- història
- esperit nitroarial
- descobriment
- Experiments de Joseph Priestly
- Oxigen en l'aire
- Propietats físiques i químiques
- aparença
- pes atòmic
- Nombre atòmic (Z)
- Punt de fusió
- Punt d'ebullició
- densitat
- punt triple
- punt crític
- Calor de fusió
- Calor de vaporització
- Capacitat calòrica molar
- Pressió de vapor
- Estats d'oxidació
- electronegativitat
- Energia d'ionització
- ordre magnètic
- Solubilitat en aigua
- reactivitat
- òxids
- isòtops
- Estructura i configuració electrònica
- Molècula d'oxigen i les seves interaccions
- ozó
- oxigen líquid
- oxigen sòlid
- On es troba i producció
- minerals
- aire
- Aigua dolça i salada
- éssers vius
- producció biològica
- producció industrial
- Liqüefacció de l'aire
- Electròlisi d'l'aigua
- descomposició tèrmica
- paper biològic
- Riscos
- usos
- metges
- necessitat ocupacional
- industrial
- Espectrofotometria d'absorció atòmica
- referències
L' oxigen és un element químic que ve representat pel símbol O. Es tracta d'un gas molt reactiu, el qual encapçala el grup 16: els calcògens. Aquest nom es deu al fet que el sofre i l'oxigen són presents en gairebé tots els minerals.
La seva alta electronegativitat explica la seva gran avidesa pels electrons, la qual cosa el porta a combinar-se amb un nombre elevat d'elements; és així que sorgeix un ampli ventall d'òxids minerals que enriqueixen l'escorça terrestre. Així, l'oxigen romanent compon i fa que l'atmosfera sigui respirable.
L'oxigen sol ser sinònim d'aire i aigua, però també es troba en roques i minerals. Font: Pxhere.
L'oxigen és el tercer element en abundància en l'Univers, darrere de l'hidrogen i l'heli, i és a més el principal constituent en massa de l'escorça terrestre. Té un percentatge en volum de l'20,8% de l'atmosfera terrestre, i representa el 89% de la massa d'aigua.
Té habitualment dues formes al·lotròpiques: l'oxigen diatòmic (O 2), que és la forma més freqüent en la naturalesa, i l'ozó (O 3), trobat en l'estratosfera. No obstant això, hi ha altres dues (O 4 i O 8) que hi ha en les seves fases líquides o sòlides, i sota enormes pressions.
L'oxigen es produeix constantment a través de el procés de fotosíntesi, realitzats pel fitoplàncton i les plantes terrestres. Un cop produït, és alliberat perquè els éssers vius puguin utilitzar-lo, mentre que una petita porció d'ell es dissol en els mars, sustentant vida aquàtica.
És doncs, un element essencial per als éssers vius; no només perquè està present en la major part dels compostos i molècules que els formen, sinó perquè a més intervé en tots els seus processos metabòlics.
Encara controversialmente s'atribueix el seu aïllament a Carl Scheele i Joseph Priestley el 1774, hi ha indicis que l'oxigen va ser en realitat aïllat per primer cop el 1608, per Michael Sendivogius.
Aquest gas s'usa en la pràctica mèdica per millorar les condicions de vida de pacients amb dificultats respiratòries. Així mateix, l'oxigen és emprat per permetre que les persones compleixin les seves funcions en ambients en què està disminuït o no hi ha accés a l'oxigen atmosfèric.
L'oxigen produït comercialment s'utilitza principalment en la indústria metal·lúrgica per a la conversió de l'ferro en acer.
història
esperit nitroarial
En 1500, Leonardo da Vinci, basant-se en els experiments de Philo de Bizanci realitzats al segle II a. C., va concloure que una porció de l'aire es consumia durant la combustió i la respiració.
En 1608, Cornelius Drebble va mostrar que escalfant salpetre (nitrat de plata, KNO 3) es produïa un gas. Aquest gas, com es coneixeria després, era oxigen; però Drebble no va poder identificar-lo com un nou element.
