- Estructura de l'SDS
- vidres
- micel·les
- propietats
- noms
- fórmula molecular
- massa molar
- Descripció física
- olor
- Punt de fusió
- Solubilitat en aigua
- densitat
- estabilitat
- descomposició
- tensió superficial
- Concentració molar crítica
- usos
- Cura personal i neteja a la llar
- Medicina veterinària i humana
- Al laboratori
- Additiu d'aliments
- indústria
- Riscos
- referències
El dodecil sulfat de sodi (SDS), és una sal orgànica aniònica, sintètica i anfifílica. La part apolar i hidrofòbica, correspon a la cadena hidrocarbonada; mentre que la part polar i hidrofílica, és deguda a l'sulfat, amb càrrega negativa.
El SDS és un surfactant: les seves molècules es col·loquen sobre la superfície de les solucions aquoses, produint una disminució de la tensió superficial. Aquesta característica permet el seu ús en xampú, cremes dentals, sabons i altres articles de la cura personal i de la neteja de la llar.
Estructura de l'dodecil sulfat de sodi. Font: Benjah-bmm27 via Wikipedia.
El dodecil sulfat de sodi s'uneix a la proteïna i produeix el seu desdoblament, adquirint una forma allargada. Els grups sulfats queden exposats a l'aigua, adquirint les proteïnes càrregues negatives, el nombre és proporcional a el pes molecular de les mateixes.
Per aquesta raó el SDS permet la determinació dels pesos moleculars de les proteïnes mitjançant l'electroforesi en poliacrilamida.
Tot i que s'ha sospitat un possible efecte carcinogènic de l'SDS, no s'ha demostrat concloentment que sigui així. El SDS pot produir, a l'igual que altres detergents, irritació a la pell i als ulls.
Estructura de l'SDS
A la primera imatge es va mostrar la molècula d'SDS amb un model d'esferes i barres. Com s'aprecia, té una cua carbonada hidrofòbica i apolar (esferes negres i blanques); i alhora, un cap polar, gràcies a la presència de el grup -SO 4 - (esferes grogues i vermelles).
Tot i que no es mostri, hauria d'haver una esfera de color morat representant a l'catió Na +, just a la banda de el grup -SO 4 -, interaccionant electrostàticament.
Dit això, es comprèn a simple vista per què aquest compost és anfifílico; i igualment un tensioactiu aniònic, ja que la càrrega de l'SDS és negativa i pot atraure altres cations a més de l'Na +.
La molècula dóna la falsa impressió de ser rígida, una estructura lineal inamovible. No obstant això, és tot el contrari. El SDS podria comparar-se a un "cuc", la cua carbonada presenta múltiples vibracions i rotacions dels seus enllaços simples. Això li fa capaç d'adoptar diferents conformacions o es dobleguen en el medi; en aigua, per exemple.
vidres
Estructura cristal·lina de l'dodecil sulfat de sodi. Font: Benjah-bmm27
Si bé és cert que el dodecil sulfat de sodi és una molècula dinàmica, en l'estat sòlid no té necessitat de moure massa, comportant-se com una "simple" barra. I així, cada molècula o barra es posicionen de tal manera que incrementin les interaccions entre les cues carbonades i, a el mateix temps, les de les seves càrregues iòniques.
El resultat és la formació d'un cristall monoclínic, on les molècules de SDS s'empaqueten en diverses columnes de barres (imatge superior). Les forces intermoleculars que les uneixen són tals, que aquests vidres requereixen d'una temperatura de 206ºC per fondre a la fase líquida.
micel·les
Fora de la comoditat dels seus vidres, la molècula d'SDS ja no pot quedar-se quieta; comença a retorçar la seva cua per augmentar o disminuir les interaccions amb el medi exterior.
Si aquest mitjà és l'aigua, ocorre un fenomen anomenat formació de micel·les: les cues carbonades i hidrofòbiques s'uneixen per acorazarse, mentre que els caps polars, els grups -SO 4 -, romanen en la superfície interaccionant amb les molècules d'H 2 O.
Llavors, la micel·la adquireix una morfologia de el·lipsoide oblat (com la Terra, però més aixafada). En el vidre estan com blocs de barres, i en un medi aquós com micel·les el·lipsoides. ¿I si el medi fos oliós? La micel·la s'invertiria: els caps polars SO 4 - anirien a el nucli, mentre que els seus cues carbonades quedarien exposades a l'oli.
propietats
noms
- dodecilsulfat sòdic (SDS).
- laurilsulfat sòdic (SLS).
fórmula molecular
C 12 H 25 O 4 SNA.
massa molar
288,378 g / mol.
Descripció física
Diverses presentacions: pols seca, líquid o sòlid humit. Els seus vidres presenten una coloració blanca o cremosa.
olor
Olor tènue de les substàncies greixos, inodor.
Punt de fusió
206 ºC.
Solubilitat en aigua
1 · 10 5 mg / L. 1 g dissolt en 10 ml d'una solució opalescent.
densitat
1,01 g / cm 3.
estabilitat
És estable sota les condicions d'emmagatzematge recomanades.
descomposició
Quan s'escalfa a descomposició emet un fum blanc d'òxid de sofre i òxid de sodi.
tensió superficial
39,5 dines / cm a 25 ° C.
