- estructura química
- Hidròxid de beril·li alfa
- Hidròxid de beril·li beta
- Hidròxid de beril·li en minerals
- Vapor d'hidròxid de beril·li
- propietats
- aparença
- propietats termoquímiques
- solubilitat
- Riscos per exposició
- usos
- obtenció
- Obtenció de l'beril·li metàl·lic
- referències
El hidròxid de beril·li és un compost químic format per dues molècules d'hidròxid (OH) i una molècula de beril·li (Be). La seva fórmula química és Be (OH) 2 i es caracteritza per ser una espècie anfótera. De manera general, es pot obtenir a partir de la reacció entre el monòxid de beril·li i aigua, segons la següent reacció química: BeO + H 2 O → Be (OH) 2
D'altra banda, aquesta substància anfótera presenta una configuració molecular de tipus lineal. No obstant això, es poden obtenir diverses estructures de l'hidròxid de beril·li: forma alfa i beta, com un mineral i en fase de vapor, depenent de el mètode utilitzat.
estructura química
Aquest compost químic es pot trobar en quatre formes diferents:
Hidròxid de beril·li alfa
A l'afegir qualsevol reactiu bàsic com l'hidròxid de sodi (NaOH) a una solució de sal de beril·li, s'obté la forma alfa (α) de l'hidròxid de beril·li. Un exemple es mostra a continuació:
2NaOH (diluït) + BeCl 2 → Be (OH) 2 ↓ + 2NaCl
2NaOH (diluït) + petó 4 → Be (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Hidròxid de beril·li beta
La degeneració d'aquest producte alfa forma una estructura cristal·lina tetragonal meta-estable, que després d'haver transcorregut un període de temps prolongat es transforma en una estructura ròmbica anomenada hidròxid de beril·li beta (β).
Aquesta forma beta és obtinguda també com un precipitat a partir d'una solució de beril·li de sodi per hidròlisi en condicions properes a el punt de fusió.
By Andif1, from Wikimedia Commons
Hidròxid de beril·li en minerals
Encara que no és usual, l'hidròxid de beril·li es troba com un mineral cristal·lí conegut com behoita (anomenat d'aquesta manera fent referència a la seva composició química).
Es produeix en pegmatites granítiques formades per l'alteració de la gadolinita (minerals de el grup dels silicats) en fumaroles volcàniques.
Aquest mineral -relativament nou- va ser descobert per primera vegada l'any 1964, i actualment només s'han trobat en pegmatites de granit situades als estats de Texas i Utah als Estats Units.
Vapor d'hidròxid de beril·li
A temperatures per sobre de 1200 ° C (2190 ° C), l'hidròxid de beril·li existeix en fase de vapor. S'obté a partir de la reacció entre el vapor d'aigua i l'òxid de beril·li (BeO).
De manera similar, el vapor resultant posseeix una pressió parcial de 73 Pa, mesurat a una temperatura de 1500 ° C.
propietats
L'hidròxid de beril·li té una massa molar o pes molecular aproximat de 43,0268 g / mol i una densitat de 1,92 g / cm 3. El seu punt de fusió es troba a una temperatura de 1000 ° C, en la qual inicia la seva descomposició.
Com mineral, el Be (OH) 2 (behoita) posseeix una duresa de 4 i la seva densitat oscil·la entre 1,91 g / cm 3 i 1,93 g / cm 3.
aparença
L'hidròxid de beril·li és un sòlid blanc, que en la seva forma alfa té una aparença gelatinosa i amorfa. D'altra banda, la forma beta d'aquest compost es constitueix per una estructura cristal·lina ben definida, ortorrómbica i estable.
Es pot dir que la morfologia de l'mineral de Be (OH) 2 és variada, pel fet que pot trobar-se com vidres reticulars, arborescents o agregats esfèrics. De la mateixa manera, es presenta en colors blanc, rosat, blavós i fins i tot incolor i amb un llustre vitri greixosa.
propietats termoquímiques
Entalpia de formació: -902,5 kJ / mol
Energia de Gibbs: -815,0 kJ / mol
Entropia de formació: 45,5 J / mol
Capacitat calorífica: 62,1 J / mol
Capacitat calorífica específica: 1,443 J / K
Entalpia estàndard de formació: -20,98 kJ / g
solubilitat
L'hidròxid de beril·li és de caràcter amfòter, per la qual cosa és capaç de donar o acceptar protons i es dissol tant en mitjans àcids com bàsics en una reacció àcid-base, produint sal i aigua.