Després, en 1668, John Majow va assenyalar que una part de l'aire que ell va anomenar "Spiritus nitroaerus" era responsable de foc, i que a més, es consumia durant la respiració i la combustió de substàncies. Majow va observar que les substàncies no cremaven en absència de l'esperit nitroarial.
Majow va realitzar la combustió de l'antimoni, i va observar un augment en el pes de l'antimoni durant la seva combustió. Llavors, Majow va concloure que l'antimoni es combinava amb l'esperit nitroarial.
descobriment
Encara que no va rebre el reconeixement de la comunitat científica, en vida ni després de la seva mort, és probable que Michael Sandivogius (1604) sigui el veritable descobridor de l'oxigen.
Sandivogius era un alquimista, filòsof i metge suec que va produir la descomposició tèrmica de l'nitrat de potassi. Els seus experiments el va portar a l'alliberament de l'oxigen, a el qual va denominar com "cibus vitae": aliment de la vida.
Entre 1771 i 1772, el químic suec Carl W Scheele va escalfar diversos compostos: nitrat de potassi, òxid de manganès i òxid de mercuri. Scheele va observar que s'alliberava d'ells un gas que incrementava la combustió, i a el qual ell va denominar "aire de foc".
Experiments de Joseph Priestly
En 1774, el químic anglès Joseph Priestly va escalfar òxid de mercuri mitjançant l'ús d'una lent d'augment de dotze polzades que concentrava la llum solar. L'òxid de mercuri va alliberar un gas que va fer que la vela es cremés molt més ràpid del normal.
A més, Priestly va provar l'efecte biològic de el gas. Per a això, va col·locar en un recipient tancat un ratolí que esperava que sobrevisqués quinze minuts; però, en presència de gas va sobreviure una hora, més del que estimava.
Priestly va publicar els seus resultats en 1774; mentre que Scheele ho va fer en 1775. Per aquesta raó, se sol atribuir el descobriment de l'oxigen a Priestly.
Oxigen en l'aire
Antoine Lavoisier, químic francès (1777), va descobrir que l'aire conté un 20% d'oxigen i que quan una substància es crema, en realitat està combinant-se amb l'oxigen.
Lavoisier va concloure que l'aparent augment de pes que experimentaven les substàncies durant la seva combustió era a causa de la pèrdua de pes que passa en l'aire; ja que l'oxigen es combinava amb aquestes substàncies i, per tant, les masses dels reactants es conservaven.
Això va permetre a Lavoisier l'establiment de la Llei de la Conservació de la Matèria. Lavoisier va suggerir el nom d'oxigen que provenia de l'arrel "oxys" àcid i "gens" formació. Llavors oxigen significa 'formador d'àcids'.
Aquest nom és erroni, ja que no tots els àcids contenen oxigen; per exemple, els halogenurs d'hidrogen (HF, HCl, HBr i HI).
Dalton (1810) va assignar a l'aigua la fórmula química HO i per tant, el pes atòmic de l'oxigen era de 8. Un grup de químics, entre ells: Davy (1812) i Berzelius (1814) van corregir el plantejament de Dalton i van concloure que la fórmula correcta d'l'aigua és H 2 O i el pes atòmic de l'oxigen és 16.
Propietats físiques i químiques
aparença
Gas incolor, inodor i insípid; mentre que l'ozó té una olor acre. L'oxigen afavoreix la combustió, però en si mateix no és un combustible.
Oxigen líquid. Font: Staff Sgt. Nika Glover, US Air Force
En la seva forma líquida (imatge superior) és de color blau pàl·lid, i els seus vidres també són blaus; però poden adquirir tonalitats rosades, ataronjades, i inclusivament, vermelloses (tal com s'explicarà en l'apartat de la seva estructura).
pes atòmic
15,999 u.
