- Funcions químiques inorgàniques
- - Òxids
- Òxids metàl·lics o bàsics
- Òxids àcids o anhídrids
- òxids neutres
- òxids mixtes
- - Sales
- - Àcids
- - Bases
- Funcions químiques orgàniques
- Exemples de funcions químiques
- referències
Les funcions químiques són una sèrie de característiques que permeten categoritzar o agrupar un conjunt de compostos, ja sigui per la seva reactivitat, estructura, solubilitat, etc. Havent compostos inorgànics i orgànics, és d'esperar que els seus compartiments siguin diferents i, de la mateixa manera, les funcions químiques per les quals es classifiquen.
Es pot dir que les funcions químiques vindrien a ser famílies enormes de compostos, dins de les quals hi ha subdivisions cada vegada més específiques. Per exemple, les sals representen una funció química inorgànica; però tenim centenars d'elles, classificades en binàries, ternàries o oxisals i mixtes.
Les sals representen una de les principals funcions químiques dels compostos inorgànics. Font: Yamile via Pexels.
Les sals es troben disseminades per tota la hidrosfera i la litosfera, albergant aquesta última literalment muntanyes d'òxids minerals. Per tant, per la seva gran abundància, els òxids corresponen a una altra important funció química inorgànica, també amb les seves divisions internes (bàsics, àcids i mixtos).
Pel costat dels compostos orgànics, les funcions es defineixen millor com a grups funcionals, ja que són els responsables de les seves propietats químiques. Entre els més rellevants en la naturalesa tenim els olorosos èsters, així com els àcids carboxílics i els fenols.
Funcions químiques inorgàniques
Tot i que en nombroses fonts es parla de quatre funcions químiques inorgàniques: òxids, àcids, bases i sals, en realitat són moltes més; però aquestes en general són les més importants. No només els òxids defineixen una funció química, sinó també els sulfurs i hidrurs, a l'igual que els fosfurs, nitrurs, carburs, siliciürs, etc.
No obstant això, com compostos poden classificar-se com iònics, caient dins de la funció corresponent a les sals. Així mateix, són menys abundants i es consideren més que famílies un selecte grup de compostos amb propietats avançades. Per tant, s'abordarà únicament les quatre funcions esmentades a dalt.
- Òxids
Com a funció química s'entén per òxids a tots aquells compostos inorgànics que contenen oxigen. Havent metalls i no metalls, per separat formaran òxids diferents, els quals al seu torn donaran origen a altres compostos. Dins d'aquesta funció s'inclouen també els peròxids (O 2 2-) i els superòxids (O 2 -), encara que no es parlarà d'ells.
Òxids metàl·lics o bàsics
Quan els metalls reaccionen amb l'oxigen, es formen òxids la fórmula general és M 2 O n, sent n el nombre d'oxidació de l'metall. Tenim doncs els òxids metàl·lics, els quals són bàsics perquè a l'reaccionar amb l'aigua alliberen ions OH -, provinents dels hidròxids generats, M (OH) n.
Per exemple, l'òxid de magnesi és Mg 2 O 2, però els subíndexs poden simplificar perquè la fórmula quedi com MgO. A l'dissoldre el MgO en aigua, origina hidròxid de magnesi, Mg (OH) 2, el qual al seu torn allibera ions OH - d'acord al seu solubilitat.
Òxids àcids o anhídrids
Quan un element no metàl·lic (C, N, S, P, etc.) reacciona amb l'oxigen, es forma un òxid àcid, ja que a l'dissoldre en aigua allibera ions H 3 O + provinents dels oxoàcids produïts. Els òxids àcids vénen a ser la "versió seca" dels oxoàcids, de manera que també reben el nom de anhídrids:
No metall + O 2 => Òxid àcid o anhídrid + H 2 O => oxácido
Per exemple, el carboni reacciona completament amb l'oxigen per generar diòxid de carboni, CO 2. Quan aquest gas es dissol en aigua a grans pressions, reacciona per transformar-se en àcid carbònic, H 2 CO 3.
òxids neutres
Els òxids neutres no es dissolen en aigua, de manera que no generen ions OH - ni tampoc H 3 O +. Exemples d'aquests òxids tenim: CO, MnO 2, NO, NO 2 i ClO 2.
