- Tipus d'enllaços covalents
- polars
- no polars
- Els 10 exemples d'enllaços covalents no polars
- 1- Età
- 2- Diòxid de carboni
- 3- Hidrogen
- 4- Etilè
- 5- Toluè
- 6- Tetracloruro de carboni
- 7- Isobutà
- 8- Hexà
- 9- Ciclopentano
- 10- Nitrogen
- referències
Els exemples d'enllaços covalents no polars inclouen a el diòxid de carboni, a l'età i a l'hidrogen. Els enllaços covalents són un tipus d'enllaç que es forma entre els àtoms, omplint la seva última capa de valència i formant enllaços altament estables.
En un enllaç covalent cal que l'electronegativitat entre la naturalesa dels àtoms no sigui molt gran, ja que de presentar això es formaria un enllaç iònic.
A causa d'això els enllaços covalents es produeixen entre àtoms amb naturalesa no metàl·lica, atès que un metall amb un no metall tindran una diferència elèctrica notablement gran i es donaria un enllaç iònic.
Tipus d'enllaços covalents
S'havia dit que cal que no hi hagi una electronegativitat significativa entre un àtom i un altre, però hi ha àtoms que presenten una lleugera càrrega i això canvia la forma en què es distribueixen els enllaços.
Els enllaços covalents es poden dividir en dos tipus: polars i no polars.
polars
Els enllaços polars es refereixen a aquelles molècules la càrrega es distribueix en dos pols, positiu i negatiu.
no polars
Els enllaços no polars són aquells en què les molècules tenen les seves càrregues distribuïdes de la mateixa manera; és a dir, s'uneixen dos àtoms iguals, amb la mateixa electronegativitat. Això implica que el moment dielèctric és igual a zero.
Els 10 exemples d'enllaços covalents no polars
1- Età
En general els enllaços simples dels hidrocarburs són el millor exemple per representar enllaços covalents no polars.
La seva estructura està formada per dos àtoms de carboni amb tres hidrògens acompanyats en cada un.
El carboni té un enllaç covalent amb l'altre carboni. A causa de la falta d'electronegativitat existent entre aquests, resulta un enllaç no polar.
2- Diòxid de carboni
El diòxid de carboni (CO2) és un dels gasos més abundants a la Terra a causa de la producció humana.
Aquest es conforma estructuralment amb un àtom de carboni en el mig i dos àtoms d'oxigen als costats; cadascun fa un doble enllaç amb l'àtom de carboni.
La distribució de càrregues i pesos és la mateixa, així que es forma una arranjament lineal i el moment de càrregues és igual a zero.
3- Hidrogen
L'hidrogen en la seva forma de gas es troba en la naturalesa com un enllaç entre dos àtoms d'hidrogen.
L'hidrogen és l'excepció a la regla de l'octet causa de la seva massa atòmica, que és la més baixa. L'enllaç es forma només de la forma: HH.
4- Etilè
L'etilè és un hidrocarbur semblant a l'età, però en lloc de tenir tres hidrògens units a cada carboni, té dos.
Per omplir els electrons de valència es forma un doble enllaç entre cada carboni. L'etilè té diferents aplicacions industrials, principalment en l'automobilística.
5- Toluè
El toluè està compost per un anell aromàtic i una cadena de CH3.
Tot i que l'anell representa una massa molt gran respecte a la cadena de CH3, es forma un enllaç covalent no polar per la falta d'electronegativitat.
6- Tetracloruro de carboni
El tetraclorur de carboni (CCl4) és una molècula amb un àtom de carboni al centre i quatre d'clor en cada direcció de l'espai.
Tot i que el clor és un compost altament negatiu, a l'estar en totes les direccions fa que el moment dipolar sigui igual a zero, per la qual cosa és un compost no polar.
7- Isobutà
L'isobutà és un hidrocarbur que està altament ramificat, però per la configuració electrònica en els enllaços de carboni es presenta un enllaç no polar.
8- Hexà
L'hexà és un arranjament geomètric en forma d'hexàgon. Té enllaços de carboni i hidrogen i el seu moment dipolar és de zero.
9- Ciclopentano
A l'igual que l'hexà, és un arranjament geomètric en forma de pentàgon, és tancat i el seu moment dipolar és igual a zero.
10- Nitrogen
El nitrogen és dels compostos més abundants en l'atmosfera, amb aproximadament un 70% de composició en l'aire.
Es presenta en forma d'una molècula de nitrogen amb una altra igual, formant un enllaç covalent, que a l'tenir la mateixa càrrega resulta no polar.
referències
- Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbital reconstruction and covalent bonding at an oxide interfície. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
- Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, I. (2017). Covalent bonding in heavy metal oxides. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
- Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Hydrogen bonding in water. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
- M, DP, SANTAMARÍA, A., Eddings, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). efecte de l'addicio d'età i hidrogen en la química de l'material precursor el sutge generat en la flama de difusió inversa d'etilè. Energètica, (38)
- Mulligan, JP (2010). Carbon dioxide Emissions. New York: Nova Science Publishers.
- Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Acid chloride synthesis by the Palladium-Catalyzed chlorocarbonylation of aryl bromides. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
- Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). Oxidació catalítica de toluè i 2-propanol SOBRE OXIDOS MIXTES DE mn yCo OBTINGUTS PER coprecipitació. Societat Catalana D'Química, 42 (1), 38.
- Luttrell, WE (2015). nitrogen. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013