Nombre atòmic (Z)
8.
Punt de fusió
-218,79 ºC.
Punt d'ebullició
-182,962 ºC.
densitat
En condicions normals: 1,429 g / L. L'oxigen és un gas més dens que l'aire. A més, és un mal conductor de la calor i l'electricitat. I en el seu punt d'ebullició (líquid), la densitat és 1,141 g / ml.
punt triple
54,361 K i 0,1463 kPa (14,44 atm).
punt crític
154,581 K i 5,043 MPa (49.770,54 atm).
Calor de fusió
0,444 kJ / mol.
Calor de vaporització
6,82 kJ / mol.
Capacitat calòrica molar
29,378 J / (mol · K).
Pressió de vapor
A una temperatura de 90 K té una pressió de vapor d'986,92 atm.
Estats d'oxidació
-2, -1, +1, +2. L'estat d'oxidació més important és el -2 (O 2-).
electronegativitat
3,44 en l'escala de Pauling
Energia d'ionització
Primera: 1313,9 kJ / mol.
Segona: 3388,3 kJ / mol.
Tercera: 5300,5 kJ / mol.
ordre magnètic
Paramagnètic.
Solubilitat en aigua
La solubilitat de l'oxigen en aigua disminueix a mesura que augmenta la temperatura. Així per exemple: es dissol 14,6 ml d'oxigen / L d'aigua a 0 ºC i 7,6 ml d'oxigen / L d'aigua a 20 ºC. La solubilitat de l'oxigen en l'aigua potable és més gran que en l'aigua de mar.
En la condició de temperatura 25 ºC ia una pressió 101,3 kPa, l'aigua potable pot contenir 6,04 ml d'oxigen / L d'aigua; mentre que l'aigua d'aigua de mar només 4,95 ml d'oxigen / L d'aigua.
reactivitat
L'oxigen és un gas altament reactiu que reacciona directament amb gairebé tots els elements a temperatura ambient i altes temperatures; a excepció dels metalls amb potencials de reducció més alts que el coure.
També pot reaccionar amb els compostos, oxidant als elements presents en ells. Això és el que passa quan reacciona amb la glucosa, per exemple, per produir aigua i diòxid de carboni; o quan crema la fusta o un hidrocarbur.
L'oxigen pot acceptar electrons per transferència completa o parcial, de manera que se'l considera un agent oxidant.
El nombre o estat d'oxidació més comú per a l'oxigen és el -2. Amb aquest número d'oxidació es troba en l'aigua (H 2 O), diòxid de sofre (SO 2) i diòxid de carboni (CO 2).
Així mateix, en compostos orgànics com aldehids, alcohols, àcids carboxílics; àcids comuns de H 2 SO 4, H 2 CO 3, HNO 3; i en les seves sals derivades: Na 2 SO 4, Na 2 CO 3 o KNO 3. En tots ells es pogués assumir l'existència d'el O 2- (la qual cosa no és cert per als compostos orgànics).
òxids
L'oxigen està present com O 2- en les estructures cristal·lines dels òxids metàl·lics.
D'altra banda, en els superòxids metàl·lics, com el superòxid de potassi (KO 2), l'oxigen està com el ion O 2 -. Mentre que en els peròxids metàl·lics, a dir el peròxid de bari (BaO 2), l'oxigen es presenta com l'ió O 2 2- (Ba 2+ O 2 2-).
isòtops
L'oxigen presenta tres isòtops estables: 16 O, amb 99,76% d'abundància; el 17 O, amb un 0,04%; i el 18 O, amb un 0,20%. Nota: el 16 O és de llarg el isòtop més estable i abundant.
Estructura i configuració electrònica
Molècula d'oxigen i les seves interaccions
Molècula diatòmica d'oxigen. Font: Claudio Pistilli
L'oxigen en el seu estat basal és un àtom la configuració electrònica és:
2s 2 2p 4
D'acord a la teoria de l'enllaç de valència (TEV), dos àtoms d'oxigen s'enllacen covalentment perquè tots dos per separat completen la seua octet de valència; a més de poder apariar seus dos electrons solitaris dels orbitals 2p.
