El hidròxid de liti és un compost químic de fórmula LiOH (EMBL-EBI, 2008). L'hidròxid de liti és un compost bàsic inorgànic. S'utilitza en gran mesura en la síntesi orgànica per promoure la reacció causa del seu fort basicitat.
L'hidròxid de liti no es troba lliurement en la natura. És molt reactiu i si estigués a la natura podria reaccionar fàcilment per formar altres compostos. No obstant això, alguns hidròxids de liti / alumini que formen diverses mescles poden trobar-se en diversos minerals.
Figura 1: estructura de l'hidròxid de liti.
El 1950, l'isòtop de Li-6 es va utilitzar com a matèria primera per a produir les armes termonuclears com la bomba d'hidrogen.
A partir d'aquest moment la indústria de l'energia atòmica dels Estats Units va començar a utilitzar una gran quantitat d'hidròxid de liti que condueixen a l'sorprenent desenvolupament de la indústria de l'liti (Lithium Hydroxide, 2016).
La major part de l'hidròxid de liti es produeix a partir de la reacció entre el carbonat de liti i l'hidròxid de calci (Lythium Hydroxide Formula, SF). Aquesta reacció produeix hidròxid de liti i també carbonat de calci:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
També es prepara a partir de la reacció d'òxid de liti i aigua:
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH
L'hidròxid de liti es va utilitzar com absorbents de diòxid de carboni en el submarí i la font inflable de l'globus de l'exèrcit en 1944.
Propietats físiques i químiques
L'hidròxid de liti són cristalls blancs sense una aroma característica (National Center for Biotechnology Information., 2017). La seva aparença es mostra a la figura 2.
Figura 2: aparença de l'hidròxid de liti.
En solució aquosa forma un líquid cristal·lí amb una aroma acre. El seu pes molecular és 23,91 g / mol. Existeix en dues formes: el anhidre i el monohidrat LiOH.H2O, que té un pes molecular de 41,96 g / mo. El compost té una densitat d'1, 46 g / ml per a la forma anhidra i 1,51 g / ml per a la forma monohidratada.
Els seus punts de fusió i ebullició són 462 ºC i 924 ºC respectivament. L'hidròxid de liti és l'únic hidròxid alcalí que no presenta polimorfisme, i la xarxa en té una estructura tetragonal. El compost és molt soluble en aigua i és lleugerament soluble en etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).
L'hidròxid de liti i els altres hidròxids alcalins (NaOH, KOH, RbOH i CsOH) són molt versàtils per a usar en la síntesi orgànica perquè són bases més fortes que reaccionen fàcilment.
Pot reaccionar amb aigua i diòxid de carboni a temperatura ambient. També pot reaccionar amb molts metalls com Ag, Au, Cu i Pt, de manera que ha estat un material de partida important en la síntesi organometàl·lica.
Solucions d'hidròxid de liti neutralitzen àcids exotèrmicament per formar sals més aigua. Reaccionen amb certs metalls (com alumini i zinc) per formar òxids o hidròxids de l'metall i generar hidrogen gasós. Poden iniciar reaccions de polimerització en compostos orgànics polimeritzables, especialment epòxids.
Pot generar gasos inflamables i / o tòxics amb sals d'amoni, nitrurs, compostos orgànics halogenats, diversos metalls, peròxids i hidroperóxidos. Pot servir com un catalitzador.
Reacciona quan s'escalfa per sobre d'al voltant de 84 ° C amb solucions aquoses de sucres reductors diferents de la sacarosa, per desenvolupar nivells tòxics de monòxid de carboni (CAMEO, 2016).
Reactivitat i perills
L'hidròxid de liti és un compost estable encara que incompatible amb àcids forts, diòxid de carboni i humitat. La substància es descompon a l'escalfar (924 ° C), produint fums tòxics.
La solució en aigua és una base forta, reacciona violentament amb l'àcid i és corrosiva per a l'alumini i el zinc. Reacciona amb oxidants.
El compost és corrosiu per als ulls, la pell, les vies respiratòries i per ingestió. La inhalació de la substància pot causar edema pulmonar.
Els símptomes de l'edema pulmonar sovint no es manifesten fins que passen unes hores i s'agreugen per l'esforç físic. L'exposició pot causar la mort. Els efectes poden retardar-(National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
Si el compost entra en contacte amb els ulls s'ha de revisar i treure els lents de contacte. S'ha de rentar immediatament els ulls amb abundant aigua durant al menys 15 minuts amb aigua freda.
En cas de contacte amb la pell, s'ha d'esbandir immediatament l'àrea afectada durant al menys 15 minuts amb abundant aigua o un àcid feble, per exemple vinagre, mentre es treu la roba contaminada i les sabates.
Cobreixi la pell irritada amb un emolient. Renti la roba i sabates abans de tornar a usar-los. Si el contacte és greu, rentar amb un sabó desinfectant i cobrir la pell contaminada amb una crema anti-bacteriana
En cas d'inhalació, s'ha de traslladar la víctima a un lloc fresc. Si no respira, s'administra respiració artificial. Si la respiració és difícil, proporcioni oxigen.
Si el compost s'ingereix, no s'ha d'induir el vòmit. Afluixi la roba atapeïda tal com coll de camisa, cinturó o corbata.
En tots els casos s'ha d'obtenir atenció mèdica immediata (Material Safety Data Sheet Lithium Hydroxide, 21).
usos
L'hidròxid de liti s'utilitza en la fabricació de sals de liti (sabons) de esteàric i altres àcids grassos.
Aquests sabons s'utilitzen àmpliament com espessidors en greixos lubrificants per millorar la resistència a la calor, la resistència a l'aigua, l'estabilitat i les propietats mecàniques. Els additius de greix es poden utilitzar en els coixinets de el cotxe, de el pla i de la grua etc.
L'hidròxid de liti sòlid calcinat pot ser utilitzat com absorbent de diòxid de carboni per als membres de la tripulació en la nau espacial i el submarí.
Les naus espacials dels projectes Mercury, Geminni i Apollo de la NASA van utilitzar l'hidròxid de liti com absorbents. Té un funcionament fiable i pot absorbir fàcilment el diòxid de carboni de el vapor d'aigua. La reacció química és:
2LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O.
1g d'hidròxid de liti anhidre pot absorbir diòxid de carboni amb un volum de 450ml. Només 750 g de l'hidròxid de liti anhidre poden embeure el diòxid de carboni exhalat per una persona cada dia.
L'hidròxid de liti i altres compostos de liti s'han utilitzat recentment per al desenvolupament i estudi d'acumuladors alcalins (Encyclopædia Britannica, 2013).
referències
- CAMEO. (2016). LITHIUM Hydroxide, SOLUTION. Recuperat de cameochemicals.
- EMBL-EBI. (2008, gener 13). lithium Hydroxide. Recuperat de Chebi.
- Encyclopædia Britannica. (2013, agost 23). Lithium (Li). Recuperat de britannica.
- Lithium Hydroxide. (2016). Recuperat de chemicalbook.com.
- Lythium Hydroxide Formula. (SF). Recuperat de softschools.com.
- Material Safety Data Sheet Lithium Hydroxide. (21, maig 2013). Recuperat de sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information. (2017, abril 30). PubChem Compound Database; CID = 3939. Recuperat de PubChem.
- National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, Julio 22). LITHIUM Hydroxide. Recuperat de cdc.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Lithium Hydroxide. Recuperat de ChemSpider: chemspider.com.