- Reaccions químiques que veus cada dia en la teva vida
- Química a la cuina
- Química a la llar
- Química al jardí
- Química al carrer
- Química en el teu cos
- referències
Les reaccions químiques les podem trobar en la vida quotidiana de manera general. Aquesta és la resposta que podria donar-te un químic sense error a exagerar. Per exemple, a l'cremar un llumí es dóna una reacció de combustió.
I és que algú afanyós en aquesta matèria tractarà de veure les coses des del punt de vista molecular o atòmic, tractarà de veure reaccions a tot arreu i molècules transmutant constantment.
Les persones versades en química no poden evitar veure les coses des d'aquest punt de vista, així com un físic podria veure les coses des d'un punt de vista nuclear o un biòleg des d'un punt de vista cel·lular.
Per justificar el comentari, a continuació dono 30 exemples de química presents en la vida quotidiana. Es tracten de reaccions químiques que passen inadvertides a la llar, a la cuina, al jardí, al carrer o fins i tot dins del nostre propi cos. Espero amb això donar llum a l'usual i rutinària que és la química en el dia a dia.
Reaccions químiques que veus cada dia en la teva vida
Química a la cuina
1- Reaccions de solvatació: quan es dissol sal en aigua es trenquen enllaços iònics produint-se una solvatació de cations i anions.
NaCl → Na + + Cl -
Tècnicament es prepara una solució de clorur de sodi en aigua.
2- Canvis de fase: quan es bull aigua a l'cuinar o preparar cafè o te ocorre un canvi de fase entre aigua líquida i aigua gasosa.
H 2 O (l) → H 2 O (g)
3- Reaccions de combustió: les cuines de gas usen propà per a produir una flama.
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
4- El clor: el clor que s'usa com detergent en realitat és clorit de sodi que és un agent reductor. Les taques de la roba són denominades cromòfors i posseeixen insaturacions. El clor ataca aquestes insaturacions llevant-li el color a les taques. Tècnicament no treu la taca sinó que la fa invisible.
5- El sabó: els sabons i detergents posseeixen una part polar, generalment un àcid carboxílic, unida a una cadena alifàtica no polar el que li dóna la capacitat de formar micel·les. Aquestes micel·les tenen la capacitat d'envoltar la brutícia perquè pugui ser eliminat de la roba, els plats i els nostres cossos.
Figura 1: imatge d'una micel·la. La part polar és solvatada per aigua mentre que la no polar forma interaccions hidrofòbiques entre si que són capaços de dissoldre greixos.
6- El bicarbonat de sodi: és una base feble que a l'reaccionar amb àcid com el vinagre o l'aigua (que és lleugerament àcida) allibera diòxid de carboni.
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Aquest compost és l'ingredient actiu de molts antiàcids.
7- Terme mitjà: la cuina és un canvi químic que altera els aliments per fer-los més saborosos, matar els microorganismes perillosos i fer-los més digeribles.
La calor de la cocció pot desnaturalitzar les proteïnes, promoure reaccions químiques entre els ingredients, caramel·litzar els sucres, etc.
8- Sabor i color artificials: molts aliments processats posseeixen substàncies químiques que li donen un sabor o color específic i ajuden a la seva preservació.
9- Plorar per la ceba: la ceba conté molècules d'aminoàcids sulfóxidos. A l'tallar la ceba es trenquen les parets cel·lulars alliberant aquests sulfóxidos juntament amb enzims que el degraden a àcids sulfénicos, un compost organosulfúrico de fórmula R-SOH que és irritant als ulls.
Química a la llar
10- Bateries: utilitzen reaccions electrodoquímicas o redox per convertir l'energia química en energia elèctrica. Les reaccions redox espontànies ocorren en les cèl·lules galvàniques, mentre que les reaccions químiques no espontànies tenen lloc en les cèl·lules electrolítiques.
11- Pantalles LCD: els televisors de pantalla LCD contenen molècules de vidres helicoïdals que tenen la propietat de orientar-se segons un senyal elèctric i a l'fer-los canviar el to o el color proporcionat per un bombí LED. Cada molècula de vidre representa un píxel a la televisió, com més molècules, més gran serà la resolució.
12- Llibres vells que fan bona olor: la descomposició de la cel·lulosa de el paper dels llibres, li dóna aquest color groguenc a les fulles i una olor a vainilla. Si tens llibres vells que fan bona olor a la teva biblioteca és causa de molècules de lignina o vanil·lina en ell.
13- Medicaments i drogues: alguns medicaments són molècules que bloquegen parcialment l'activitat hormonal produïda per un estímul determinat (per exemple medicaments de la tensió o antiepilecticos) mentre que altres són inhibidors enzimàtics com els ara els analgèsics.
14- Xampú: a l'igual que els detergents i sabons, els champuses eliminen el greix de l'cuir cabellut formant micel·les. L'ingredient que s'encarrega d'això, en general són els sulfats com el dodecilsulfato o el lauril èter sulfat de sodi o amoni.