D'aquesta manera doncs, apareix la molècula diatòmica d'oxigen, O 2 (imatge superior), la qual té un enllaç doble (O = O). La seva estabilitat energètica és tal, que l'oxigen mai es troba com àtoms individuals en fase gasosa sinó com molècules.
A causa de que l'O 2 és homonuclear, lineal i simètrica, no té moment dipolar permanent; per tant, les seves interaccions intermoleculars depenen de la seva massa molecular i de les forces de dispersió de London. Aquestes forces són relativament febles per a l'oxigen, la qual cosa explica per què és un gas en condicions terrestres.
Això no obstant, quan la temperatura descendeix o augmenta la pressió, les molècules O 2 es veuen forçades a cohesionar; fins al punt que de les seves interaccions es tornen significatives i permeten la formació de l'oxigen líquid o sòlid. Per intentar comprendre'ls molecularment, cal no perdre la vista de l'O 2 com a unitat estructural.
ozó
L'oxigen pot adoptar altres estructures moleculars considerablement estables; és a dir, es troba en la naturalesa (o dins el laboratori) en diverses formes al·lotròpiques. L'ozó (imatge inferior), o 3, per exemple, és el segon al·lòtrop de l'oxigen més conegut.
Estructura de l'híbrid de ressonància representada mitjançant un model d'esferes i barres per a la molècula d'ozó. Font: Ben Mills via Wikipedia.
Novament, la TEV sosté, explica i demostra que en l'O 3 ha d'haver estructures de ressonància que estabilitzin la càrrega formal positiva de l'oxigen de centre (línies de punts en vermell); mentre que els oxígens dels extrems de l'boomerang es reparteixen una càrrega negativa, fent que la càrrega total per a l'ozó sigui neutra.
D'aquesta manera, els enllaços no són simples, però tampoc dobles. Exemples d'híbrids de ressonància són molt comuns en altres tantes molècules o ions inorgànics.
El O 2 i O 3, arran de que les seves estructures moleculars són diferents, el mateix passa amb les seves propietats físiques i químiques, fases líquides o vidres (tot i que tots dos consisteixin d'àtoms d'oxigen). Teoritzen que és probable la síntesi a grans escales de l'ozó cíclic, l'estructura s'assembla a la d'un triangle vermellós i oxigenat.
Fins aquí arriben els "al·lòtrops normals" de l'oxigen. No obstant això, hi ha dos a considerar: O 4 i O 8, trobats o proposats en l'oxigen líquid i sòlid, respectivament.
oxigen líquid
L'oxigen gasós és incolor, però quan la temperatura descendeix fins als -183 ºC, condensa en un líquid de color blau pàl·lid (semblant a l'celeste). Les interaccions entre les molècules O 2 és ara tal que fins i tot els seus electrons poden absorbir fotons en la regió vermella de l'espectre visible per reflectir el seu color blau característic.
Això no obstant, s'ha teoritzat que en aquest líquid hi ha més que simples molècules O 2, sinó a més una molècula O 4 (imatge inferior). Sembla com si a l'ozó li haguessin "enganxat" un altre àtom d'oxigen que d'alguna manera intercedeix per la càrrega formal positiva recentment descrita.
Estructura proposta de model amb esferes i barres per a la molècula d'tetraoxígeno. Font: Benjah-bmm27
El problema és que d'acord a simulacions computacionals i moleculars, aquesta estructura per l'O 4 no és precisament estable; però, prediuen que sí que hi ha com a unitats (O 2) 2, és a dir, dues molècules d'O 2 s'aproximen tant que formen una espècie de marc irregular (els àtoms O no estan alineats un davant de l'altre).
oxigen sòlid
Un cop la temperatura baixi fins als -218,79 ºC, l'oxigen cristal·litza en una estructura cúbica simple (fase γ). A mesura que la temperatura descendeix encara més, el cristall cúbic pateix transicions a les fases β (romboèdrica ja -229,35 ºC) i α (monoclínica ja -249,35 ºC).
