- Estructura de l'nitrit de potassi
- propietats
- massa molecular
- densitat
- Punt de fusió
- Punt d'ebullició
- Solubilitat en aigua
- deliqüescència
- Solubilitat en altres solvents
- pH
- Nomenclatura
- obtenció
- usos
- Additiu i reactiu
- antídot
- metges
- referències
El nitrit de potassi és una sal inorgànica la fórmula química és KNO 2, la qual està relacionada química i farmacològicament amb el nitrat de potassi, KNO 3. La seva aparença física consisteix de vidres blancs groguencs, altament higroscòpics, i per tant, deliqüescents; és a dir, es dissolen ràpidament en ambients humits.
La seva fórmula indica que la proporció dels ions K + i NO 2 - és 1: 1, i romanen units mitjançant forces electrostàtiques o per enllaços iònics. No s'ha trobat a l'semblar fonts naturals pures per als seus vidres, tot i que els anions nitrits poden trobar-se als sòls, fertilitzants, plantes i animals.
Cristalls de nitrit de potassi. Font: Leiem
A la imatge superior es mostra com llueixen els cristalls de KNO 2, amb pronunciades tonalitats grogues. Si aquests cristalls es deixen en contacte amb l'aire, absorbeixen humitat fins a esdevenir una solució aquosa; solució que ha generat controvèrsies respecte a si resulta beneficiós o no el seu ús amb finalitats mèdiques.
D'altra banda, els seus vidres, sota quantitats molt petites (200 ppm), s'utilitzen per salinitzar les carns i garantir la seva conservació enfront de l'acció bacteriana. Així mateix, el KNO 2 millora el color de les carns, tornant-més vermelloses; però, està subjecte a diverses restriccions per evitar els efectes tòxics d'aquesta sal en l'organisme.
Estructura de l'nitrit de potassi
Ions que conformen el KNO2 representats amb un model d'esferes i barres. Font: MarinaVladivostok.
A dalt hi ha els ions presents en el nitrit de potassi. El catió K + correspon a l'esfera morada, mentre que l'anió NO 2 - ve representat per les esferes blavosa i vermelles.
El anió NO 2 - es mostra amb un enllaç doble i un de simple -; però en realitat, els dos enllaços són iguals producte de la ressonància de la càrrega negativa entre ells.
Els ions K + i NO 2 - s'atrauen mútuament en l'espai fins a organitzar un patró estructural amb la menor energia; aquesta és, on les repulsions entre les càrregues iguals siguin mínimes. I així creen els vidres KNO 2, la cel·la unitària és susceptible a canvis de temperatura, els quals transicions de fase.
Per exemple, a baixes temperatures (menor a 25 ° C) els cristalls de KNO 2 adopten un sistema monoclínic (fase I). Quan la temperatura sobrepassa els 25 ° C, ocorre una transició de fase d'monoclínic a romboèdric (fase II). Finalment, per sobre dels 40 ° C els cristalls de KNO 2 canvien a ser cúbics (fase III).
Així mateix, el KNO 2 pot exhibir altres fases cristal·lines (fases IV, V i VI) sota altes pressions. Amb això, els ions K + i NO 2 - acaben movent-se i ordenant-se de diferents maneres en els seus cristalls purs.
propietats
massa molecular
85,1038 g / mol.
densitat
1,9150 g / ml.
Punt de fusió
440,02 ° C (però comença a descompondre des dels 350 ° C, emetent fums tòxics).
Punt d'ebullició
537 ° C (fa explosió).
Solubilitat en aigua
312 g / 100 g aigua a 25 ° C.
deliqüescència
La seva solubilitat en aigua és tal, que és higroscòpic; tant, que exhibeix deliqüescència, absorbint la suficient humitat per dissoldre. Aquesta afinitat per l'aigua pot ser degut a l'estabilitat energètica que guanyen els ions K + a l'hidratar-se, així com una baixa entalpia de xarxa cristal·lina per als vidres de KNO 2.
Els cristalls poden absorbir aigua sense dissoldre per esdevenir un hidrat, KNO 2 · H 2 O. En l'hidrat la molècula d'aigua es troba acompanyant els ions, la qual cosa modifica l'estructura cristal·lina.
Aquest hidrat (o diversos d'ells), poden formar-se per sota dels -9 ° C; a major temperatura, l'aigua dissol i hidrata els ions, deformant el vidre.
Solubilitat en altres solvents
Lleugerament soluble en alcohols calents, i molt soluble en amoníac.
pH
6-9. Les seves solucions aquoses són per tant alcalines, ja que l'anió NO 2 - pot hidrolitzar.
