El peròxid de sodi és un compost químic de fórmula Na 2 O 2 que presenta dos enllaços iònics entre els dos àtoms de sodi i la molècula d'O2. Existeix en diversos hidrats i peroxihidratos incloent Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 i Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Té una estructura cristal·lina hexagonal, però, a l'escalfar-se aquesta forma experimenta una transició a una fase de simetria desconeguda a 512 ° C. La seva estructura cristal·lina es presenta a la figura 2 (Sodium: sodium peroxide, 1993-2016).
Figura 1: Estructura de l'peròxid de sodi.
Figura 2: Estructura cristal·lina el peròxid de sodi.
El peròxid de sodi pot preparar-se a gran escala mitjançant la reacció de sodi metàl·lic amb oxigen a 130-200 ° C (Ashford, 1994), procés que genera òxid de sodi, que en una etapa separada absorbeix oxigen:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
El present procediment discontinu implica l'oxidació de sodi en monòxid sòdic amb aire sec i posterior oxidació de l'monòxid en peròxid amb un 90% d'oxigen.
El 1951, USI va començar a operar el primer procés continu per a la producció de peròxid de sodi. El procés és únic en un aspecte: utilitza aire en lloc d'oxigen pur.
Durant gairebé 70 anys, s'han utilitzat variacions d'un procés per lots (Schow, 1957), per exemple, el producte comercial conté entre 90 i 95% de peròxid d'hidrogen.
Propietats físiques i químiques de l'peròxid de sodi
El peròxid de sodi és un compost classificat com a base forta, explosiu i fort agent oxidant segons la seva alerta de reactivitat. Les barreges amb material combustible s'inflamen fàcilment per fricció, calor o contacte amb la humitat.
Pot descompondre vigorosament sota exposició perllongada a la calor, causant el trencament dels recipients que el contenen.
Molt perillós en cas de contacte amb la pell i amb els ulls (irritant) i en els casos d'ingestió i d'inhalació. L'exposició perllongada pot causar cremades a la pell i ulceracions. La sobreexposició per inhalació pot causar irritació respiratòria.
La inflamació de l'ull es caracteritza per enrogiment, reg i picor. La inflamació de la pell es caracteritza per picor, descamació, enrogiment o, ocasionalment, formació de butllofes.
En cas de contacte visual, s'ha de verificar si s'està usant lents de contacte i remoure. S'ha de esbandir immediatament els ulls amb aigua corrent durant al menys 15 minuts, mantenint les parpelles obertes.
En cas de contacte amb la pell, es renta suaument i amb cura la pell contaminada amb aigua corrent i sabó no abrasiu. Es pot fer servir aigua freda. S'ha de cobrir la pell irritada amb un emolient.
Si el contacte amb la pell és greu, s'ha de rentar amb un sabó desinfectant i cobrir la pell contaminada amb una crema anti-bacteriana.
En cas d'inhalació, s'ha de deixar reposar la víctima en una àrea ben ventilada.
Evacuï la víctima a una zona segura tan aviat com sigui possible. Afluixi la roba atapeïda tal com coll de camisa, cinturó o corbata. Si la respiració és difícil, administri oxigen. Si la víctima no està respirant, realitzi una ressuscitació boca a boca.
En cas d'ingestió, no s'ha d'induir vòmit. Si la víctima no està respirant, realitzi una ressuscitació boca a boca.
En tots els casos s'ha de buscar atenció mèdica immediata (Material Safety Data Sheet Sodium peroxide, 2013).
usos
El peròxid de sodi s'utilitza en blanquejadors de roba, ja que reacciona amb l'aigua per produir peròxid d'hidrogen, un agent blanquejador segons la reacció:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
A més de l'peròxid d'hidrogen, la reacció produeix hidròxid de sodi (lleixiu), que manté la solució alcalina. Aigua calenta i una solució alcalina són els dos necessaris perquè el peròxid d'hidrogen funcioni millor com un blanquejador (Field, SF).
El peròxid de sodi és usat per blanquejar pasta de fusta per a la producció de paper i tèxtils. Actualment s'utilitza principalment per a operacions de laboratori especialitzades, per exemple, l'extracció de minerals. A més, en les reaccions químiques s'utilitza peròxid de sodi com a agent oxidant.
També s'utilitza com a font d'oxigen fent-la reaccionar amb diòxid de carboni per produir oxigen i carbonat sòdic, per tant, és particularment útil en equip de busseig, submarins, etc (Using sodium peroxide to scrub carbó dioxide Emissions, 2014).
referències
- Ashford, R. (1994). Ashford 's Dictionary of Industrial Chemicals. Londres: Publications Ltd
- Field, S. (SF). Ingredients -Sodium peroxide. Retrieved from sci-toys.com.
- Material Safety Data Sheet Sodium peroxide. (2013, el maig 21). Retrieved from sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14803. Retrieved from PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Sodium peroxide. Retrieved from chemspider.com.
- Schow, HR (1957). The Sodium peroxide Production Story. Advances in Chemistry, Vol. 19, 118-123.
- Sodium peroxide. (2016). Retrieved from cameochemicals.
- Sodium: sodium peroxide. (1993-2016). Retrieved from Webelements.
- Using sodium peroxide to scrub carbó dioxide Emissions. (2014, novembre 10). Retrieved from stackexchange.