- estructura
- Nomenclatura
- propietats
- estat físic
- pes molecular
- densitat
- solubilitat
- pH
- propietats químiques
- obtenció
- Presència a la natura
- usos
- En laboratoris d'anàlisi química
- A la destrucció de clorofluorocarbonis
- En la determinació de paràmetres importants en el tractament d'aigües residuals
- Per obtenir àcid oxàlic
- Per remoure compostos no desitjats
- Riscos
- referències
El oxalat de sodi és un compost orgànic format per dos ions sodi i un ió oxalat. La seva fórmula química és Na 2 C 2 O 4 o també Na 2 (COO) 2. És la sal sòdica de l'àcid oxàlic o àcid etanodioico. El Na 2 C 2 O 4 és un sòlid blanc cristal·lí i les seves solucions aquoses són bàsiques (alcalines).
El oxalat de sodi està present en plantes i vegetals. En l'ésser humà es genera de forma natural des de la seva àcid conjugat l'àcid oxàlic, que al seu torn es produeix per certs processos metabòlics.
Oxalat de sodi Na 2 (COO) 2 sòlid. Leiem. Font: Wikimedia Commons.
El Na 2 C 2 O 4 és utilitzat en els laboratoris d'anàlisis químiques com a agent reductor (el contrari oxidant). També per permetre proves a certs compostos orgànics durant el tractament d'aigües de rebuig.
Ha estat emprat per a l'eliminació de deixalles de clorofluorocarbonis (CGC), els quals danyen la capa d'ozó. A més és matèria primera per obtenir àcid oxàlic de forma econòmica.
A causa de l'alt contingut d'oxalat de sodi d'alguns vegetals comestibles, les persones que tenen tendència a formar càlculs o pedres als ronyons han d'evitar consumir tals aliments. Això es deu al fet que les pedres generalment es formen amb oxalats.
estructura
El oxalat de sodi està format per dos cations sodi Na + i un anió oxalat (COO) 2 2 -. L'anió oxalat està format al seu torn per dues unitats COO - unides a través dels dos àtoms de carboni: - OOC-COO -.
Al oxalat de sodi sòlid, l'anió oxalat té una forma plana. Això vol dir que tant els carbonis com els oxígens es troben en un mateix pla.
Estructura química de l'oxalat de sodi Na 2 (COO) 2. Autor: Benjah-bmm27. Font: Wikimedia Commons.
Nomenclatura
- Oxalat de sodi
- Oxalat de disodi
- Sal sòdica de l'àcid etanodioico
propietats
estat físic
Sòlid blanc cristal·lí.
pes molecular
134,0 g / mol
densitat
2,27 g / cm 3 a 20 ° C.
solubilitat
Soluble en aigua: 3,7 g / 100 ml a 20 ° C.
pH
Les seves solucions aquoses són bàsiques (alcalines) a causa que l'anió oxalat tendeix a prendre protons de l'aigua deixant lliures els ions OH -.
propietats químiques
Pot neutralitzar àcids i les reaccions són exotèrmiques, és a dir, desprenen calor.
Serveix com a agent reductor i en aquestes reaccions genera diòxid de carboni CO 2.
Té la propietat d'unir-se fortament a diversos ions metàl·lics com ara els ions de ferro ferrós Fe 2+ i fèrric Fe 3+.
obtenció
D'acord amb una font consultada l'oxalat de sodi es pot obtenir oxidant carbó amb oxigen O 2 a una temperatura d'uns 250 ° C en una solució concentrada d'hidròxid de sodi NaOH.
Presència a la natura
El oxalat de sodi es troba present en moltes plantes i vegetals, com ara la bleda, l'espinac i el ruibarbre, i en grans com la soja, entre molts altres productes vegetals.
Els espinacs posseeixen gran quantitat d'oxalat de sodi. Autor: Aline Ponce. Font: Pixabay.
El seu àcid conjugat l'àcid oxàlic es produeix en l'organisme humà pel metabolisme de l'àcid glicòlic o de l'àcid ascòrbic. Un cop produït no es metabolitza, sinó que s'excreta per l'orina en forma d'oxalat.
El ruibarbre conté oxalat de sodi. Autors: S. Hermann & F. Richter. Font: Pixabay.
usos
En laboratoris d'anàlisi química
S'empra com a reactiu químic, generalment com a agent reductor, per exemple per l'estandardització de solucions de permanganat de potassi, és a dir, per determinar amb exactitud quant permanganat de sodi tenen.
A la destrucció de clorofluorocarbonis
El oxalat de sodi ha estat usat per a la destrucció de clorofluorocarbonis (CFC). Aquests compostos CFC han estat uns dels responsables de la destrucció de la capa d'ozó de l'planeta (la qual ens protegeix de la radiació ultraviolada).
El 1996, alguns investigadors van proposar la utilització de l'oxalat de sodi per eliminar-los, ja que aquest reacciona fàcilment amb els CFC a temperatures de 270-290 ° C, convertint-los en productes innocus cap a la capa d'ozó.
La reacció de l'oxalat de sodi amb els CFC pot ser controlada per obtenir hidrocarburs aromàtics halogenats que no són nocius per a la capa d'ozó però que són compostos útils en la indústria química.
Aquesta reacció també pot ser duta a el màxim i convertir tot el CFC en fluorur de sodi NaF, clorur de sodi NaCl, carboni elemental i diòxid de carboni CO 2.
