- Propietats físiques i químiques
- Reactivitat i perills
- Contacte amb els ulls
- Contacte amb la pell
- inhalació
- ingestió
- usos
- referències
El hipoclorit de calci és un compost inorgànic de fórmula Ca (ClO) 2. És una sal comercialitzada com grànuls o comprimits. Es descompon fàcilment en aigua alliberant oxigen i clor. Té una forta olor a clor yse útil sobretot com a agent blanquejant o desinfectant. La seva estructura es presenta a la figura 1.
El procés de producció d'hipoclorit de calci consisteix bàsicament en una reacció de calç hidratada (hidròxid de calci) amb clor gasós mitjançant la cloració d'una suspensió de calç i sosa càustica amb precipitació subsegüent d'hipoclorit de calci dihidratat, assecat a el buit (Lewis, 2007).
Figura 1: estructura de l'hipoclorit de calci
La reacció és: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.
El blanquejador en pols no és una barreja simple d'hipoclorit de calci, clorur de calci i hidròxid de calci. Sinó més aviat, una barreja que consisteix principalment d'hipoclorit de calci Ca (OCl) 2, hipoclorit de calci dibásico, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, i clorur de calci dibásico, Ca3Cl2 (OH) 4. Es fa de la calç apagada lleugerament humida.
Propietats físiques i químiques
L'hipoclorit de calci és un sòlid granular de color blanc que moltes vegades s'aconsegueix, de forma comercial, comprimit en pastilles i que posseeix una olor característica de clor (National Center for Biotechnology Information, 2017). La seva aparença es mostra a la figura 2 (Kingnod, 2015).
Figura 2: aparença de l'hipoclorit de calci.
El compost posseeix un pes molecular de 142,98 g / mol i una densitat de 2,35 g / ml. Té un punt de fusió de 100 ° C i un punt d'ebullició de 175 ° C on comença a descompondre (Royal Society of Chemistry, 2015).
El compost és soluble en aigua sent capaç de dissoldre 21 grams per cada 100 ml d'aquest solvent. També reacciona amb alcohols, oxidándolos als seus respectius àcids carboxílics.
L'hipoclorit de calci és un poderós agent oxidant, particularment en medi aquós i a l'descompondre quan s'escalfa per alliberar oxigen i gasos de clor. Pot reaccionar explosivament amb carboni finament dividit. Reacciona amb acetilè per formar cloroacetilenos explosius.
La reacció amb alcohols poden conduir a explosions. Les reaccions amb nitrometà, metanol, etanol (i altres alcohols) poden arribar a ser violentes després d'un temps. Reacciona amb possible ignició i / o explosió amb compostos de sofre orgànics i amb sulfurs.
Descompon l'evolució d'oxigen, un canvi que pot ser catalitzat per l'òxid en els contenidors metàl·lics. Forma NCl3 altament explosiu en contacte amb urea o amoníac. Evoluciona el gas clor gasós altament tòxic quan s'escalfa o en contacte amb àcids.
Reacciona violentament amb una barreja amb sofre humit expulsant el sofre fos. La combinació d'hipoclorit de calci, hidrogenosulfato sòdic, midó i carbonat de sodi. Quan es comprimeix, provoca la incandescència dels materials, seguida d'explosió (calcium hypochlorite, 2016).
Reactivitat i perills
L'hipoclorit de calci és un compost inestable classificat com un fort agent oxidant. És corrosiu i irritant en cas de contacte amb la pell, de contacte amb els ulls i en cas d'ingestió. També és molt perillós en cas d'inhalació.
El producte químic posseeix propietats (efectes corrosius i toxicitat respiratòria aguda) que indiquen un perill per a la salut humana.
Encara que hi ha alguns usos oberts, l'exposició de el consumidor està prou regulada sota les lleis d'aigua potable i altres activitats relacionades amb l'aigua i l'exposició ocupacional està controlada adequadament al país patrocinador per garantir un maneig segur (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).
Contacte amb els ulls
En cas de contacte amb els ulls s'ha de verificar si s'està usant lents de contacte i remoure'ls immediatament.