15- Desodorants i antitranspirants: la mala olor de les aixelles, dels peus i de l'alè és produït per bacteris que s'alimenten de les proteïnes i greixos en la suor que segreguen les glàndules apocrines.
Els desodorants tenen un compost químic anomenat triclosan que és un poderós antibacterià i fungicida. D'altra banda els antitranspirants tenen sals d'alumini que es fiquen en els porus i eviten la sudoració.
16- Cosmètics i maquillatges: són substàncies químiques i pigments que s'adhereixen a la pell. En general són compostos no polars com ceres i olis.
Química al jardí
17- Fotosíntesi: és el procés pel qual les plantes verdes fabriquen el seu propi menjar. Això passa en presència de llum solar i altres matèries primeres, és a dir, diòxid de carboni i aigua. El pigment de clorofil·la recull l'energia lluminosa de la llum solar, que es converteix en glucosa.
6CO 2 + 6H 2 O + hv → C 6 H 12 O 6 + 6O 2
18- Reaccions d'oxidació: sovint es nota un revestiment d'òxid sobre superfícies de ferro sense pintar que gradualment condueix a la desintegració de l'ferro. Això és un fenomen químic anomenat oxidació.
En aquest cas, el ferro es combina amb l'oxigen en presència d'aigua donant lloc a la formació d'òxids de ferro.
Fe + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3. XH 2 O
19- Descomposició orgànica: la descomposició de menjar orgànica o fins i tot d'éssers vius són reaccions d'oxidació produïdes per bacteris que degraden les macromolècules bioquímiques en molècules senzilles com nitrits, nitrats, CO 2 i aigua.
20- Fertilitzants: el potassi, nitrats, fosfats i sulfats són usats en sòls per proporcionar nutrients a les plantes i estan puguin créixer.
21- Pesticides: són químics usats per fumigar conreus o jardins. En general són neurotoxines que afecten bacteris o insectes que consumeixen els cultius.
Química al carrer
22- Combustió de gasolina: els cotxes fan servir gasolina com a combustible mitjançant explosions controlades que mouen els pistons dels motors.
23- Fum dels cotxes: produeix radicals lliures que són compost molt reactius i ataquen la pell o el cabell tornant-ressecs i trencadissos sense esmentar que són cancerígens.
24- Pluja àcida: l'excés d'òxids de sofre i nitrogen en l'atmosfera producte de fàbriques i automòbils es dissol en l'aigua dels núvols produint àcid sulfurós, sulfúric i nítric que precipita en forma de pluja àcida.
25- Construccions: el ciment i altres materials usats en la construcció de cases com pintures, guix i molts altres són els productes de la química. En particular, el ciment està fet de molècules d'hidròxid de calci, també anomenada calç viva.
Química en el teu cos
26- Digestió d'aliments: la digestió es basa en les reaccions químiques entre els aliments i els àcids i els enzims per descompondre les molècules en nutrients que el cos pot absorbir i utilitzar.
27- Respiració aeròbica: el principal procés que produeix energia en l'organisme és la glicolisis aeròbica. Aquí, la respiració ajuda a descompondre la glucosa (una font d'energia) en aigua, diòxid de carboni i energia en forma d'ATP. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + Energia (36 ATPs)
28- Respiració anaeròbica: a causa de l'sobreejercicio, de vegades les nostres cèl·lules corporals es queden sense oxigen i respiren anaeròbicament. Això causa la síntesi d'àcid làctic. La respiració anaeròbica s'observa en alguns bacteris, llevats i altres organismes. L'equació de respiració anaeròbica és:
C 6 H 12 O 6 → 2C 3 H 6 O 3 + Energia (2ATP)
29- Moviment muscular: la tensió o relaxació dels músculs és a causa dels canvis conformacionals de les proteïnes del múscul esquelètic. Aquests canvis es produeixen gràcies a la fosfocreatina que a l'perdre un fosfat allibera energia per al procés.
30- Pensament: és un procés bioquímic complex on diferència de potencial iònic creen els impulsos elèctrics de les neurones.
referències
- Ali, A. (2013, abril 20). chemical reacction in our daily life. Recuperat de meritnation: meritnation.com.
- , G. (2015, desembre 27). What are some examples of chemical reactions in everyday life? Recuperat de socratic.org.
- Chemical Reactions in Everyday Life. (2016, agost 3). Recuperat de buzzle.com.
- Crystal, M. (2017, abril 25). How Are Oxidation-Reduction Reactions Used in Everyday Life? Recuperat de sciencing.com.
- Helmenstine, A. (2015, agost 15). What Are Some Examples of Chemistry in Daily Life? Recuperat de sciencenotes.org.
- Helmenstine, AM (2017, març 28). 10 Examples of Chemical Reactions in Everyday Life. Recuperat de thoughtco.com.
- Helmenstine, AM (2017, març 29). Chemical Change Examples. Recuperat de thoughtco.com.
- Reactions. (2016, juny 7). Why Do Onions Make You Cry?. Recuperat de youtube.com.