La capa d'ozó de l'planeta ens protegeix dels raigs ultraviolats de el sol. El oxalat de sodi permet eliminar els compostos CFC que la fan malbé. Autor: One94. Font: Pixabay.
En la determinació de paràmetres importants en el tractament d'aigües residuals
S'ha trobat que l'oxalat de sodi és útil per mesurar la quantitat i classes de compostos orgànics que secreten els microorganismes dels fangs que es fan servir per tractar aigües de rebuig.
La mesura de tals compostos és important per determinar la seva funció durant el tractament de l'aigua residual, ja que dels mateixos depèn la facilitat de separar el fang de l'aigua.
Utilitzant oxalat de sodi s'eviten els inconvenients d'altres mètodes.
Per obtenir àcid oxàlic
El oxalat de sodi cru procedent de deixalles de certs processos s'ha utilitzat per produir àcid oxàlic H 2 C 2 O 4 en grans quantitats.
El mètode utilitza els llots procedents de l'procés Bayer per tractar bauxita (un mineral d'alumini). En el procés Bayer es tracta la bauxita amb hidròxid de sodi NaOH per dissoldre l'alúmina d'aquest mineral.
En el procés de dissolució de l'alúmina certs compostos orgànics presents en el mineral com els àcids húmics són atacats pel NaOH, generant gran quantitat d'oxalat de sodi Na 2 C 2 O 4.
Aquest oxalat de sodi està incorporat a un fang amb compostos d'alumini. Per purificar es dissol el conjunt, es filtra i es passa a través d'una columna d'intercanvi iònic de tipus àcid.
A la columna es troba una resina d'àcid sulfònic RSO 3 H on s'intercanvien ions metàl·lics Na + per ions hidrogen H +, de manera que s'obté l'àcid oxàlic H 2 C 2 O 4.
RSO 3 H + Na 2 C 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + NaHC 2 O 4
RSO 3 H + NaHC 2 O 4 ⇔ RSO 3 Na + H 2 C 2 O 4
Aquest és un procés econòmic i l'àcid oxàlic obtingut és d'una puresa acceptable.
Per remoure compostos no desitjats
L'àcid conjugat de l'oxalat de sodi, l'àcid oxàlic H 2 C 2 O 4, s'empra per dissoldre certs tipus de deixalles i incrustacions.
S'aprofita la característica de l'àcid oxàlic d'esdevenir oxalat actuant com a agent acomplejante o precipitant per exemple durant el processament de deixalles de diversos combustibles nuclears.
L'àcid oxàlic s'usa més per remoure les incrustacions de minerals i òxids de ferro en canonades i altres equips, això es deu a la seva habilitat per unir-se fortament tant a l'ió ferrós Fe 2+ com a l'ió fèrric Fe 3+ formant oxalats.
Riscos
Si s'inhala o s'ingereix directament l'oxalat de sodi causa dolor a la gola, esòfag i estómac. Produeix vòmits, purga severa, pols feble, col·lapse cardiovascular, símptomes neuromusculars i dany als ronyons.
Les persones que tenen tendència a formar càlculs en els ronyons per acumulació d'oxalat en l'orina han d'evitar consumir vegetals amb alt contingut d'oxalats solubles com el de sodi.
El oxalat de sodi en altes quantitats en els aliments a l'arribar a l'orina s'uneix a l'calci present en aquesta i pot produir càlculs o pedres d'oxalat de calci en els ronyons a les persones que tenen tendència a fer-ho.
El oxalat de sodi d'alguns aliments pot conduir a la formació de pedres en els ronyons de persones amb predisposició a això. Autor: Azwer. Font: Pixabay.
referències
- US National Library of Medicine. (2019). Sodium oxalate. National Center for Biotechnology Information. Recuperat de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Chai, W. and Liebman, M. (2005). Effect of Different Cooking Methods on Vegetable Oxalate Content. J. Agric. Food Chem. 2005, 53, 3027-3030. Recuperat de pubs.acs.org.
- Dagani, R. (1996). CFC Destroying Reaction. Chemical & Engineering News Archive 1996, 74, 4, 6-7. Recuperat de pubs.acs.org.
- Sajjad, M. and Kim, KS (2016). Extraction of extracel·lular polymeric Substances from activated sludge using sodium oxalate. Int. J. Environ. Sci. Technol. 13, 1697-1706 (2016). Recuperat de link.springer.com.
- Jeffrey, GA and Parry, GS (1954). The Crystal Structure of Sodium Oxalate. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76, 21, 5283-5286. Recuperat de pubs.acs.org.
- Okuwaki, A. et al. (1984). Production of Oxalate by the Oxidation of Coal with Oxygen in a Concentrated Sodium Hydroxide Solution. Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev. 1984, 23, 648-651. Recuperat de pubs.acs.org.
- Hefter, G. et al. (2018). Solubility of Sodium Oxalate in Concentrated Electrolyte Solutions. J Chem & Eng Data. 2018, 63, 3, 542-552. Recuperat de pubs.acs.org.
- The, KI (1992). Process for the preparation of oxàlic acid and sodium hydrogen oxalate from crude sodium oxalate. US Patent N ° 5.171.887. Dec.15, 1992. Recuperat de freepatentsonline.com.