ELECTRÒLITS FORTS I FEBLES: QUÈ SÓN, DIFERÈNCIES, EXEMPLES - QUIMICA

Els electròlits són substàncies que produeixen una solució conductora d'electricitat a l'ésser dissoltes en un solvent polar, com l'aigua. L'electròlit dissolt es separa en cations i anions, que es dispersen en aquesta solució. Si un potencial elèctric és aplicat a la solució, els cations s'adheriran a l'elèctrode que posseeix abundància d'electrons.

En canvi, els anions de la solució s'uniran a l'elèctrode amb dèficit d'electrons. Una substància que es dissocia en ions adquireix la capacitat de conduir l'electricitat. La majoria de les sals, àcids i bases solubles representen electròlits.

Alguns gasos, com el clorur d'hidrogen, poden actuar com electròlits a certes condicions de temperatura i pressió. El sodi, potassi, clorur, calci, magnesi i fosfat són bons exemples d'electròlits.

Què són els electròlits forts i febles?

Els electròlits forts són aquells que ionitzen completament -és a dir, se separen a un 100% - mentre que els electròlits febles s'ionitzen només parcialment. Aquest percentatge d'ionització sol estar al voltant de l'1 a 10%.

Per diferenciar millor aquests dos tipus d'electròlits es pot dir que en la solució d'un electròlit fort l'espècie (o espècies) principal (és) són els ions resultants, mentre que en la solució d'electròlits febles l'espècie principal és el propi compost sense ionitzar.

Els electròlits forts es divideixen en tres categories: àcids forts, bases fortes i sals; mentre que els electròlits febles es divideixen en àcids febles i bases febles.

Tots els compostos iònics són electròlits forts, perquè se separen en ions quan es dissolen en aigua.

Fins als compostos iònics més insolubles (AgCl, PbSO ₄, CaCO ₃) són electròlits forts, perquè les petites quantitats que sí dissolen en aigua ho fan principalment en forma de ions; és a dir, no hi ha una forma o quantitat dissociada de l'compost en la solució resultant.

La conductivitat equivalent dels electròlits disminueix a majors temperatures, però es comporta de maneres diferents depenent de la seva força.

Els electròlits forts presenten menor disminució de la seva conductivitat a major concentració, mentre que els dèbils posseeixen una taxa gran de disminució de conductivitat a major concentració.

diferències

És important saber reconèixer una fórmula i reconèixer en quina classificació es troba (ió o compost), perquè d'això dependran les normes de seguretat a l'hora de treballar amb químics.

Com es va dir anteriorment, els electròlits poden ser identificats com forts o febles segons la seva capacitat d'ionització, però això de vegades pot ser més obvi del que sembla.

La majoria dels àcids, bases i sals solubles que no representen àcids o bases febles es consideren electròlits febles.

De fet, s'ha d'assumir que totes les sals són electròlits forts. En canvi, els àcids i bases febles, a més dels compostos que contenen nitrogen, són considerats electròlits febles.

Mètodes per identificar electròlits

Existeixen mètodes per facilitar la identificació dels electròlits. A continuació s'utilitza un mètode de sis passos:

El seu electròlit és un dels set àcids forts?
Es troba en la forma de metall (OH) _n ? Llavors és una base forta.
Es troba en la forma de metall (X) _n ? Llavors és una sal.
¿La seva fórmula comença amb una H? Llavors probablement és un àcid feble.
¿Posseeix un àtom de nitrogen? Llavors pot ser que sigui una base feble.
¿Cap dels anteriors s'aplica? Llavors no és un electròlit.

A més, si la reacció presentada pel electròlit s'assembla a la següent: NaCl (s) → Na ⁺ (ac) + Cl ^- (aq), en la qual la reacció està delimitada per una reacció directa (→), s'està parlant d'un electròlit fort. En el cas que es delimiti per una indirecta (↔) es tracta d'un electròlit feble.

Com es va dir en la secció anterior, la conductivitat d'un electròlit varia d'acord amb la concentració d'aquest en la solució, però també aquest valor depèn de la força de l'electròlit.

A majors concentracions, els electròlits forts i intermedis no disminuiran en intervals significants, però els febles si presentaran una alta disminució fins a arribar a valors propers a zero a majors concentracions.

Existeixen també electròlits intermedis, els quals poden dissociar-se en solucions a majors percentatges (menors a 100% però majors a 10%), a més dels no-electròlits, que simplement no es dissocien (compostos carbonats com les sucres, greixos i alcohols).

Exemples d'electròlits forts i febles