Totes aquestes fases cristal·lines de l'oxigen sòlid ocorren a pressió ambient (1 atm). Quan la pressió s'incrementa a 9 GPa (~ 9000 atm), apareix la fase δ, els cristalls són ataronjats. Si la pressió segueix augmentant fins als 10 GPa, apareix l'oxigen sòlid vermell o fase ε (una altra vegada monoclínic).
La fase ε és especial perquè la pressió és tan enorme que les molècules O 2 no només s'acomoden com unitats O 4, sinó també O 8:
Estructura de model amb esferes i barres per a la molècula d'octaoxígeno. Font: Benjah-bmm27
Cal notar que aquest O 8 consisteix de dues unitats O 4 on s'aprecia el marc irregular ja explicat. Així mateix, és vàlid considerar com quatre O 2 alineats estretament i en posicions verticals. No obstant això, és tal la seva estabilitat sota aquesta pressió que l'O 4 i O 8 són dos al·lòtrops addicionals per a l'oxigen.
I finalment tenim la fase ζ, metàl·lica (a pressions majors de 96 GPa), en la qual la pressió fa que els electrons es dispersin al vidre; tal com succeeix amb els metalls.
On es troba i producció
minerals
L'oxigen és en massa el tercer element de l'Univers, darrere de l'hidrogen i l'heli. Constitueix l'element més abundant de l'escorça terrestre, representant al voltant de l'50% de la seva massa. Es troba principalment combinat amb el silici, sota la forma d'òxid de silici (SiO 2).
L'oxigen es troba formant part d'innombrables minerals, com ara: quars, talc, feldspats, hematita, cuprita, brucita, malaquita, limonita, etc. Així mateix, es localitza formant part de nombrosos compostos com carbonats, fosfats, sulfats, nitrats, etc.
aire
L'oxigen constitueix en volum el 20,8% de l'aire atmosfèric. A la tropósfera es troba principalment com una molècula diatòmica d'oxigen. Mentre que a l'estratosfera, una capa gasosa entre 15 i 50 km de la superfície terrestre, es troba com l'ozó.
L'ozó és produït per una descàrrega elèctrica sobre la molècula d'O 2. Aquest al·lòtrop de l'oxigen absorbeix la llum ultraviolada de les radiacions solars, bloquejant la seva acció nociva sobre els éssers humans, que en casos extrems s'associa a l'aparició de melanomes.
Aigua dolça i salada
L'oxigen és un component principal de l'aigua de mar i l'aigua dolça dels llacs, rius i aigües subterrànies. L'oxigen forma part de la fórmula química de l'aigua, constituint en massa al 89% d'ella.
D'altra banda, tot i que la solubilitat de l'oxigen en l'aigua és relativament baixa, la quantitat d'oxigen dissolta en aquesta és imprescindible per a la vida aquàtica, la qual inclou nombrosíssimes espècies d'animals i algues.
éssers vius
L'ésser humà està format, aproximadament, per un 60% d'aigua i alhora, rica en oxigen. Però a més, l'oxigen forma per part de nombrosos compostos, com fosfats, carbonats, àcids carboxílics, cetones, etc., els quals són imprescindibles per a la vida.
També l'oxigen està present en els polisacàrids, els lípids, les proteïnes i els àcids nucleics; és a dir, les anomenades macromolècules biològiques.
Així mateix forma part de deixalles nocius de l'activitat de l'home, per exemple: el monòxid i diòxid de carboni, així com el diòxid de sofre.
producció biològica
Les plantes s'encarreguen d'enriquir l'aire d'oxigen a canvi de el diòxid de carboni que exhalem. Font: Pexels.
