- Característiques de l'estat gasós
- No té volum o forma
- Mal conductor d'la calor
- reactius
- partícules petites
- interaccions
- Llei general de l'estat gasós
- Exemples d'estat gasós
- elements gasosos
- compostos gasosos
- referències
L' estat gasós és un estat d'agregació de la matèria en què les partícules es mantenen unides mitjançant interaccions febles, sent capaços de desplaçar-se per totes les adreces de el recipient que les conté. De tots els estats físics de la matèria, el gasós és el que manifesta més llibertat i caos.
Els gasos exerceixen pressió, transporten calor, i estan compostos per qualsevol tipus de partícules petites. La nostra atmosfera i l'aire que respirem és una manifestació de l'estat gasós aquí a la Terra.
A les emanacions de fum pot observar el comportament dels gasos abans que es dispersin per l'atmosfera. Font: Pexels.
Exemples de gasos són els gasos d' 'efecte hivernacle, com el vapor d'aigua, diòxid de carboni, metà o ozó. El diòxid de carboni que exhalem en la respiració és un altre exemple d'una substància gasosa.
Les partícules gasoses estan unides per interaccions febles i es mouen pel recipient. S'observa que les partícules de l'estat líquid estan més unides, i les de l'sòlid estretament unides
Els líquids i sòlids, per exemple, no es mouran a posicions més enllà dels seus propis límits materials, fet que no succeeix amb els gasos. El fum dels cigarrets, de les xemeneies i de les torres, demostren per si mateixos com el gas va ascendint i dispersant per l'ambient sense que res l'aturi.
Característiques de l'estat gasós
No té volum o forma
L'estat gasós es caracteritza per no tenir forma ni volum definits. Si no hi ha fronteres que el retingui, es dispersarà per tota l'atmosfera. Fins i tot com succeeix amb l'heli, escaparà fora de la Terra.
Un gas només pot adquirir la forma que li imposi un recipient. Si un recipient és cilíndric, el gas "tindrà" forma de cilindre.
Mal conductor d'la calor
Aquest estat es caracteritza també per ser un mal conductor tant de la calor com de l'electricitat. En general, és menys dens comparat amb els estats sòlid i líquid.
A causa de que la majoria dels gasos són incolors, com ara l'oxigen i el diòxid de carboni, es pot determinar què tant d'ells hi ha en un recipient mitjançant la mesura de la seva pressió.
reactius
Els gasos tendeixen a ser més reactius, exceptuant els gasos nobles, que els líquids o sòlids, de manera que són potencialment perillosos, ja sigui per riscos d'incendi, o perquè poden ingressar amb molta facilitat als sistemes respiratoris dels individus.
partícules petites
Les partícules gasoses a més solen ser petites, sent àtoms o molècules simples.
Per exemple, l'hidrogen gasós, H 2, és una molècula molt petita formada per dos àtoms d'hidrogen. Així mateix, tenim a l'heli, He, els àtoms són encara més petits.
interaccions
Les interaccions en l'estat gasós són menyspreables. En això es diferencia enormement dels estats líquid i sòlid, en els quals les seves partícules estan molt cohesionades i interaccionen fortament entre si. En les molècules que formen els estats líquid i sòlid amb prou feines hi ha entre elles cert buit molecular.
Les partícules en l'estat gasós es troben molt distanciades unes de les altres, hi ha molt buit entre elles. Ja no es tracta d'un buit a escala molecular. És tanta la distància que les separa, que cada partícula en el gas és lliure, indiferent del seu entorn, llevat que en la seva trajectòria caòtica col·lisioni amb una altra partícula o contra la paret de l'recipient.
Si s'assumeix que no hi ha recipient, el buit entre les partícules de gas pot ser ocupat per l'aire, el qual empeny i arrossega el gas cap a la direcció del seu corrent. És per això que l'aire, el qual consisteix d'una barreja gasosa, és capaç de deformar i disseminar pel cel les substàncies gasoses, sempre que no siguin molt més denses que ell.
Llei general de l'estat gasós
L'estudi experimental de l'comportament i la mecànica dels gasos va derivar en diverses lleis (Boyle, Charles, Gay-Lussac) que es combinen per poder predir quins seran els paràmetres de qualsevol sistema o fenomen gasosos, és a dir, quins seran la seva temperatura, volum i pressió.
Aquesta llei general té la següent expressió matemàtica:
P = KT / V
On K és una constant, P la pressió, V el volum, i T la temperatura de l'gas a escala kelvin. Així, coneixent dues variables (a dir, P i V), pot aclarir la tercera, que vindria a ser la incògnita (T).
Aquesta llei permet saber, per exemple, quina ha de ser la temperatura d'un gas, tancat en un recipient de volum V, per exhibir una pressió P.
Si a aquesta llei afegim l'aportació d'Amadeus Avogadro, tindrem llavors la llei dels gasos ideals, la qual involucra a més el nombre de partícules, i amb elles la concentració molar d'el gas:
P = nRT / V
On n correspon a el nombre de mols de gas. L'equació pot reescriure com:
P = crt
On c és la concentració molar d'el gas (n / V). Així, d'una llei general, s'obté la llei ideal que descriu com es relaciona la pressió, la concentració, la temperatura i volum d'un gas ideal.
Exemples d'estat gasós
elements gasosos
La mateixa taula periòdica ofereix un bon repertori d'exemples d'elements que es presenten a la Terra com gasos. Entre ells tenim:
-Hidrógeno
-Helio
-nitrogen
-Oxígeno
-Flúor
-Cloro
-Neón
-Argón
-Kriptón
-Xenón
Això no vol dir que els altres elements no puguin arribar a ser gasosos. Per exemple, els metalls poden transformar-se en gasos si se'ls sotmeten a temperatures més altes que els seus respectius punts d'ebullició. Així, pot haver gasos de partícules de ferro, mercuri, plata, or, coure, zirconi, iridi, osmi; de qualsevol metall.
compostos gasosos
A la següent llista tenim alguns exemples de compostos gasosos:
-Monóxido de carboni, CO
Estructura Lewis de el monòxid de carboni
-Diòxid de carboni, CO 2 (gas que conforma les nostres exhalacions)
-Amoníaco, NH 3 (substància vital per sens fins de processos industrials)
-Trióxido de sofre, SO 3
-Metano, CH 4 (gas domèstic, amb el qual es cuina)
Estructura de l'metà
-Etano, CH 3 CH 3
-Diòxid de nitrogen, NO 2 (gas de coloració bruna)
-Fosgeno, COCl 2 (substància altament verinosa)
-Aire (sent una barreja de nitrogen, oxigen, argó i altres gasos)
-Vapor d'aigua, H 2 O (que forma part dels núvols, els guèisers, els vaporitzadors de les màquines, etc.).
-Acetileno, HC≡CH
Fórmula estructural de l'acetilè
-Vapores de iode, I 2 (gas de coloració morada)
-Hexafluoruro de sofre, SF 6 (gas molt dens i pesat)
-Hidrazina, N 2 H 4
-Cloruro d'hidrogen, HCl (que dissolt en aigua produeix àcid clorhídric)
referències
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8va ed.). Cengage Learning.
- Wikipedia. (2020). Gas. Recuperat de: en.wikipedia.org
- Edward A. Mason. (6 febrer 2020). Gas. Encyclopædia Britannica. Recuperat de: britannica.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 de febrer de 2020). Gas Definition and Examples in Chemistry. Recuperat de: thoughtco.com
- María Deixant Raffino. (12 de febrer de 2020). Què és l'estat gasós? Recuperat de: concepto.de