S'han de rentar els ulls amb aigua corrent durant al menys 15 minuts, mantenint les parpelles obertes. Es pot fer servir aigua freda. No s'ha de fer servir ungüent per als ulls.
Contacte amb la pell
Si el producte químic entra en contacte amb la roba, retirin el més ràpid possible, protegint les seves pròpies mans i cos.
Col·loqui a la víctima sota una dutxa de seguretat. Si el producte químic s'acumula a la pell exposada de la víctima, com les mans, es renta suau i amb cura la pell contaminada amb aigua corrent i sabó no abrasiu.
També es pot neutralitzar l'àcid amb hidròxid de sodi diluït o amb una base feble com bicarbonat de sodi. Si la irritació persisteix, busqui atenció mèdica. Renti la roba contaminada abans de tornar a usar-la.
Si el contacte amb la pell és greu, s'ha de rentar amb un sabó desinfectant i cobrir la pell contaminada amb una crema anti-bacteriana.
inhalació
En cas d'inhalació, s'ha de deixar reposar la víctima en una àrea ben ventilada. Si la inhalació és greu, s'ha d'evacuar la víctima a una zona segura tan aviat com sigui possible. Afluixi la roba atapeïda com ara coll de camisa, cinturons o corbata.
Si la víctima li resulta difícil respirar, s'ha d'administrar oxigen. Si la víctima no està respirant, es realitza una reanimació boca a boca.
Sempre tenint en compte que pot ser perillós per a la persona que proporciona ajuda donar reanimació boca a boca, quan el material inhalat és tòxic, infecciós o corrosiu.
ingestió
En cas d'ingestió, no indueixi el vòmit. Afluixi la roba atapeïda tal com colls de camisa, cinturons o corbates. Si la víctima no està respirant, realitzi reanimació boca a boca.
En tots els casos s'ha de buscar atenció mèdica immediata (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
usos
El principal ús que se li dóna a l'hipoclorit de calci és com blanquejador i desinfectant d'aigua (Calcium Hypochlorite: A Pool Chemical And Much More, SF). El compost s'afegeix en forma de granulat o tauleta a l'aigua de la piscina per matar els gèrmens que poden emmalaltir als nedadors.
Utilitzat correctament, pels operadors de la piscina ben entrenats, aquest compost destrueix els gèrmens que són capaços de causar nombrosos problemes de salut per als usuaris de la piscina.
Alguns d'aquests són diarrea, escoltat de el nedador (un mal d'oïda desagradable) i diverses infeccions respiratòries, cutànies i ferides. Les aigües termals i d'hidromassatge també es desinfecten amb hipoclorit de calci.
El seu avantatge a l'comparar-lo amb l'hipoclorit de sodi és que, per la seva relació estequiomètrica, posseeix un major contingut de clor, 65 a 70% més gran al seu anàleg de sodi (3v-tech, 2017).
El compost també és usat com algicida, bactericida, desodorant, desinfectant, fungicida i en el refinat de l'sucre.
L'hipoclorit de calci és un agent oxidant general i per tant troba algun ús en la química orgànica. Per exemple, el compost s'utilitza per escindir glicols, àcids α-hidroxicarboxílicos i cetoácidos. També per produir aldehids o àcids carboxílics fragmentats.
L'hipoclorit de calci també es pot usar en la reacció de haloform per fabricar cloroform segons la reacció:
3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2
referències
1. 3v-tech. (2017). Calcium Hypochlorite. Recuperat de 3v-tech.com.
2. calcium hypochlorite. (2016). Recuperat de cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, agost 22). Recuperat de inchem.org.
4. Calcium Hypochlorite: A Pool Chemical And Much More. (SF). Recuperat de americanchemistry.com.
5. Kingnod. (2015). Calcium hypochlorite. Recuperat de ikingnod.com.
6. Lewis, RS (2007). Hawley 's Condensed Chemical Dictionary 15th Edition. Nova York: John Wiley & Sons, Inc.
7. National Center for Biotechnology Information. (2017, abril 15). PubChem Compound Database; CID = 24504. Recuperat de PubChem.
8. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, Julio 22). CALCIUM HYPOCHLORITE. Recuperat de cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Calcium hypochlorite. Retrieved from chemspider.com.