mateixes propietats que el permanganat de potassi (KMnO 4), encara que el permanganat de sodi és aproximadament 15 vegades més soluble en aigua. Tot i això, el permanganat de potassi és comunament més utilitzat ja que els seus costos de producció són menors.
Figura 1: Estructura el permanganat de sodi.
El permanganat de sodi es dissol fàcilment en aigua per donar solucions de color porpra profund, la evaporació dóna cristalls prismàtics de color porpra-negre brillants de l'monohidrat NaMnO4 · H2O. La sal de potassi no forma un hidrat. A causa de la seva naturalesa higroscòpica, és menys útil en química analítica que la seva contrapartida de potassi.
Es pot preparar per la reacció de diòxid de manganès amb hipoclorit de sodi i hidròxid de sodi o carbonat de sodi de la següent manera:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Usant carbonat de sodi el rendiment és menor i la reacció ha de ser escalfada per obtenir el producte (vapid, 2016).
Propietats físiques i químiques
El permanganat de sodi té una aparença similar a el permanganat de potassi. Són cristalls prismàtics o esferes de color porpra que en solució aquosa formen un líquid de color que va de rosa a porpra depenent de la concentració. La seva aparença es mostra a la figura 2.
Figura 2: aparença de l'permanganat de sodi
La forma anhidra d'el compost té un pes molecular i un punt de fusió de 141,9254 g / mol i de 36 ° C respectivament, i la forma monohidratada té un pes molecular i un punt de fusió de 159,94 g / mol i 170 ° C respectivament.
La seva densitat és de 1,972 g / ml i és molt soluble en aigua, podent-se dissoldre 900g per cada litre a temperatura ambient (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Reactivitat i perills
El permanganat de sodi no és combustible, però accelera la combustió de materials combustibles. Si el material combustible està finament dividit, la barreja pot ser explosiva.
Pot encendre espontàniament en contacte amb materials combustibles líquids. El contacte amb àcid sulfúric pot causar incendis o explosions.
L'àcid acètic o l'anhídrid acètic poden explotar amb permanganats si no es mantenen freds. Les explosions poden ocórrer quan els permanganats que han estat tractats amb àcid sulfúric entren en contacte amb benzè, disulfur de carboni, èter dietílic, alcohol etílic, petroli o matèria orgànica (Sodium PERMANGANATE, 2016).
Aquestes substàncies acceleren la crema quan s'involucren en un incendi. Alguns poden descompondre explosivament quan s'escalfen o s'involucren en un incendi. Pot explotar per calor o contaminació.
Alguns reaccionaran explosivament amb hidrocarburs (combustibles). Pot encendre combustibles (fusta, paper, oli, roba, etc.). Els contenidors poden explotar quan s'escalfen. El escorriment pot crear perill d'incendi o explosió (Sodium PERMANGANATE, SF).
El permanganat de potassi reacciona amb l'aigua per a produir diòxid de manganès, hidròxid de potassi i oxigen. L'hidròxid de potassi és un fort corrosiu. En casos severs, poden produir-se efectes sistèmics incloent coagulació intravascular, hepatitis, pancreatitis i errors.
La ingestió crònica pot causar parestèsies, tremolors a causa de la toxicitat de l'manganès. La neurotoxicitat de l'manganès és el resultat de l'esgotament de la dopamina i de les neurotoxines, dopamina quinona i peròxid (Sodium PERMANGANATE, 2014).
El permanganat de sodi danya el teixit ocular a l'contacte produint cremades. Pot ser irritant a l'contacte amb la pell deixant taques porpra en ella. En cas d'inhalació pot causar danys a l'tracte respiratori (material data safety sheet sodium permanganate, SF).
Si el compost entra en contacte amb la pell, aquesta s'ha d'esbandir amb abundant aigua durant al menys 15 minuts mentre es retira la roba contaminada i les sabates.
En cas d'ingestió, no s'ha d'induir el vòmit. S'ha de afluixar la roba ajustada tal com colls de camisa, cinturó o corbata. Si la víctima no respira, s'ha de donar reanimació boca a boca.
En cas d'inhalació, s'ha de retirar la víctima de el lloc d'exposició i traslladar-se a un lloc fresc. Si aquesta no respira, s'ha d'administrar respiració artificial. Si li és difícil respirar s'ha d'administrar oxigen.
En tots els casos s'ha d'obtenir atenció mèdica immediata (Material Safety Data Sheet Sodium permanganate monohydrate, 2013).
usos
El permanganat de sodi, a l'igual que el compost de potassi, és un antisèptic desinfectant i bactericida. Els seus usos inclouen resines blanquejadores, ceres, greixos, palla, cotó, seda i altres fibres i camussa.
També s'utilitza com a desinfectant, desodorant, desinfectant químic en fotografia, i reactiu en química orgànica sintètica.
Els usos il·lícits han inclòs la producció de drogues d'abús i d'avortament per aplicació tòpica a la paret vaginal. Històricament, solucions de permanganat s'han utilitzat com irrigante uretral i el rentat de líquid per l'enverinament.
El Permanganat de Sodi actua com un agent oxidant en l'oxidació d'o-toluè sulfonamida per produir sacarina i purificació de toluè amida. També és un antídot de la morfina i el fòsfor, i reaccions sintètiques orgàniques / farmacèutiques.
El permanganat de sodi s'ha utilitzat en el tractament de l'aigua i la rehabilitació de terra a causa de que és capaç de degradar el BTEX (benzè, toluè, etilbenzè i xilè), els fenols, els hidrocarburs aromàtics policíclics (HAP), els etenos clorats i els explosius, i eliminar el sulfur d'hidrogen.
A causa de l'alta solubilitat en aigua, es prefereix el permanganat sòdic per a aplicacions que requereixen altes concentracions d'ions permanganat, com el gravat de parts de plàstic de la placa de circuit imprès.
Altres usos d'el permanganat sòdic inclouen l'agent de tractament de superfície metàl·lica i la formulació de neteja de metalls, etc (Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4), SF).
Permanganat de sodi pot substituir el permanganat de potassi en algunes aplicacions, ja que és l'ió permanganat el que és l'agent oxidant.
No obstant això, atès que el permanganat de sodi existeix en forma monohidratada, aquest no es pot fer servir per a aplicacions analítiques com a titulacions redox.
referències
- Material data safety sheet sodium permanganate. (SF). Retrieved from dogee.org: dogee.org.
- Material Safety Data Sheet Sodium permanganate monohydrate. (2013, maig 21). Retrieved from sciencelab: sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (2017, març 4). PubChem Compound Database; CID = 23.673.458. Retrieved from PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Sodium PERMANGANATE. (2014, desembre 5). Retrieved from TOXNET: toxnet.nlm.nih.gov.
- Sodium PERMANGANATE. (2016). Retrieved from cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4). (SF). Retrieved from changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- Sodium PERMANGANATE. (SF). Retrieved from chemicalbook: chemicalbook.com.
- (2016, juny 27). Sodium permanganate from manganese dioxide and sodium hypochlorite. Retrieved from chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.