Concentració molar crítica
És 8,2 mM en aigua pura a 25 ° C.
usos
Cura personal i neteja a la llar
El dodecil sulfat és un surfactant que s'usa en nombrosos productes, com sabons de tocador, banys d'escumes, cremes d'afaitar, etc. Així mateix, s'utilitza per eliminar taques de robes difícils d'eliminar, en neteja dels pisos i els banys, fregats dels articles de la cuina, etc.
Medicina veterinària i humana
S'empra com a repel·lent de les puces i paparres, present en animals. També s'utilitza com a humectant en alguns antibiòtics, per a ús oral o tòpic.
El SDS és microbicida contra els virus amb embolcall, com el VIH, tipus 1 i 2, i el virus de l'herpes simple (HSV-2). També actua sobre virus sense embolcall: el papil·lomavirus, reovirus, rotavirus i poliovirus. No obstant això, aquest ús no està aprovat.
S'ha suggerit l'ús de l'SDS com dutxa vaginal que subministri protecció contra virus de transmissió sexual. Així mateix, en el processament de la llet materna per eliminar o disminuir la possibilitat de la transmissió de VIH via lactància materna.
A més de la seva acció antiviral, el SDS actua sobre bacteris i fongs patògens. El SDS elimina els factors de resistència a les drogues i de transferència de sexes de la I. coli; i bloqueja el creixement de nombrosos bacteris Gram positives.
Al laboratori
El SDS s'uneix a les proteïnes provocant la seva desnaturalització, subministrant càrregues negatives i un canvi conformacional. Això permet la determinació dels seus pesos moleculars mitjançant l'electroforesi en poliacrilamida.
També s'utilitza el SDS en la preparació de les mostres de teixit cerebral per al seu ús en microscòpia òptica. A més es fa servir en la preparació de les mostres de sang per al comptatge de el nombre d'eritròcits.
El SDS és usat en la purificació dels àcids nucleics, per la seva capacitat per dissoldre les membranes i la seva acció inhibitòria sobre l'activitat dels enzims ARNasa i DNAasa.
A més, el SDS és usat en la caracterització de compostos d'amoni quaternaris.
Additiu d'aliments
El SDS es fa servir com a emulsionant i espessidor dels aliments. Millora l'estabilitat i la textura dels productes forn. Addicionalment, s'empra com a auxiliar en el batut de productes d'ou sec.
indústria
El SDS s'empra en la indústria de la galvanoplàstia, particularment de l'níquel i zinc; com emulsionant i penetrant en vernís i removedor de pintura; en la formulació d'explosius modelats per injecció; i en els propulsors sòlids de coets com escumós.
Riscos
L'exposició constant a SDS pot provocar hiperplàsia de la pell en conills d'Índies. El conill i els éssers humans són menys susceptibles a aquestes lesions. El contacte directe amb SDS a una concentració ≤ 20%, pot causar inflamació moderada i irritació de la pell.
D'altra banda, l'exposició perllongada a l'SDS pot produir dermatitis, amb signes d'envermelliment, inflor i formació de butllofes.
El SDS pot produir per contacte irritació ocular. Pot a més de ser molt reactiu en algunes persones, i causar per inhalació irritació de les vies respiratòries i dificultat respiratòria.
En rares ocasions, la ingestió de SDS pot provocar lesions càustiques. Però, ha estat reportat en nens que han ingerit SDS, vòmits profusos de creixement, depressió de l'SNC i dificultat respiratòria.
No s'han trobat evidències de genotoxicitat o d'acció teratogènica al SDS. En 242 pacients amb dermatitis eczematosa es va trobar un 6,4% dels pacients amb al·lèrgia, atribuïble a l'ús de l'SDS.
referències
- Structural data from LA Smith, RB Hammond, KJ Roberts, Sr. Machin, G. McLeod (2000). Determination of the crystal structure of anhydrous Sodium Dodecyl sulphate using a combination of synchrotron radiation powder diffraction and molecular modelling techniques. Journal of Molecular Structure 554 (2-3): 173-182. DOI: 10.1016 / S0022-2860 (00) 00.666-9.
- Wikipedia. (2019). Sodium Dodecyl sulfate. Recuperat de: en.wikipedia.org
- National Center for Biotechnology Information. (2019). Sodium Dodecyl sulfate. PubChem Database. CID = 3.423.265. Recuperat de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Hammouda B. (2013). Temperature Effect on the Nanostructure of SDS Micelles in Water. Journal of research of the National Institute of Standards and Technology, 118, 151-167. doi: 10.6028 / jres.118.008
- Elsevier. (2019). Sodium Dodecyl Sulfate. Science Direct. Recuperat de: sciencedirect.com
- Kumar, S., Thejasenuo, JK i Tsipila, T. (2014). Toxicological effects of Sodium Dodecyl sulfate. Journal of Chemical and Pharmaceutical Research 6 (5): 1488-1492.
- Toxicologia Data Network. (Sf). Sodium lauryl sulfate. TOXNET. Recuperat de: toxnet.nlm.nih.gov