òxids mixtes
Els òxids mixtos són aquells formats per més d'un metall, o un mateix metall amb més d'un nombre d'oxidació. Per exemple, la magnetita, Fe 3 O 4, realment és una barreja LLEIG · Fe 2 O 3.
- Sales
Les sals són compostos iònics, de manera que contenen ions. Si els ions provenen de dos elements diferents, tindrem sals binàries (NaCl, FeCl 3, LII, ZnF 2, etc.). Mentrestant, que si contenen dos elements a més d'oxigen, es tractaran de sals ternàries o oxisals (NaNO 3, MnSO 3, CuSO 4, CaCrO 4, etc.).
- Àcids
Es va fer esment dels oxoàcids, les fórmula general és H a E b O c. Per al cas de l'àcid carbònic, H 2 CO 3, a = 2, b = 1 i c = 3. Un altre grup important d'àcids inorgànics són els hidràcids, els quals són binaris i no posseeixen oxigen. Per exemple: H 2 S, àcid sulfhídric, ja dissolt en aigua produeix ions H 3 O +.
- Bases
Les bases vénen a ser aquells compostos que alliberen ions OH -, o al menys pel que fa a la inorgànica.
Funcions químiques orgàniques
Les funcions químiques orgàniques reben el nom més apropiat de grups funcionals. Ja no es tracta de que hi hagi ions o un àtom en específic, sinó que són un conjunt d'àtoms que aporten a la molècula algunes qualitats respecte a la seva reactivitat. Cada grup funcional pot allotjar centenars de milers de compostos orgànics.
Per descomptat, més d'un grup funcional pot estar present en una molècula, però en la classificació de la mateixa predomina el grup més reactiu; que en general, és el més oxidat. Així doncs, s'enlistan alguns d'aquests grups o funcions:
-Alcoholes, -OH
-Àcids carboxílics, -COOH
-Aminas, -NH 2
-Aldehídos, -COH o -CHO
-Amidas, -COONH 2
-Tioles, -SH
-Ésteres, -COO-
-Éteres, -O-
Exemples de funcions químiques
En els apartats anteriors s'ha citat diversos exemples de compostos que pertanyen a una funció química en específic. Aquí s'esmentaran altres seguits de la seva funció química, sigui inorgànica o orgànica:
-FeTiO 3, òxid mixt
-Pb 3 O 4, òxid mixt
-G 3, oxácido
-Ca (NO 3) 2, oxisal
-BaO, òxid bàsic
-NaOH, base
-NH 3, base, ja que allibera ions OH - quan es dissol en aigua
-CH 3 OH, alcohol
-CH 3 OCH 3, èter
-HF, hidràcid
• Hi, hidràcid
-CH 3 CH 2 NH 2, amina
-CH 3 COOH, àcid carboxílic
-NaBr, sal binària
-AgCl, sal binària
-KOH, base
-MgCrO 4, sal ternària, tot i que l'element central sigui un metall, crom, derivada de l'àcid cròmic, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, sal binària, -CH 3 CH 2 CH 2 Cooch 3, èster
-SrO, òxid bàsic
-SO 3, òxid àcid o anhídrid
-SO 2, òxid àcid o anhídrid
-NH 4 Cl, sal binària, perquè el catió NH 4 + compta com un ió individual encara que sigui poliatómico
-CH 3 SH, tiol
-Ca 3 (PO 4) 2, sal ternària
-NaClO 3, sal ternària
-H 2 Es, hidràcid
-H 2 Et, hidràcid
-Ca (CN) 2, sal binària, ja que l'anió CN - es considera novament com un ió individual
-KCaPO 4, sal mixta
-Ag 3 SO 4 NO 3, sal mixta
referències
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Química. (8va ed.). Cengage Learning.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organic Chemistry. Amines. (10th edition.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Funcions químiques. Recuperat de: es.wikipedia.org
- The Editors of Encyclopaedia Britannica. (24 d'agost de 2015). Inorganic compound. Encyclopædia Britannica. Recuperat de: britannica.com
- Khan Academy. (2019). Funcions químiques inorgàniques. Recuperat de: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Funcions químiques dels compostos orgànics.. Recuperat de: cenunez.com.ar