- fórmules
- estructura
- en 2D
- en 3D
- Propietats físiques i químiques
- Alertes de reactivitat
- Reaccions amb l'aire i l'aigua
- inflamabilitat
- reactivitat
- toxicitat
- usos
- efectes clínics
- Seguretat i riscos
- Classes de perill de l'GHS
- Codis dels consells de prudència
- referències
El nitrat d'alumini és la sal d'alumini de l'àcid nítric. El nitrat d'alumini nonahidratado, a temperatura ambient, es presenta com un sòlid incolor amb l'olor de l'àcid nítric.
No són combustibles, però poden accelerar la combustió de materials combustibles. Si estan involucrats grans quantitats de nitrat d'alumini, o si material combustible es divideix finament, pot produir-se una explosió.
La seva exposició perllongada a foc o a la calor pot donar lloc a una explosió. A l'entrar en contacte amb el foc, produeixen òxids de nitrogen. Els seus usos inclouen, la refinació de petroli, i el tenyit i adob de el cuir.
És una sal blanca, soluble en aigua, que es presenta més comunament en la seva forma cristal·lina nonahidratada (nitrat d'alumini nonahidratado).
Estructura química de l'nitrat d'alumini (anhidre)
fórmules
- Nitrat d'alumini: A l'(NO 3) març
- Nitrat d'alumini nonahidratado: A l'(NO 3) 3 · 9H 2 O
- CAS: 13473-90-0 Nitrat d'alumini (anhidre)
- CAS: 14797-65-0 Nitrat d'alumini (nonahidratado)
estructura
en 2D
Nitrat d'alumini
Nitrat d'alumini nonahidratado
en 3D
Nitrat d'alumini / Model molecular d'esferes
Nitrat d'alumini / Model molecular boles i varetes
Nitrat d'alumini nonahidratado / Model molecular d'esferes
Nitrat d'alumini nonahidratado / Model molecular boles i varetes
Propietats físiques i químiques
- El nitrat d'alumini pertany a el grup reactiu dels compostos de nitrat i nitrit, inorgànics.
- L'ió nitrat és un ió poliatòmic amb la fórmula molecular NO3 - i és la base conjugada de l'àcid nítric.
- Gairebé totes les sals inorgàniques de nitrat són solubles en aigua a temperatura i pressió estàndard.
- Els compostos de nitrat tenen una àmplia gamma d'usos que es basen en la seva activitat com a agents oxidants, la presència de nitrogen lliurement disponible o la seva alta solubilitat.
Alertes de reactivitat
El nitrat d'alumini és un agent oxidant fort.
Reaccions amb l'aire i l'aigua
El nitrat d'alumini és deliqüescent (té la propietat d'absorbir la humitat de l'aire fins a formar una dissolució aquosa). És soluble en aigua. Les seves solucions aquoses són àcids.
inflamabilitat
Els nitrats i nitrits són compostos són explosius. Algunes d'aquestes substàncies poden descompondre en forma explosiva quan s'escalfen o es troben embolicats en un incendi. Poden explotar per calor o contaminació. Els contenidors poden explotar quan s'escalfen.
Perills especials dels productes de la combustió: òxids tòxics de nitrogen poden formar-se en un incendi en el qual estigui involucrat el nitrat d'alumini.
reactivitat
Els nitrats i nitrits poden actuar com a agents oxidants extremadament potents i les barreges amb agents reductors o materials reduïts com ara substàncies orgàniques poden ser explosives. Reaccionen amb àcids per formar diòxid de nitrogen tòxic.
En general, les sals de nitrat i nitrit amb cations redox actius (metalls de transició i els metalls de el grup 3a, 4a i 5a de la taula periòdica, així com el catió amoni +) són més reactives amb materials orgànics i agents reductors en condicions ambientals.
El nitrat d'alumini és un agent oxidant. Les barreges amb èsters de llogo poden explotar. Les barreges amb fòsfor, clorur d'estany (II) o altres agents reductors poden reaccionar de forma explosiva.
toxicitat
Els éssers humans estan subjectes a la toxicitat dels nitrats i nitrits, sent els nens especialment vulnerables a la metahemoglobinèmia.
La ingestió de grans dosis de nitrat d'alumini causa irritació gàstrica, nàusees, vòmits i diarrea. El contacte amb la pols irrita els ulls i la pell.
usos
Els nitrats i nitrits són àmpliament utilitzats (i en quantitats molt grans) com a fertilitzants en l'agricultura causa de la seva disposició a descompondre i alliberar nitrogen per al creixement de les plantes ia causa de la seva solubilitat, el que permet que els ions de nitrat puguin ser absorbits per les arrels de la planta.
