- Com es formen els hidrurs?
- Propietats físiques i químiques dels hidrurs
- hidrurs metàl·lics
- Hidrurs no metàl·lics
- Nomenclatura ¿com es nomenen?
- exemples
- hidrurs metàl·lics
- Hidrurs no metàl·lics
- referències
Un hidrur és l'hidrogen en la seva forma aniònica (H -) o els compostos que es formen de la combinació d'un element químic (metàl·lic o no metàl·lic) amb l'anió hidrogen. Dels elements químics coneguts, l'hidrogen és el de l'estructura més simple, perquè quan es troba en estat atòmic té un protó en el seu nucli i un electró.
Tot i això, l'hidrogen només es troba en la seva forma atòmica en condicions de temperatures bastant elevades. Una altra forma de reconèixer els hidrurs és quan s'observa que un o més àtoms d'hidrogen central en una molècula posseeixen un comportament nucleofílic, com a agent reductor o fins i tot com a base.
Litiohidruro d'alumini
Així, l'hidrogen té la capacitat de combinar-se amb la majoria dels elements de la taula periòdica per formar diferents substàncies.
Com es formen els hidrurs?
Els hidrurs es formen quan l'hidrogen en la seva forma molecular s'associa amb un altre element -ja sigui d'origen metàl·lic o no metàl·lic, de manera directa mitjançant la dissociació de la molècula per formar un nou compost.
D'aquesta manera, l'hidrogen forma enllaços de tipus covalent o iònic, depenent de el tipus d'element amb el qual es combini. En el cas d'associar amb metalls de transició, es formen els hidrurs intersticials amb propietats físiques i químiques que poden variar enormement d'un metall a un altre.
L'existència d'anions hidrur de forma lliure es limita a l'aplicació de condicions extremes que no es donen fàcilment, així que en algunes molècules no es compleix la regla de l'octet.
És possible que tampoc es donin altres regles relacionades amb la distribució dels electrons, havent de aplicar expressions d'enllaços de centres múltiples per explicar la formació aquests compostos.
Propietats físiques i químiques dels hidrurs
En termes de propietats físiques i químiques es pot dir que les característiques de cada hidrur depenen de l'tipus d'enllaç que es dugui a terme.
Per exemple, quan l'anió hidrur s'associa a un centre electrofílic (generalment es tracta d'un àtom de carboni insaturat), el compost format es comporta com un agent reductor, l'ús està molt estès en síntesi químiques.
En canvi, quan es combina amb elements com els metalls alcalins, aquestes molècules reaccionen amb l'àcid feble (àcid de Bronsted) i es comporten com a bases fortes, alliberant hidrogen gasós. Aquests hidrurs són molt útils en síntesi orgàniques.
S'observa llavors que la naturalesa dels hidrurs és molt variada, podent formar molècules discretes, sòlids de tipus iònic, polímers i moltes altres substàncies.
Per aquesta raó poden ser utilitzats com dessecants, solvents, catalitzadors o intermediaris en reaccions catalítiques. També tenen múltiples usos en laboratoris o indústries amb propòsits diversos.
hidrurs metàl·lics
Hi ha dos tipus d'hidrurs: els metàl·lics i els no metàl·lics.
Es denominen hidrurs metàl·lics a aquelles substàncies binàries que es formen per la combinació d'un element metàl·lic amb l'hidrogen, generalment 1 electropositivo com els alcalins o alcalinoterris, encara que també s'inclouen els hidrurs intersticials.
Aquest és l'únic tipus de reacció en el qual l'hidrogen (el nombre d'oxidació normalment és +1) posseeix un electró extra en el seu nivell més extern; és a dir, el seu nombre de valència es transforma a -1, encara que la naturalesa dels enllaços en aquests hidrurs no ha estat completament definida per la discrepància dels estudiosos del tema.
Els hidrurs metàl·lics posseeixen algunes propietats dels metalls, com la seva duresa, conductivitat i brillantor; però a diferència dels metalls, els hidrurs presenten certa fragilitat i la seva estequiometria no sempre compleix amb les lleis ponderals de la química.
Hidrurs no metàl·lics
Aquest tipus d'hidrurs sorgeix de l'associació covalent entre un element no metàl·lic i l'hidrogen, de manera que l'element no metàl·lic sempre es troba en el seu nombre d'oxidació més baix per a generar un únic hidrur amb cada un.
També s'ha de aquest tipus de compostos es troben, majoritàriament, de forma gasosa en condicions ambientals estàndard (25 ° C i 1 atm). Per aquesta raó, molts hidrurs no metàl·lics posseeixen baixos punts d'ebullició, a causa de les forces de van der Waals, que es consideren febles.
Alguns hidrurs d'aquesta classe són molècules discretes, altres formen part de el grup de polímers o oligòmers i fins i tot es pot incloure en aquesta llista a l'hidrogen que ha passat per un procés de quimisorció en una superfície.
Nomenclatura ¿com es nomenen?
Per escriure la fórmula dels hidrurs metàl·lics es comença escrivint el metall (el símbol de l'element metàl·lic) seguit de l'hidrogen (MH, on M és el metall).
Per anomenar s'inicia amb la paraula hidrur succeïda pel nom de l'metall ("hidrur de M"), així LiH es llegeix "hidrur de liti", CAH 2 es llegeix "hidrur de calci" i així successivament.
En el cas dels hidrurs no metàl·lics s'escriu a l'contrari que en els metàl·lics; és a dir, s'inicia escrivint l'hidrogen (el seu símbol) succeït pel no metall (HX, on X és el no metall).
Per anomenar es comença amb el nom de l'element no metàl·lic i se li afegeix el sufix "uro", finalitzant amb les paraules "d'hidrogen" ("X-ur d'hidrogen"), així HBr es llegeix "bromur d'hidrogen", H 2 S es llegeix "sulfur d'hidrogen" i així es continua.
exemples
Hi ha molts exemples d'hidrurs metàl·lics i no metàl·lics amb característiques diferents. A continuació s'esmenten alguns:
hidrurs metàl·lics
- LiH (hidrur de liti).
- NaH (hidrur de sodi).
- KH (hidrur de potassi).
- csh (hidrur de cesi).
- RBH (hidrur de rubidi).
- BeH 2 (hidrur de beril·li).
- mgh 2 (hidrur de magnesi).
- CAH 2 (hidrur de calci).
- SRH 2 (hidrur d'estronci).
- Bah 2 (hidrur de bari).
- AlH3 (hidrur d'alumini).
- SrH2 (hidrur d'estronci).
- MgH2 (hidrur de magnesi).
- CaH2 (hidrur de calci).
Hidrurs no metàl·lics
- HBr (bromur d'hidrogen).
- HF (fluorur d'hidrogen).
- HI (iodur d'hidrogen).
- HCl (clorur d'hidrogen).
- H 2 S (sulfur d'hidrogen).
- H 2 Et (tel·lurur d'hidrogen).
- H 2 Es (selenur d'hidrogen).
referències
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Recuperat de en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemistry. (9a ed). McGraw-Hill.
- Babakidis, G. (2013). Metall Hydrides. Recuperat de books.google.co.ve
- Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Hydrogen Materials Science and Chemistry of Metall Hydrides. Recuperat de books.google.co.ve
Sharma, RK (2007). Chemistry of Hidrydes and Carbides. Recuperat de books.google.co.ve