- Estructura de l'nitrat de plata
- preparació
- Propietats físiques i químiques
- aparença física
- massa molar
- Punt de fusió
- Punt d'ebullició
- solubilitat
- densitat
- estabilitat
- Usos de l'nitrat de plata
- Agent precipitant i analític
- Reactiu de Tollens
- síntesi
- medicinals
- Toxicitat i efectes secundaris
- referències
El nitrat de plata és una sal inorgànica la fórmula química és AgNO 3. De totes les sals de plata, és la més econòmica i la que presenta una relativa estabilitat enfront de la llum solar, de manera que tendeix menys a descompondre. És la font de plata soluble i predilecta en tot laboratori de docència o investigació.
En la docència, les solucions aquoses de nitrat de plata s'utilitzen per ensenyar les reaccions de precipitació de clorur de plata. Així mateix, aquestes solucions es posen en contacte amb coure metàl·lic perquè prengui lloc una reacció redox, en la qual precipita la plata metàl·lica enmig de la dissolució formada de el nitrat de coure, Cu (NO 3) 2.
Recipient amb mostra de nitrat de plata. Font: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
A la imatge superior es mostra un flascó amb nitrat de plata. Pot mantenir exposat a la llum sense que ocorri un aviat enfosquiment dels seus vidres, producte de l'aparició de l'òxid de plata.
Arran de les costums alquímiques, i de les propietats antibacterianes de la plata metàl·lica, el nitrat de plata s'ha vingut utilitzant per desinfectar i cauteritzar ferides. No obstant això, per a aquesta finalitat es fan servir solucions aquoses molt diluïdes, o el seu sòlid barrejat amb nitrat de potassi aplicat mitjançant la punta d'unes varetes de fusta.
Estructura de l'nitrat de plata
Ions que conformen els cristalls de nitrat de plata. Font: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
A la imatge superior es mostren els ions Ag + i NO 3 - de l'nitrat de plata, els quals estan representats per un model d'esferes i barres. La fórmula AgNO 3 indica la proporció estequiomètrica d'aquesta sal: per cada catió Ag + hi ha un anió NO 3 - interaccionant amb ell electrostàticament.
El anió NO 3 - (d'esferes vermelles i blavosa) té geometria pla trigonal, amb la càrrega negativa deslocalitzant entre els seus tres àtoms d'oxigen. Per tant, les interaccions electrostàtiques entre els dos ions tenen lloc específicament entre el catió Ag + i un àtom d'oxigen de l'anió NO 3 - (Ag + -ONO 2 -).
D'aquesta manera, cada Ag + acaba coordinant o envoltant-se de tres no 3 - adjacents en un mateix pla o capa cristal·logràfica. L'agrupament d'aquests plans acaba definint un vidre l'estructura és ortorrómbica.
preparació
El nitrat de plata es prepara atacant una peça de plata metàl·lica brunyida amb àcid nítric, ja sigui diluït en fred, o concentrat en calent:
3 Ag + 4 HNO 3 (diluït) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (concentrat) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Cal notar la formació dels gasos NO i NO 2, els quals són tòxics, i obliguen a que aquesta reacció no es dugui a terme fora d'una campana extractora.
Propietats físiques i químiques
aparença física
Sòlid cristal·lí incolor, inodor, però de gust molt amarg.
massa molar
169,872 g / mol
Punt de fusió
209,7 ºC
Punt d'ebullició
440 ºC. No obstant això, a aquesta temperatura pateix una descomposició tèrmica, en què es produeix plata metàl·lica:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
No hi ha doncs vapors de AgNO 3, al menys no en condicions terrestres.
solubilitat
El AgNO 3 és una sal increïblement soluble en aigua, tenint una solubilitat de 256 g / 100 ml a 25 ºC. També és soluble en altres solvents polars com l'amoníac, l'àcid acètic, l'acetona, l'èter i el glicerol.
densitat
4,35 g / cm 3 a 24 º (temperatura ambient)
3,97 g / cm 3 a 210ºC (just en el punt de fusió)
estabilitat
El AgNO 3 és una substància estable sempre que estigui degudament emmagatzemada. No s'inflamarà a cap temperatura, encara que pot descompondre alliberant fums tòxics d'òxids de nitrogen.
