Els anhídrids d'àcid es consideren de gran importància entre l'àmplia varietat de compostos d'origen orgànic que existeixen. Aquests es presenten com a molècules que posseeixen dos grups acil (substituents orgànics la fórmula és RCO-, on R és una cadena carbonada) units a el mateix àtom d'oxigen.
Així mateix, hi ha una classe de anhídrids àcids que es troba comunament: els anhídrids carboxílics, anomenats així perquè l'àcid de partida és un àcid carboxílic. Per nomenar els d'aquest tipus l'estructura sigui simètrica, només cal fer una substitució de termes.
Ha de substituir l'expressió àcid a la nomenclatura del seu àcid carboxílic original pel terme anhídrid, que significa "sense aigua", sense alterar la resta de el nom de la molècula formada. Aquests compostos també poden generar partint d'un o dos grups acil provinents d'altres àcids orgànics, com l'àcid fosfònic o l'àcid sulfònic.
De manera similar es poden originar anhídrids àcids tenint com a base un àcid inorgànic, tal com l'àcid fosfòric. No obstant això, les seves propietats físiques i químiques, les seves aplicacions i altres característiques depenen de la síntesi duta a terme i l'estructura de l'anhídrid.
Com es formen els anhídrids d'àcid?
La fórmula general dels anhídrids d'àcid és (RC (O)) 2 O, la qual s'observa de millor manera a la imatge col·locada a l'començament d'aquest article.
Per exemple, per l'anhídrid acètic (provinent de l'àcid acètic) la fórmula general és (CH 3 CO) 2 O, escrivint-se de manera similar per a molts altres anhídrids àcids semblants.
Com es va dir anteriorment, aquests compostos posseeixen gairebé el mateix nom dels seus àcids precursors, i l'únic que canvia és el terme àcid per anhídrid, ja que s'han de seguir les mateixes regles de numeració dels àtoms i substituents per encertar amb la seva nomenclatura.
aplicacions
Els anhídrids àcids tenen moltes funcions o aplicacions depenent de camp que s'estigui estudiant doncs, a l'posseir alta reactivitat, poden ser reactius precursors o formar part de moltes reaccions importants.
Un exemple d'això és la indústria, on l'anhídrid acètic és produït en grans quantitats per ser el d'estructura més simple que pot ser aïllat. Aquest anhídrid és utilitzat com a reactiu en síntesi orgàniques importants, com la d'èsters d'acetat.
ús industrial
D'altra banda, l'anhídrid maleic es mostra amb una estructura cíclica, sent utilitzat en la producció de cobertures per a ús industrial i com a precursor d'algunes resines mitjançant el procés de copolimerització amb molècules d'estirè. A més, aquesta substància funge com dienófilo quan es porta a terme la reacció de Diels-Alder.
De manera similar, hi ha compostos que posseeixen dues molècules d'anhídrids àcids en la seva estructura, com el dianhídrido etilentetracarboxílico o el dianhídrido benzoquinontetracarboxílico, que són emprats en la síntesi de certs compostos com les poliimidas o algunes poliamides i polièsters.
A més d'aquests, es té un anhídrid mixt anomenat 3'-fosfoadenosín-5'-fosfosulfato, provinent dels àcids fosfòric i sulfúric, el qual constitueix el coenzim més comuna en reaccions biològiques de transferència de sulfat.
Exemples d'anhídrids d'àcid
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Recuperat de en.wikipedia.org
- Johnson, AW (1999). Invitation to Organic Chemistry. Recuperat de books.google.co.ve.
- Acton, QA (2011). Acid Anhydride Hydrolases: Advances in Research and Application. Recuperat de books.google.co.ve
- Bruckner, R., i Harmata, M. (2010). Organic Mechanisms: Reactions, Stereochemistry and Synthesis. Recuperat de books.google.co.ve
- Kim, JH, Gibb, HJ, i Iannucci, A. (2009). Cyclic Acid anhydrides: Human Health Aspects. Recuperat de books.google.co.ve