QUÈ ÉS LA TERCERA REVOLUCIÓ QUÍMICA? - CULTURA VOCABULARI - 2025

La tercera revolució de la química es refereix als avenços que es van fer en l'àrea d'aquesta branca de la ciència al segle XX, concretament entre 1904 i 1924. Alguns d'aquests van ser la delimitació del concepte de valència, les aportacions de Lewis en Pel que fa a configuracions atòmiques, els enllaços covalents, els àcids i les bases, l'electronegativitat i els ponts d'hidrogen.

El document més representatiu d'aquesta època va ser la monografia de Gilbert Newton Lewis, Sobre la valència i l'estructura dels àtoms i les molècules (Valence and the Structure of Atoms and Molecules), publicada el 1923.

Barbara Askins

Característiques de la tercera revolució de la química

Sobre la valència i l'estructura dels àtoms i les molècules, obra de Gilbert N. Lewis, és la font de moltes de les idees actuals de la teoria electrònica sobre enllaços i reactivitat.

Va ser l'obra clau de la tercera revolució química. Alguns de les aportacions més rellevants d'aquest document són:

1- L'enllaç format a través d'un parell d'electrons compartits

"… l'enllaç químic és, en tot moment i en totes les molècules, un parell d'electrons que es mantenen units…" (Lewis, 1923; citat per Jensen, 1995. Traducció pròpia).

2- continuïtat de l'enllaç i la polarització

"… a causa de la gran diferència entre les substàncies polars i no polars, es pot mostrar com una molècula pot passar d'un extrem polar a un no polar, d'acord a les condicions de l'ambient. No obstant això, això no passa per saltum, sinó que es dóna a través de gradacions imperceptibles… "(Lewis, 1923; citat per Jensen, 1995. Traducció pròpia).

3- La relació entre la polaritat de l'enllaç i l'electronegativitat

"… el parell d'electrons que constitueixen l'enllaç poden trobar-se entre dos centres atòmics en una posició tal que no hi hagi polarització elèctrica, o pot estar més a prop d'un dels centres atòmics, donant-li a aquest àtom una càrrega negativa i, en conseqüència, càrrega positiva a l'altre àtom… "(Lewis, 1923; citat per Jensen, 1995. Traducció pròpia).

D'això, se'n deriva que l'àtom central és, en general, el més electropositiu, mentre que els àtoms perifèrics són els més electronegatius.

4- Àcids i bases

"… la definició d'un àcid i una base com una substància que perd o guanya ions d'hidrògens és més general que les que hem emprat anteriorment…" (Lewis, 1923; citat per Jensen, 1995. Traducció pròpia).

5- La definició de Lewis d'àcids i bases

"… Una substància bàsica és aquella que té un parell d'electrons que pot ser emprat per a completar un altre àtom i estabilitzar-lo (…). Una substància àcida és aquella que pot emprar el parell d'electrons d'una altra molècula per completar-se i estabilitzar-… "(Lewis, 1923; citat per Jensen, 1995. Traducció pròpia).

6- La importància dels ponts d'hidrogen

"… em sembla que l'addició més important de la meva teoria de les valències recau en el que es coneix com els ponts d'hidrogen (…) el que vol dir que un àtom d'hidrogen pot estar unit a dos parells d'electrons de dos àtoms diferents, de manera que actua com un pont entre aquests dos àtoms… "(Lewis, 1923; citat per Jensen, 1995. Traducció pròpia).

7- Els electrons de valència són els que permeten que es doni l'enllaç químic

S'entén per electrons de valència dels que es troben a la capa més externa de l'àtom.

8- La regla d'l'octet

Els àtoms amb dos o més capes d'electrons tenen la tendència de perdre, guanyar o compartir electrons fins que la seva capa més externa estigui composta per vuit electrons de valència. Així, els àtoms guanyen la seva estabilitat.

Les altres revolucions de la química

William B. Jensen (1995) assenyala que la història de la química moderna s'organitza en un model compost per tres revolucions, que corresponen a tres nivells de l'discurs d'empleats en la química d'avui dia. Aquests tres nivells són:

1- El nivell macroscòpic o nivell molar (substàncies simples, compostos, solucions i mescles heterogènies).

2- El nivell atòmic - molecular (àtoms, ions i molècules).

3- El nivell subatòmic o nivell elèctric (electrons i nuclis).

Aquests els tres nivells corresponen a tres revolucions diferents en la química:

1- Primera revolució de la química es va donar entre 1770 i 1790

Va permetre aclarir els conceptes de substàncies simples i compostos, el paper de la calor i la conservació de la massa en els canvis d'estat i les reaccions químiques.

En gran mesura, aquesta primera revolució va ser el resultat dels treballs de l'francès Antoine Lavoisier.

2- segona revolució de la química es va donar entre 1855 i 1875

En aquest període, es van determinar els pesos atòmics, les fórmules de la composició molecular, el concepte de valència i la llei periòdica.

En aquest cas, la revolució de la química es va deure als treballs de molts científics, entre els quals destaquen l'italià Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, entre d'altres.

3- La tercera revolució va succeir entre 1904 i 1924

Va donar pas a la teoria electrònica moderna sobre els enllaços químics i la reacció. Aquesta revolució va ser producte de la interacció entre físics i químics.

referències

1. The Traité of the Third Chemical Revolution. A tribute to «Valence and the Structure of Atoms and Molecules. Recuperat el 3 de maig de 2017, de che.uc.edu.
2. The Chemical Revolution. Recuperat el 3 de maig de 2017, de acs.org.
3. Chemestry. Recuperat el 3 de maig de 2017, de clk12.org.
4. Chemestry: Revolution or Foundation? Recuperat el 3 de maig de 2017, de science.jrank.org.
5. The Chemical Revolution in the History of Chemestry. Recuperat el 3 de maig de 2017, de jstor.org.
6. Chemestry Revolution. Recuperat el 3 de maig de 2017, de quizlet.com.
7. Chemical Revolution. Recuperat el 3 de maig de 2017, de eoht.info.