El hidròxid de zinc (Z n (OH) 2) és considerat com una substància química de naturalesa inorgànica, compost únicament per tres elements: zinc, hidrogen i oxigen. Pot trobar-se de manera estranya en la naturalesa, en diferents formes sòlides cristal·lines de tres minerals que són trobats difícilment, coneguts com sweetita, ashoverita i wülfingita.
Cada un d'aquests polimorfs posseeix característiques intrínseques a la seva naturalesa, encara que comunament provenen de les mateixes fonts de roca calcària i es troben en combinació amb altres espècies químiques.
By Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de), from Wikimedia Commons
De la mateixa manera, una de les propietats més importants d'aquesta substància és la seva capacitat d'actuar com a àcid o base depenent de la reacció química que es dugui a terme, és a dir, és anfótera.
No obstant això, l'hidròxid de zinc cert nivell de toxicitat, irritació ocular si es té contacte directe amb ell i representa un risc ambiental, especialment en espais aquàtics.
estructura química
En el cas de l'mineral anomenat sweetita, es forma en venes rovellades que es troben al llit de roques de tipus calcària, al costat d'altres minerals com la fluorita, galena o cerussita, entre d'altres.
La sweetita està conformada per cristalls tetragonals, que posseeixen un parell d'eixos de longitud idèntica i un eix de diferent longitud, originant-angles de 90 ° entre tots els eixos. Aquest mineral posseeix un hàbit cristal·lí d'estructura bipiramidal i forma part del conjunt espacial 4 / m.
D'altra banda, la ashoverita es considera un polimorf de la wülfingita i la sweetita, arribant a ser translúcid i luminiscent.
A més, la ashoverita (que es troba al costat de la sweetita i altres polimorfs en roques calcàries) posseeix una estructura cristal·lina tetragonal, les cel·les s'intersequen en els angles.
L'altra forma en què es troba l'òxid de zinc és la wülfingita, l'estructura es basa en el sistema ortoròmbic, de tipus disfenoidal, i es troba en conjunts amb forma d'estrella o incrustacions.
obtenció
Per produir hidròxid de zinc poden emprar diversos procediments, entre aquests es troba l'addició d'hidròxid de sodi en solució (de manera controlada) a una de les nombroses sals que forma el zinc, en solució també.
Com l'hidròxid de sodi i la sal de zinc són electròlits forts, es dissocien completament en solucions aquoses, de manera que es forma l'hidròxid de zinc segons la següent reacció:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
L'equació anterior descriu la reacció química que ocorre per a la formació de l'hidròxid de zinc, d'una manera senzilla.
Una altra manera d'obtenir aquest compost és a través d'una precipitació aquosa de nitrat de zinc amb addició d'hidròxid de sodi en presència de l'enzim coneguda com lisozima, la qual es troba en una gran quantitat de secrecions com les llàgrimes i la saliva dels animals, entre d'altres, a més que té propietats antibacterianes.
Tot i que no és indispensable la utilització de lisozima, s'obtenen estructures diferents de hidròxid de zinc quan s'alteren les proporcions i la tècnica mitjançant la qual es combinen aquests reactius.
altres reaccions
Sabent que el Zn 2+ dóna origen a ions que estan hexahidratados (quan es troba en concentracions elevades d'aquest solvent) i ions tetrahidratados (quan es troba en concentracions petites d'aigua), es pot incidir que mitjançant la donació d'un protó de l'complex format a l'ió OH - es forma un precipitat (de color blanc) com segueix:
Zn 2+ (OH 2) abril (ac) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2) març OH - (aq) + H 2 O (l)
En cas d'afegir hidròxid de sodi en excés, passarà la dissolució d'aquest precipitat d'hidròxid de zinc amb la conseqüent formació d'una solució de l'ió conegut com cincato, la qual és incolora, d'acord a la següent equació:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
La raó perquè es dissolgui l'hidròxid de zinc és perquè aquesta espècie iònica comunament es troba circumdada per lligands d'aigua.
A l'afegir un excés d'hidròxid de sodi a aquesta solució formada, el que passa és que els ions d'hidròxid van a reduir la càrrega de l'compost de coordinació a -2, a més de convertir-lo en soluble.
En canvi, si s'afegeix amoníac (NH 3) en excés, es crea un equilibri que origina la producció d'ions hidròxid i genera un compost de coordinació amb càrrega +2 i 4 unions amb les espècies lligant d'amoníac.
propietats
Tal com succeeix amb els hidròxids que es formen a partir d'altres metalls (per exemple: hidròxid de crom, alumini, beril·li, plom o estany), l'hidròxid de zinc, així com l'òxid format per aquest mateix metall, posseeix propietats anfotéricas.
A l'considerar amfòter, aquest hidròxid presenta tendència a dissoldre de manera fàcil en una solució diluïda d'una substància àcida forta (com l'àcid clorhídric, HCl) o en una solució d'una espècie bàsica (com l'hidròxid de sodi, NaOH).
De la mateixa manera, quan es tracta de realitzar assajos per comprovar la presència de ions de zinc en solució, s'empra la propietat d'aquest metall que permet la formació de l'ió cincato quan s'afegeix hidròxid de sodi en excés a una solució que conté hidròxid de zinc.
A més, l'hidròxid de zinc pot produir un compost de coordinació d'una amina (que és soluble en aigua) quan és dissolt en presència d'amoníac aquós en excés.
Pel que fa als riscos que aquest compost representa quan s'entra en contacte amb ell, es troben: ocasiona irritació greu als ulls ia la pell, mostra bastant toxicitat per als organismes aquàtics i representa riscos a llarg termini per al medi ambient.
usos
Tot i trobar-se en minerals rars, l'hidròxid de zinc posseeix moltes aplicacions, entre les quals es troba l'obtenció sintètica d'hidròxids dobles laminars (HDL) en forma de pel·lícules de zinc i alumini, a través de processos electroquímics.
Una altra aplicació que sol atorgar és en el procés d'absorció en materials o apòsits quirúrgics.
De la mateixa manera, aquest hidròxid és emprat per tal de trobar sals de zinc mitjançant la barreja d'una sal d'interès amb hidròxid de sodi.
També hi ha altres processos que involucren la presència de l'hidròxid de zinc com a reactiu, tal com la hidròlisi de sals mitjançant compostos de coordinació d'aquest compost.
Així mateix, en la investigació de les propietats que presenta la superfície en el procés d'adsorció reactiva en el sulfur d'hidrogen, s'analitza la participació d'aquest compost de zinc.
referències
- Wikipedia. (Sf). Zinc Hydroxide. Recuperat de en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). General chemistry. Obtingut de books.google.co.ve
- PubChem. (Sf). Zinc Hydroxide. Recuperat de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Metall Ions in Biological Systems: Volume 15: Zinc and its Role in Biology. Obtingut de books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Corrosion and Electrochemistry of Zinc. Recuperat de books.google.co.ve