Nomenclatura
A l'KNO 2 també pot nomenar-d'altres maneres. 'Nitrit de potassi' correspon a el nom per a aquesta sal d'acord a la nomenclatura estoc; 'nitrit potàssic', segons la nomenclatura sistemàtica, en la qual es ressalta l'única valència d'el potassi, +1; i dioxonitrato (III) de potassi, segons la nomenclatura sistemàtica.
El nom 'dioxonitrato (III) de potassi', ressalta la valència +3 de l'àtom de nitrogen. Encara que sigui el nom més recomanat per la IUPAC per al KNO 2, 'nitrit de potassi' continua sent el de major comoditat i el més fàcil de recordar.
obtenció
La forma més directa per sintetitzar, però amb menor rendiment, és mitjançant la descomposició tèrmica de l'nitrat de potassi o salnitre a 400 ° C o més:
2KNO 3 => KNO 2 + O 2
No obstant això, part de l'KNO 2 acaba descomponent per la calor, a més que es formen altres productes.
Un altre mètode per preparar-lo o sintetitzar amb un major rendiment és mitjançant la reducció de l'KNO 3 en presència de plom, coure o zinc. L'equació per a aquesta reacció és la següent:
KNO 3 + Pb => KNO 2 + PbO
El nitrat de potassi i el plom es barregen estequiomètricament en una paella de ferro, on es fonen amb agitació i escalfament constants per mitja hora. L'òxid de plom (II) és de color groc, i la massa resultant es polvoritza en calent i es tracta amb aigua bullint. Després, la barreja calenta es filtra.
A l'filtrat calent se li bombolleja amb diòxid de carboni per cinc minuts, amb la qual cosa es precipitarà carbonat de plom, PbCO 3, insoluble. D'aquesta manera s'acaba de separar el plom de l'filtrat. Se li afegeix àcid nítric diluït a l'filtrat fins que el pH sigui neutre, es deixa refredar, i finalment s'evapora l'aigua perquè es formin els cristalls de KNO 2.
usos
Additiu i reactiu
El nitrit de potassi s'utilitza com a additiu per curar les carns vermelles, mantenint el seu sabor i color l'engròs temps durant el seu emmagatzematge, alhora que retarda l'acció bacteriana i certes toxines, com la botulínica. Per tant, exhibeix acció antibacteriana.
El KNO 2 s'oxida a NO, el qual reacciona amb mioglobina de la carn i, conseqüentment, acaba modificant el seu color vermell natural. Després, quan la carn es cuina adquireix el seu característic color rosat fort.
No obstant això, sota condicions sense precisar el KNO 2 reacciona amb les proteïnes de la carn per donar lloc a nitrosamines, les quals poden arribar a ser carcinògenes.
D'altra banda, el KNO 2 (encara que preferiblement NaNO 2) és un reactiu analític que pot utilitzar-se en la síntesi de colorants azoics (la reacció de l'àcid nitrós amb amines aromàtiques), i en l'anàlisi d'aminoàcids.
antídot
Si bé té els seus efectes negatius, el KNO 2 actua com un antídot en pacients enverinats amb cianurs i sulfur d'hidrogen. El seu mecanisme consisteix en oxidar els centres de Fe 2+ a Fe 3+ dels grups hem de les hemoglobines, produint metahemoglobina, el qual reacciona seguidament amb els anions CN - i HS -.
metges
En el suc gàstric de l'estómac l'anió NO 2 - es redueix a NO, el qual se sap que té acció vasodilatadora, augmentant el flux sanguini. En altres regions de l'organisme on el pH no és prou àcid, alguns enzims, com la xantina oxidoreductasa, s'encarreguen de reduir a l'NO 2 -.
S'ha fet servir el KNO 2 per tractar malalties i malalties com ara l'angina de pit i l'epilèpsia (amb efectes secundaris molt negatius).
referències
- Wikipedia. (2019). Potassium NITRITE. Recuperat de: en.wikipedia.org
- PrebChem. (2016). Preparation of potassium NITRITE. Recuperat de: prepchem.com
- Mark Gilchrist, Angela C. Shore, Nigel Benjamin. (2011). Inorganic Nitrate and NITRITE and control of blood pressure, Cardiovascular Research, Volume 89, Issue 3, 15 February 2011, Pages 492-498, doi.org/10.1093/cvr/cvq309
- PubChem. (2019). Potassium NITRITE. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Formulació Química. (2018). Nitrit de potassi. Recuperat de: formulacionquimica.com
- National Center for Advancing Translational Sciences. (2011). Potassium NITRITE. Recuperat de: drugs.ncats.io
- Richard J. Epley, Paul B. Addis, i Joseph J. Warthesen. (1992). NITRITE in Meat. University of Minnesota.
- NR Rao, B. Prakash, i M. Natarajan. (1975). Crystal Structure Transformations in Inorganic Nitrites, Nitrates, and Carbonates. Department of Chemistry, Indian Institute of Technology, Kanpur, Índia.