- Propietats físiques i químiques de l'peròxid de calci
- Reactivitat i perills
- usos
- Ús en la remediació de terra
- altres usos
- restauració ambiental
- ús industrial
- referències
El peròxid de calci, també conegut com a diòxid de calci, és un compost químic de fórmula CaO 2. Es produeix amb la interacció de la dissolució d'una sal o hidròxid de calci i peròxid de sodi amb la posterior cristal·lització.
El peròxid de calci és produït per precipitació de l'compost octahidratado a partir d'una solució aquosa, seguit de deshidratació a temperatures superiors a 100ºC.
Figura 1: Estructura de l'peròxid de calci.
El peròxid de calci es descompon per alliberar oxigen quan està en contacte amb el material hidratat. CaO 2 és un dels peròxids inorgànics més estables a la temperatura i es descompon lentament en aire humit.
Una suspensió aquosa de 1: 100 té un pH d'aproximadament 12. Excepte per la seva capacitat estable d'alliberament d'oxigen, CaO 2 té funcions similars d'altres peròxids: blanquejament, desinfecció i desodorització. A més, és destacable assenyalar que CaO 2 és respectuós amb el medi ambient a causa de les seves propietats. (Kingsfield Inc, 2011).
Propietats físiques i químiques de l'peròxid de calci
El peròxid de calci és una pols blanca o groguenc sense aroma o sabor característic (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Figura 2: aparença de l'peròxid de calci.
El CaO 2 té un pes molecular de 72,0768 g / mol i una densitat de 2,91 g / ml. El compost té un punt de fusió de 200 ° C i es descompon per sobre dels 355 ° C. És lleugerament soluble en aigua formant peròxid d'hidrogen. Té un pKa de 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).
El peròxid de calci té risc d'explosió si es barreja amb matèria orgànica finament dividida. El compost no és combustible en si, sinó que accelera la combustió de material combustible. Això es deu al fet que les mescles de material combustible i el peròxid poden inflamar per fricció o contacte amb la humitat.
Reactivitat i perills
El peròxid de calci, tot i que és un compost relativament estable en comparació amb altres peròxids, es classifica com un compost explosiu i un fort agent oxidant.
El contacte amb el peròxid de calci pot irritar severament i pot cremar la pell i els ulls. L'exposició pot irritar els ulls, el nas i la gola.
L'exposició perllongada pot danyar la pell. Els nivells més alts de peròxid de calci poden irritar els pulmons i causar tos o falta d'aire.
Encara majors exposicions poden causar una acumulació de líquid en els pulmons (edema pulmonar), el que provocar la mort (National Library of Medicine, 2015).
En cas de contacte amb els ulls, s'ha de revisar i treure els lents de contacte. Posteriorment rentar immediatament els ulls amb abundant aigua freda durant al menys 15 minuts.
En cas de contacte amb la pell, s'ha d'esbandir immediatament l'àrea afectada amb abundant aigua durant al menys 15 minuts mentre es treu la roba contaminada i les sabates. Cobreixi la pell irritada amb un emolient. Renti la roba i sabates abans de tornar a usar-los. Si el contacte és greu, rentar amb un sabó desinfectant i cobrir la pell contaminada amb una crema anti-bacteriana.
En cas d'inhalació, s'ha de traslladar la víctima a un lloc fresc. Si no respira, s'administra respiració artificial.
Si el compost s'ingereix, cal induir el vòmit llevat que ho indiqui el personal médico.Se aconsella beure engrandes quantitats aigua per aconseguir la dilució de l'compost. S'ha de afluixar la roba ajustada tal com coll de camisa, cinturó o corbata.
En tots els casos s'ha d'obtenir atenció mèdica immediatament (Material Safety Data Sheet Calcium peroxide, 2013).
usos
Ús en la remediació de terra
De totes les formes en que podria fer ús de peròxid de calci, la seva aplicació agrícola és la més freqüent. El fet que el peròxid de calci alliberi oxigen quan està en contacte amb l'aigua significa que pot usar-se com una forma de rejovenir el sòl esgotat.
Normalment, després de l'agricultura intensiva o quan el sòl està inundat, els nutrients i l'oxigen es perden de terra, pel que és estèril.
En aquest escenari, s'han d'usar diversos fertilitzants artificials per afegir minerals i nutrients a terra, a més d'altres intervencions per fer-la viable una altra vegada. El peròxid de calci és fonamental per a aquest procés, ja que s'utilitza per augmentar el contingut d'oxigen de terra.
altres usos
El fet que el peròxid de calci pugui alliberar peròxid d'hidrogen quan es combina amb àcids significa que pot usar-se com un agent blanquejador.
És àmpliament utilitzat d'aquesta manera en moltes indústries de el paper. La producció de peròxid d'hidrogen per aquest compost també ho fa útil en la desodorització i el blanqueig de productes capil·lars així com tèxtils.
El peròxid de calci també té un lloc en la cura de la salut, ja que pot ser utilitzat com un antisèptic.
El peròxid de calci s'utilitza en la cocció com una ajuda de processament en la barreja de massa de pa. El compost es descompon en oxigen una vegada que entra en contacte amb l'aigua. Això s'oxida i reforça els enllaços creuats disulfur i no disulfur en gluten.
restauració ambiental
El fet que el peròxid de calci pugui actuar com a font d'oxigen significa que és útil en molts escenaris ecològics.
Per exemple, hi ha molts cossos d'aigua com ara llacs i estanys que s'han tornat no viables a causa de la contaminació i altres factors relacionats.
En aquest escenari, el peròxid de calci es pot utilitzar per rejovenir aquests cossos d'aigua també. L'oxigen alliberat per la reacció entre l'aigua i el compost restaura el contingut d'oxigen de l'aigua.
ús industrial
El paper de l'peròxid de calci en la producció de plàstics és crític per als processos de catàlisi i reticulació dels diferents compostos que s'utilitzen en la polimerització de plàstics per fer-los durs. El peròxid de calci també s'utilitza com a iniciador d'aquests processos (Chuangjia Chemical Co, 2011).
referències
- CALCIUM peroxide. (2016). Recuperat de cameochemicals.noaa.gov.
- Calcium peroxide. (SF). Recuperat de bakerpedia.com.
- Chuangjia Chemical Co (2011). Calcium peroxide. Recuperat de chinacjchem.com.
- EMBL-EBI. (2014, el juliol 28). calcium peroxide. Recuperat de ebi.ac.uk.
- Kingsfield Inc. (2011). Calcium peroxide-CALGRO ™. Recuperat de kingsfieldinc.
- Material Safety Data Sheet Calcium peroxide. (2013, maig 21). Recuperat de sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information.. (2017, març 11). PubChem Compound Database; CID = 14779. Recuperat de PubChem.
- National Library of Medicine. (2015, octubre 19). CALCIUM peroxide. Recuperat detoxnet.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Calcium dioxidanediide. Recuperat de chemspider.com.