QUÈ SÓN LES FUNCIONS QUÍMIQUES INORGÀNIQUES? - QUIMICA - 2025

Les funcions químiques inorgàniques són aquelles famílies de compostos inorgànics que comparteixen característiques químiques similars. Aquestes funcions químiques es componen de cinc grups: els òxids, les bases o hidròxids, els àcids, les sals i els hidrurs.

Cada funció química es defineix per un joc d'àtoms que els identifiquen. D'aquesta manera, es torna possible identificar la funció a la qual pertany un compost químic d'acord als seus elements.

En aquest sentit, podem afirmar que el grup OH defineix la funció química de l'hidròxid. Per tant, el NaOH (hidròxid de sodi) pertanyerà a el grup d'hidròxids.

Les funcions químiques inorgàniques es valen d'l'ús de compostos químics d'origen mineral. La sal, l'aigua, l'or, el plom, el guix i el talc, són alguns exemples de compostos inorgànics d'ús quotidià.

Tots els compostos inorgànics han existit al planeta terra abans que s'originés la vida. Amb la teoria atòmica, el desenvolupament de la taula periòdica i la radioquímica, va ser possible definir les cinc funcions de la química inorgànica.

Les primeres investigacions i aproximacions sobre el tema van tenir lloc a principis de segle XIX i es van fonamentar en l'estudi de compostos inorgànics simples (sals i gasos).

Funcions químiques inorgàniques

- Òxids

Plom vermell, compost cristal·lí que conté òxid de plom. Font: BXXXD, via Wikimedia Commons

Els òxids són compostos dobles o binaris en on un o diversos àtoms d'oxigen són combinats amb altres elements. Per aquesta raó, hi ha nombrosos tipus d'òxids en diferents estats de la matèria (sòlid, líquid i gasós).

L'oxigen sempre aporta un estat d'oxidació de -2, i gairebé tots els elements que es combinen amb ell donen lloc a compostos estables en diferents graus d'oxidació.

Gràcies a aquests, els compostos obtinguts tenen propietats variades i poden comptar amb enllaços tant covalents com sòlids iònics.

òxids bàsics

Els òxids bàsics són compostos derivats de la barreja de l'oxigen amb un metall (de transició, alcalinoterri o alcalí). Per exemple, la combinació de l'magnesi amb l'oxigen dóna com a resultat un òxid bàsic, així:

2mg + O2 → 2 MgO

Metall + oxigen = òxid bàsic

2MgO = Òxid bàsic

Nomenclatura

La nomenclatura dels òxids és sempre la mateixa. Primer s'indica el nom genèric de l'compost (òxid), i posteriorment s'escriu el nom de l'metall. Això succeeix sempre que la valència de l'metall sigui fixa.

Un exemple pot ser l'òxid de sodi o Na2O, on primer va el símbol de l'metall i després el de l'oxigen amb la seva valència o estat d'oxidació de -2.

En el cas dels òxids bàsics hi ha tres tipus de nomenclatura: la tradicional, l'atòmica i la de l'numeral de Stock. El nomenament de cada òxid bàsic dependrà de la valència o nombre d'oxidació de cada element.

Característiques

- Sempre es formen a l'combinar qualsevol element amb l'oxigen.

- Els òxids binaris són aquells que s'obtenen a l'barrejar l'oxigen amb un altre element.

- Per obtenir un òxid ternari o mixt s'ha de combinar un compost binari amb l'aigua (H2O).

- Hi òxids mixtes resultants de la combinació de dos elements diferents amb l'oxigen.

- Bases o hidròxids

bases

El seu sabor és amarg, la seva textura és sabonosa a el tacte, són bons conductors del corrent elèctric a l'estar en una solució aquosa, són corrosius i a l'tocar el paper tornassol fan que aquest passi de rosat a blau.

Característiques

- Es deriven de la barreja d'un òxid bàsic amb aigua.

- Les substàncies que creen poden rebre protons.

- Són conductors d'electricitat denominats electròlits.

- Són solubles en aigua quan entren en contacte amb la mateixa.

- El seu sabor és amarg.

- Són corrosius per a la pell.

- Àcids

L'àcid acètic, un àcid feble, dóna un protó (ió hidrogen, ressaltat en verd) a l'aigua en una reacció d'equilibri per donar l'ió acetat i el ió hidroni. Vermell: oxigen. Negre: carboni. Blanc: hidrogen.

Els àcids són compostos inorgànics que resulten de barrejar l'hidrogen amb qualsevol element o grup d'elements amb electronegativitat alta.