D'altra banda, tot i que el nitrat de plata no sigui inflamable, és un poderós agent oxidant que a l'entrar en contacte amb la matèria orgànica i una font calor és capaç de desencadenar una reacció exotèrmica i explosiva.
A més d'això, aquesta sal tampoc s'ha d'exposar massa temps a la llum solar, ja que s'enfosqueixen els seus vidres a causa de la formació de l'òxid de plata.
Usos de l'nitrat de plata
Agent precipitant i analític
En l'apartat anterior es va fer esment de la increïble solubilitat de l'AgNO 3 en aigua. Això implica que els ions Ag + es dissoldran sense cap problema i estaran disponibles per interaccionar amb qualsevol ió de el medi aquós, com ara els anions halogenurs (X = F -, Cl -, Br - i I -).
La plata com Ag +, i després de l'addició de HNO 3 diluït, precipita els fluorurs, clorurs, bromurs i iodurs presents, els quals consisteixen de sòlids blanquinosos o groguencs:
Ag + (ac) + X - (ac) → AgX (s)
Aquesta tècnica és molt recurrent per a l'obtenció dels halogenurs, i s'utilitza a més en nombrosos mètodes analítics quantitatius.
Reactiu de Tollens
El AgNO 3 també té un paper analític en química orgànica, ja que és el reactiu principal, al costat de l'amoníac, per a la preparació de l'reactiu de Tollens. Aquest reactiu s'utilitza en assajos qualitatius que permeten determinar la presència d'aldehids i cetones en una mostra problema.
síntesi
El AgNO 3 és una excel·lent font de ions plata solubles. Això, a més de la seva relatiu i baix cost, la qual torna un reactiu sol·licitat per infinitat de síntesis orgàniques i inorgàniques.
Sigui quina sigui la reacció, si necessita d'ions Ag +, llavors és bastant probable que els químics recorrin a l'AgNO 3.
medicinals
El AgNO 3 va arribar a tenir molt renom en la medicina abans de l'aparició dels antibiòtics moderns. Avui dia, però, segueix utilitzant-se per a casos específics, ja que posseeix propietats cauterizantes i antibacterianes.
En general, ve barrejat amb KNO 3 a la punta d'unes varetes de fusta, de manera que es reserva exclusivament per a usos tòpics. En aquest sentit, ha servit per al tractament de les berrugues, ferides, ungles infectades, úlceres bucals i sagnats nasals. La barreja AgNO 3 -KNO 3 cauteritza la pell destruint el teixit danyat i els bacteris.
L'acció bactericida de l'AgNO 3 també s'ha emprat en la purificació de l'aigua.
Toxicitat i efectes secundaris
El nitrat de plata pot ocasionar cremades que es visualitzen per les seves taques morades o fosques. Font: Jane of baden at English Wikipedia / Public domain
Tot i que el nitrat d'argent sigui una sal estable i que no representa massa riscos, és un sòlid altament càustic, la ingestió pot provocar severs danys gastrointestinals.
És per això que es recomana la seva manipulació amb guants. Pot cremar la pell, i en alguns casos, enfosquir fins tornar-morada, condició o malaltia coneguda com argiria.
referències
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgànica. (Quarta edició). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2020). Silver Nitrate. Recuperat de: en.wikipedia.org
- National Center for Biotechnology Information. (2020). Silver Nitrate. PubChem Database., CID = 24470. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Silver Nitrate. ScienceDirect. Recuperat de: sciencedirect.com
- University of Iowa. (2020). Silver Nitrate usi and toxicity. Recuperat de: medicine.uiowa.edu
- PF Lindley & P. Woodward. (1966). An X -ray investigation of silver Nitrate: a unique metall Nitrate structure. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical.
- Lucy Bell Young. (2020). What are the Medical Usis of Silver Nitrate. Reagent Chemicals. Recuperat de: chemicals.co.uk