Els compostos de nitrat també s'usen àmpliament com a matèria primera industrial quan es requereix un agent oxidant o una font d'ió nitrat.
El nitrat d'alumini s'utilitza en l'elaboració de productes químics de laboratori, cosmètics i d'higiene personal. En la indústria, s'usa com a substàncies intermèdia en la fabricació d'altres substàncies.
S'utilitza en l'adob de cuir, en antitranspirants, inhibidors de corrosió, en l'extracció d'urani, refinat de petroli, i com un agent de nitració.
El nitrat d'alumini nonahidratado i altres nitrats d'alumini hidratats tenen moltes aplicacions. Aquestes sals es fan servir per produir alúmina per a la preparació de papers aïllants, en elements d'escalfament dels tubs de raigs catòdics i en el laminats de el nucli dels transformadors. Les sals hidratades també s'utilitzen per a l'extracció d'elements actinídicos.
efectes clínics
L'alumini és omnipresent, és el metall més abundant en l'escorça terrestre. La majoria de l'exposició humana prové dels aliments. Està present en alguns productes farmacèutics. En la indústria és àmpliament utilitzat.
L'alumini inhibeix la remodelació òssia, causant osteomalàcia. Es creu que inhibeix l'eritropoesi, causant anèmia.
La intoxicació aguda és rara. Les formes solubles d'alumini tenen més potencial de toxicitat que les formes insolubles, per la seva major absorció.
Els pacients amb insuficiència renal són propensos a la toxicitat de l'alumini, ja sigui a partir d'alumini en el dialitzat o altres fonts exògenes, especialment lligants de fosfat i antiàcids que contenen alumini.
L'exposició crònica a la pols d'alumini pot causar dispnea, tos, fibrosi pulmonar, pneumotòrax, pneumoconiosi, encefalopatia, debilitat, incoordinació i convulsions epileptiformes.
Les sals d'alumini poden causar irritació dels ulls i les membranes mucoses, conjuntivitis, dermatosi i èczema.
Encara que l'alumini i els seus compostos han mostrat poca evidència de carcinogenicitat en éssers humans, l'exposició a altres substàncies implicades en la producció d'alumini s'ha relacionat amb la carcinogenicitat.
Seguretat i riscos
Declaracions de perill de el Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA).
El Sistema Globalment Harmonitzat de classificació i etiquetatge de productes químics (SGA) és un sistema acordat internacionalment, creat per les Nacions Unides i dissenyat per reemplaçar les diverses normes de classificació i etiquetatge utilitzades en diferents països mitjançant l'ús de criteris coherents a nivell mundial.
Les classes de perill (i el seu corresponent capítol de l'SGA), les normes de classificació i etiquetatge, i les recomanacions per al nitrat d'alumini i per al nitrat d'alumini nonahidratado són les següents (European Chemicals Agency, 2017; Nacions Unides, 2015; PubChem, 2017):
Classes de perill de l'GHS
H272: Pot intensificar el foc; Oxidant (PubChem, 2017).
H301: Tòxic per ingestió (PubChem, 2017).
H315: Provoca irritació cutània (PubChem, 2017).
H318: Provoca lesions oculars greus (PubChem, 2017).
H319: Provoca irritació ocular greu (PubChem, 2017).
Codis dels consells de prudència
P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, i P501 (PubChem, 2017).
(Nacions Unides, 2015, pàg. 360).
(Nacions Unides, 2015, pàg. 370).
(Nacions Unides, 2015, p.382).
(Nacions Unides, 2015, p.384).
(Nacions Unides, 2015, p.385).
referències
- ChemIDplus (2017) 3D structure of 13473-90-0 - Aluminum Nitrate Recuperat de: chem.nlm.nih.gov.
- ChemIDplus (2017) 3D structure of 7784-27-2 - Aluminum Nitrate nonahydrate Recuperat de: chem.nlm.nih.gov.
- Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk Recuperat de: flickr.com.
- Edgar181 (2008) Aluminium Nitrate. Recuperat de: wikipedia.org.
- European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Aluminium Nitrate. Brief Profile. Recuperat el 08 de febrer de 2017, de echa.europa.eu.
- Hazardous Substances Data Bank (HSDB). TOXNET. (2017). Aluminum Nitrate. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Recuperat de: chem.nlm.nih.gov.
- JSmol (2017) Nitrate Recuperat de: chemapps.stolaf.edu.
- Wikipedia. (2017). Aluminium Nitrate. Recuperat 08 de febrer de 2017, a partir de: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Nitrat vaig alluminio nonaidrato. Recuperat 08 de febrer de 2017, a partir de: wikipedia.org.