Poden ser fàcilment identificats pel seu sabor àcid, perquè poden cremar la pell a l'entrar en contacte directe amb la mateixa i per la seva capacitat per canviar el color de el paper tornassol de blau a rosat.

hidrácidos

Els hidràcids són un grup dels àcids derivat de la combinació de l'hidrogen amb un no metall. Un exemple pot ser la combinació de el clor amb l'hidrogen que dóna com a resultat l'àcid clorhídric, així:

Cl2 + H2 → 2HCl

No metall + Hidrogen = hidrácido

H2CL = hidrácido

oxàcids

Els oxoàcids són un grup dels àcids derivat de la combinació de l'aigua amb un òxid àcid. Un exemple pot ser la combinació de l'triòxid de sofre amb l'aigua que dóna com a resultat l'àcid sulfúric, així:

SO3 + H2O → H2SO4

Òxid àcid + aigua = oxácido

H2SO4 = oxácido

Característiques

- Cremen la pell ja que són corrosius.

- El seu sabor és àcid.

- Són conductors de corrent elèctric.

- A l'reaccionar amb una base formen una sal i aigua.

- A l'reaccionar amb un òxid metàl·lic formen una sal i aigua.

- Sales

Les sals són compostos que es deriven de combinar una base amb un àcid. Generalment tenen un sabor salat i es troben en estat àcid.

Són bons conductors elèctrics en dissolucions aquoses. En contacte amb el paper tornassol no afecten el seu color.

Haloideas

Les sals haloideas són aquelles que no tenen oxigen i es formen a través de les següents reaccions:

1 - A l'barrejar-se amb un metall halogen. Un exemple pot ser la combinació de l'magnesi amb l'àcid clorhídric per formar el clorur de magnesi i hidrogen, així:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - A l'barrejar un metall actiu amb un hidràcid. Un exemple pot ser la combinació de l'àcid bromhídric amb l'òxid de sodi, que dóna com a resultat el bromur de sodi i aigua, així:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - A l'barrejar un hidràcid amb un òxid metàl·lic. Un exemple pot ser la combinació de l'àcid clorhídric amb l'hidròxid de sodi per formar clorur de sodi i aigua, així:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- oxisals

Bicarbonat de sodi, oxisal

Les oxisals són aquelles sals que contenen oxigen. Es formen de la següent manera:

1 - A l'barrejar un hidràcid amb un hidròxid. Aquest és un procés de neutralització. Un exemple pot ser la barreja de l'magnesi amb l'àcid sulfúric per formar el sulfat de magnesi i aigua, així:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - A l'barrejar un oxácido amb un metall actiu. Un exemple pot ser la combinació de l'hidròxid de calci amb el diòxid de carboni per donar com a resultat el carbonat de calci i aigua, així:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - A l'barrejar un hidròxid amb un anhídrid.

4 - A l'barrejar un hidròxid amb un oxácido. Un exemple pot ser la combinació d'àcid nítric amb hidròxid de bari per donar com a resultat el nitrat de bari i aigua, així:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

Característiques

- Tenen un sabor salat.

- Poden ser àcides o bàsiques.

- Són bons conductors elèctrics.

- Hidrurs

Litiohidruro d'alumini

Els hidrurs són compostos químics inorgànics formats per l'hidrogen i qualsevol element no metàl·lic.

Usualment es troben en estat gasós i tenen propietats similars a les dels àcids. No obstant això, hi ha certs hidrurs especials com l'aigua (H2O) que poden estar en estat líquid a temperatura ambient.

Nomenclatura

Per formular un hidrur primer s'escriu el símbol de l'hidrogen i posteriorment el de l'element.

Per nomenar-s'addiciona el sufix uro i l'arrel del no metall, especificant la presència de l'hidrogen. Alguns exemples són els següents:

HF = Fluorur d'hidrogen

HCl = Clorur d'hidrogen

HBr = Bromur d'hidrogen

referències

1. (21 de novembre de 2011). BuenasTareas.com. Obtingut de Òxids, àcids, hidròxids, sals haloideas etc: buenastareas.com.
2. García, RE (2007). Funcions químiques inorganicas i la seva nomenclatura / Inorganic Chemical Functions and It 's Nomenclature. Editorial Trillas.
3. House, JE, & House, KA (2016). Descriptive Inorganic Chemistry. London: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (25 de April de 2013). Química. Obtingut de Òxids, Hidròxids, Àcids i Sales: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). A Theoretical Approach to Inorganic Chemistry. Berlin: Springer - Verlag.