El hidròxid de cadmi (Cd (OH) 2) és una substància d'origen inorgànic, caracteritzada per trobar-se en estat d'agregació sòlid, en forma de cristalls de color blanc. Es tracta d'una substància de naturalesa iònica amb una estructura cristal·lina de tipus hexagonal, constituint un hidròxid el comportament és amfòter.
En aquest sentit, l'hidròxid de cadmi es pot produir de diferents maneres com, per exemple, a través de el tractament de la sal coneguda com nitrat de cadmi amb la base forta hidròxid de sodi.
By Ondřej Mangl, from Wikimedia Commons
Aquest hidròxid és emprat en nombroses aplicacions, entre les quals figura el procés conegut com a recobriment o xapat de cadmi, encara que també és àmpliament utilitzat en la preparació d'altres sals d'aquest metall de transició.
D'altra banda, l'exposició a aquest compost pot comportar riscos per a la salut, a causa de que s'absorbeix mitjançant el contacte amb la pell ia través de les vies respiratòries. Cal destacar que és considerat com una substància carcinògena.
estructura
L'hidròxid de cadmi està constituït únicament per dos ions: cadmi (Cd 2+) i hidroxil (OH -), formant així un compost iònic de fórmula molecular Cd (OH) 2.
L'estructura d'aquest compost és bastant similar a la de l'hidròxid de magnesi (Mg (OH) 2), ja que els seus vidres posseeixen un ordenament molecular que obeeix a la simetria de tipus hexagonal, segons les cel·les unitàries que els conformen.
De la mateixa manera, es pot produir aquesta substància mitjançant el tractament de l'nitrat de el metall cadmi (Cd (NO 3) 2) amb una quantitat determinada d'hidròxid de sodi (NaOH), segons la següent equació:
Cd (NO 3) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Tot i que exhibeix similituds amb l'hidròxid de zinc, es considera que el Cd (OH) 2 té característiques de més basicitat.
A més, com el cadmi pertany a el bloc d de la taula periòdica, solia ser considerat com a metall de transició, així que aquest i altres hidròxids de metalls similars com el zinc són considerats com hidròxids de metalls de transició.
En aquesta classe d'espècies químiques, el oxoanió més gran és l'hidròxid, i l'element de major massa molar o pes molecular que no es troba en el oxoanió resulta ser un dels metalls de transició.
propietats
Entre les propietats més destacades de l'hidròxid de cadmi es troben:
-És una espècie iònica pertanyent als compostos inorgànics, l'estructura és cristal·lina i posseeix un ordenament hexagonal.
-La seva fórmula molecular es descriu com Cd (OH) 2 i el seu pes molecular o massa molar és d'aproximadament 146,43 g / mol.
-Posseeix un comportament amfòter, és a dir, pot actuar com a àcid o base depenent de la reacció química i el medi en què es dugui a terme aquesta.
-La seva densitat és d'aproximadament 4,79 g / cm 3 i es considera soluble en substàncies àcides de baixa concentració (diluïdes).
-És capaç de formar un compost de coordinació de caràcter aniònic quan és tractat amb una solució concentrada d'hidròxid de sodi.
-També pot formar compostos de coordinació amb ions d'amoni, tiocianat o cianur a l'afegir-se a solucions que continguin aquestes espècies iòniques.
-Sol experimentar deshidratació (pèrdua de molècules d'aigua) quan és sotmès a escalfament, formant òxid de cadmi (CdO).
-Al ser escalfat també pot patir descomposició tèrmica, però aquesta passa només entre els 130 i 300 ° C.
-Posseeix nombroses aplicacions, però entre elles destaca la seva utilització com a component fonamental en bateries d'emmagatzematge.
-Exhibe una solubilitat apreciable quan es troba en solucions alcalines.
usos
L'hidròxid de cadmi és emprat en un gran nombre d'usos i aplicacions, com ara els que s'esmenten a continuació.
En la fabricació dels dispositius coneguts com bateries d'emmagatzematge, aquest compost químic és emprat com a component anòdic indispensable en el procés.
De manera similar, aquest hidròxid és una espècie fonamental quan es porta a terme la tècnica de recobriment de cadmi en determinats materials.
També en la preparació de certes sals de cadmi, tot i que el procediment no és tan senzill com succeeix amb la producció de l'hidròxid.
D'altra banda, quan es descarreguen els dispositius coneguts com acumuladors de plata-cadmi (Ag-Cd) i de níquel-cadmi (Ni-Cd) es genera aquest compost, segons la reacció que es mostra a continuació:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Després, quan ocorre la recàrrega, aquest hidròxid es transforma en la forma metàl·lica de l'cadmi mitjançant un producte intermedi que es troba dissolt, i d'aquesta manera es poden generar altres productes.
En aplicacions més recents, aquest hidròxid s'ha emprat en la producció de cables de dimensions nanomètriques, amb una estructura unidimensional per examinar com elèctrode alternatiu de pel·lícula fina en supercondensadors.
Riscos
L'exposició directa a l'hidròxid de cadmi posseeix certs riscos associats, ja sigui per via oral, inhalació o contacte dèrmic; com per exemple, la generació de vòmit i diarrea.
Quant als efectes de la inhalació crònica dels vapors produïts per aquest, es troben determinades malalties pulmonars com emfisema i bronquitis, fins i tot es poden presentar edemes pulmonars o pneumonitis de causes químiques.
Una altra conseqüència de l'exposició perllongada a aquesta substància, és l'acumulació de cadmi en certs òrgans com els ronyons o el fetge, ocasionant-lesions i dany permanent, pel fet que aquest compost fa que s'excreti una major quantitat de proteïnes moleculars que són de caràcter vital en l'organisme.
De la mateixa manera, pot succeir la pèrdua o disminució de la densitat òssia o l'enverinament per cadmi.
A més d'aquests efectes, aquesta molècula es combina amb el receptor d'estrogen i produeix la seva activació, la qual cosa pot causar l'estimulació de el desenvolupament en algunes classes de cèl·lules cancerígenes.
Igualment, aquesta espècie química ocasiona altres repercussions estrogèniques, com ara la incapacitació de la funció reproductiva en els éssers humans i, com la seva estructura posseeix gran afinitat amb la de l'zinc, el cadmi pot interferir en alguns dels seus processos biològics.
referències
- Wikipedia. (Sf). Cadmium Hydroxide. Recuperat de en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemistry, Ninth edition. Mèxic: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Cadmium in the Environment. Recuperat de books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK i Moseley, PT (2013). Encyclopedia of Electrochemical Power Sources. Obtingut de books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Batteries 2: Research and Development in Non-Mechanical Electrical Power Sources. Recuperat de books.google.co.ve