En aquest sentit, la solubilitat de l'Be (OH) 2 en aigua es veu limitat pel producte de solubilitat Kps (H2O), que és igual a 6,92 × 10 -22.
Riscos per exposició
El límit d'exposició humana permissible legal (PEL o OSHA) d'una substància d'hidròxid de beril·li definit per a una concentració màxima entre 0,002 mg / m 3 i 0,005 mg / m 3 és de 8 hores, i per a una concentració de 0,0225 mg / m 3 com a màxim un temps de 30 minuts.
Aquestes limitacions es deuen al fet que el beril·li és catalogat com un agent cancerigen tipus A1 (agent cancerigen en humans, basat en quantitat d'evidència d'estudis epidemiològics).
usos
És molt limitat (i inusual) l'ús de l'hidròxid de beril·li com a matèria primera per al processament d'algun producte. No obstant això, és un compost utilitzat com a reactiu principal per a la síntesi d'altres compostos i l'obtenció de l'beril·li metàl·lic.
obtenció
L'òxid de beril·li (BeO) és el compost químic de beril·li d'alta puresa més utilitzat en la indústria. Es caracteritza com un sòlid incolor amb propietats d'aïllant elèctric i una alta conductivitat tèrmica.
En aquest sentit, el procés per a la seva síntesi (en qualitat tècnica) en la indústria primària es duu a terme de la següent manera:
- Es dissol l'hidròxid de beril·li en àcid sulfúric (H 2 SO 4).
- Portada a terme la reacció, la solució és filtrada, perquè d'aquesta manera s'eliminen les impureses insolubles d'òxid o sulfat.
- El filtrat és sotmès a una evaporació per concentrar el producte, el qual és refredat per obtenir cristalls de sulfat de beril·li Petó 4.
- El petó abril es calcina a una temperatura específica entre 1100 ° C i 1400 ° C.
El producte final (BeO) és utilitzat per a la fabricació de peces ceràmiques especials d'ús industrial.
Obtenció de l'beril·li metàl·lic
Durant l'extracció i el processament de minerals de beril·li es generen impureses, com ara l'òxid de beril·li i hidròxid de beril·li. Aquest últim és sotmès a una sèrie de transformacions fins a obtenir el beril·li metàl·lic.
Es fa reaccionar el Be (OH) 2 amb una solució de bifluorur d'amoni:
Be (OH) 2 + 2 (NH 4) HF 2 → (NH 4) 2 BEF 4 + 2 H 2 O
El (NH 4) 2 BEF 4 és sotmès a augment de temperatura, sofrint una descomposició tèrmica:
(NH 4) 2 BEF 4 → 2NH 3 + 2HF + BEF 2
Finalment, la reducció de l'fluorur de beril·li a una temperatura de 1300 ° C amb magnesi (Mg) dóna com a resultat beril·li metàl·lic:
BEF 2 + Mg → Be + MGF 2
El beril·li és utilitzat en aliatges metàl·lics, producció de components electrònics, fabricació de pantalles i finestres de radiació usades en aparells de raigs X.
referències
- Wikipedia. (Sf). BERYLLIUM Hydroxide. Recuperat de en.wikipedia.org
- Holleman, AF; Wiberg, I. i Wiberg, N. (2001). BERYLLIUM Hydroxide. Obtingut de books.google.co.ve
- Publishing, MD (sf). Behoite. Recuperat de handbookofmineralogy.org
- All Reactions. (sf). BERYLLIUM Hydroxide Be (OH) 2. Obtingut de allreactions.com
- PubChem. (Sf). BERYLLIUM Hydroxide. Recuperat de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Walsh, KA i Vidal, EE (2009). BERYLLIUM Chemistry and Processing. Obtingut de books.google.co.ve