L'oxigen es produeix durant la fotosíntesi, procés mitjançant el qual el fitoplàncton marí i les plantes terrestres fan servir l'energia lumínica per fer reaccionar el diòxid de carboni amb l'aigua, originant glucosa i alliberant oxigen.
S'estima que més de el 55% de l'oxigen produït per la fotosíntesi és a causa de l'acció de el fitoplàncton marí. Per tant, constitueix la font principal de generació d'oxigen a la Terra i és responsable de l'manteniment de la vida en ella.
producció industrial
Liqüefacció de l'aire
El mètode principal de producció d'oxigen en forma industrial és el creat el 1895, de manera independent per Karl Paul Gottfried Von Linde i William Hamson. Aquest mètode es continua utilitzant en l'actualitat amb algunes modificacions.
El procés s'inicia amb una compressió de l'aire per condensar el vapor d'aigua i així eliminar-lo. Després, l'aire és tamisat a l'ésser conduït per una barreja de zeolita i sílica gel, per a l'eliminació de diòxid de carboni, hidrocarburs pesats i la resta d'aigua.
Posteriorment, els components de l'aire líquid són separats mitjançant una destil·lació fraccionada, assolint-se la separació dels gasos presents a l'pels seus diferents punts d'ebullició. Per aquest mètode s'aconsegueix obtenir oxigen amb un 99% de puresa.
Electròlisi d'l'aigua
L'oxigen és produït per electròlisi d'aigua altament purificada, i amb una conductivitat elèctrica que no excedeix 1 μS / cm. L'aigua es separa per electròlisi en els seus components. L'hidrogen com catió es desplaça cap al càtode (-); mentre que l'oxigen es desplaça cap a l'ànode (+).
Els elèctrodes tenen una estructura especial per recollir els gasos i produir posteriorment la seva liqüefacció.
descomposició tèrmica
La descomposició tèrmica de compostos com òxid de mercuri i salpetre (nitrat de potassi), allibera oxigen, el qual pot ser recollit per al seu ús. També es fan servir els peròxids per a aquest propòsit.
paper biològic
L'oxigen és produït pel fitoplàncton i les plantes terrestres mitjançant la fotosíntesi. Travessa la paret pulmonar i en la sang és captada per l'hemoglobina, la qual el transporta a diferents òrgans per després ser usat en el metabolisme cel·lular.
En aquest procés s'utilitza l'oxigen durant el metabolisme dels glúcids, àcids grassos i aminoàcids, per produir en última instància diòxid de carboni i energia.
La respiració pot esquematitzar de la manera següent:
C 6 H 12 O 6 + O 2 => CO 2 + H 2 O + Energia
La glucosa es metabolitza en un conjunt de processos químics seqüencials, que comprèn la glucòlisi, el cicle de Krebs, la cadena de transport electrònic i la fosforilació oxidativa. Aquesta sèrie d'esdeveniments produeix energia que s'acumula com ATP (adenosina trifosfat).
L'ATP s'utilitza en diversos processos en les cèl·lules que inclou el transport d'ions i altres substàncies a través de la membrana plasmàtica; l'absorció intestinal de substàncies; la contracció de les diferents cèl·lules musculars; el metabolisme de diferents molècules, etc.
Els leucòcits polimorfonuclears i els macròfags són cèl·lules fagocítiques que són capaços d'utilitzar l'oxigen per produir l'ió superòxid, el peròxid d'hidrogen i l'oxigen singlet, els quals s'utilitzen per destruir microorganismes.
Riscos
Respirar oxigen a altes pressions pot causar nàusees, marejos, espasmes musculars, pèrdua de visió, convulsions i pèrdua de la consciència. A més, respirar oxigen pur per un llarg període de temps provoca irritació pulmonar, manifestada per tos i escurçament de la respiració.
Així mateix, pot ser causa de la formació d'un edema pulmonar: una condició molt greu que limita la funció respiratòria.
Una atmosfera amb alta concentració d'oxigen pot ser perillosa, ja que facilita el desenvolupament d'incendis i explosions.
usos
metges
L'oxigen és administrat a pacients que tenen una insuficiència respiratòria; tal és el cas dels pacients afectats de pneumònia, edema pulmonar o emfisema. No podrien respirar oxigen ambiental ja que es veurien seriosament afectats.
Els pacients amb insuficiència cardíaca en el que es presenta acumulació líquid en els alvèols, també necessiten que se'ls subministri oxigen; a l'igual que els pacients que hagin patit un accident cerebrovascular (ACV) sever.
necessitat ocupacional
Els bombers que estan combatent un incendi en un ambient amb ventilació inadequada, requereixen l'ús de màscares i bombones d'oxigen que els permetin complir les seves funcions, sense posar en majors riscos seves vides.
Els submarins estan dotats d'equips de producció d'oxigen que els permet als mariners la seva permanència en un ambient tancat i sense accés a l'aire atmosfèric.
Els bussos realitzen el seu treball submergits en l'aigua i, per tant, aïllats de l'aire atmosfèric. Ells respiren mitjançant l'oxigen bombejat per tubs connectats al seu escafandre o l'ús de bombones adossades a el cos de l'submarinista.
Els astronautes realitzen les seves activitats en ambients equipats amb generadors d'oxígens que permetin la supervivència durant els viatges espacials i en una estació espacial.
industrial
Més de l'50% de l'oxigen produït industrialment és consumit en la transformació de l'ferro en acer. A el ferro fos se li injecta un raig d'oxigen per tal d'eliminar el sofre i el carboni presents; reaccionen per produir els gasos SO 2 i CO 2, respectivament.
L'acetilè es fa servir en combinació amb l'oxigen per tallar plaques de metalls i també per produir la seva soldadura. L'oxigen també s'utilitza en la producció de vidre, augmentant la combustió en el forn de la mateixa per millorar així la seva transparència.
Espectrofotometria d'absorció atòmica
La combinació d'acetilè i oxigen s'usa per cremar mostres de diferents orígens en un espectrofotòmetre d'absorció atòmica.
Durant el procediment, es fa incidir sobre la flama un feix de llum provinent d'un llum, la qual és específica per a l'element que es desitja quantificar. La flama absorbeix la llum del llum, permetent la quantificació de l'element.
referències
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgànica. (Quarta edició). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Oxygen. Recuperat de: en.wikipedia.org
- Richard Van Noorden. (13 de setembre de 2006). Just a pretty phase? Solid xarxa oxygen: Useless but Delightful. Recuperat de: nature.com
- AzoNano. (04 de desembre de 2006). Solid Oxygen e-Phase Crystal Structure Determined Along With The Discovery of a Red Oxygen O8 Clúster. Recuperat de: azonano.com
- National Center for Biotechnology Information. (2019). Oxygen molecule. PubChem Database. CID = 977. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dr. Doug Stewart. (2019). Oxygen Element Facts. Chemicool. Recuperat de: chemicool.com
- Robert C. Brasted. (9 juliol 2019). Oxygen: chemical element. Encyclopædia Britannica. Recuperat de: britannica.com
- Wiki Kids. (2019). Oxygen family: properties of VIA elements. Recuperat de: simply.science
- Advameg, Inc (2019). Oxygen. Recuperat de: madehow.com
- Lenntech BV (2019). Periodic table: oxygen. Recuperat de: lenntech.com
- New Jersey Department of Health and Sènior Services. (2007). Oxygen: Hazardous substance fact sheet.. Recuperat de: nj.gov
- Yamel Mattarollo. (26 d'agost de 2015). Aplicacions industrials de l'oxigen industrial. Recuperat de: altecdust.com