COMPOSTOS TERNARIS: CARACTERÍSTIQUES, FORMACIÓ, EXEMPLES - QUIMICA - 2026

Els compostos ternaris són tots aquells que estan conformats per tres àtoms o ions diferents. Poden ser molt diversos, des de substàncies àcides o bàsiques, fins aliatges metàl·lics, minerals o materials moderns. Els tres àtoms poden pertànyer o bé a un mateix grup de la taula periòdica, o bé procedir d'ubicacions arbitràries.

No obstant això, perquè es produeixi el compost ternari ha d'haver una afinitat química entre els seus àtoms. No tots són compatibles entre si, i per tant no es pot escollir simplement a l'atzar quins 3 integraran i definiran el compost o barreja (assumint la manca d'enllaços covalents).

Fórmula general i aleatòria per als compostos ternaris. Font: Gabriel Bolívar.

Per exemple, es trien de manera aleatòria tres lletres que regiran un compost ternari ABC (imatge superior). Els subíndexs n, mip indiquen les relacions estequiomètriques entre els àtoms o ions A, B i C. Variant els valors de tals subíndexs, i les identitats de les lletres, s'obté una infinitat de compostos ternaris.

No obstant això, la fórmula A _n B _m C _p només serà vàlida si compleix amb l'electroneutralitat; és a dir, el sumatori de les seves càrregues ha de ser igual a zero. Amb això en ment, hi ha limitacions físiques (i químiques) que pauten si és possible o no la formació d'aquest compost ternari.

Característiques dels compostos ternaris

Les seves característiques no són generals sinó que varien en funció de la naturalesa química dels mateixos. Per exemple, els oxoàcids i les bases són compostos ternaris, i cada un d'ells comparteix o no una sèrie de característiques representatives.

Ara, davant d'un compost hipotètic ABC, aquest pot ser iònic, si les diferències d'electronegativitat entre A, B i C no són grans; o covalent, amb enllaços ABC. Aquests últims es donen en infinits exemples dins de la química orgànica, com succeeix amb els alcohols, fenols, èters, carbohidrats, etc., les fórmules es poden descriure amb C _n H _m O _p.

Així, les característiques són molt variades i oscil·len en summe grau d'un compost ternari a un altre. El compost C _n H _m O _p es diu que és oxigenat; mentre que C _n H _m N _p, d'altra banda, és nitrogenat (és una amina). Altres compostos poden estar ensofrats, fosforats, fluorizados, o tenir un marcat caràcter metàl·lic.

Bases i àcids

Avançant en el camp de la química inorgànica, es té a les bases metàl·liques, M _n O _m H _p. Donada la simplicitat d'aquests compostos, l'ús dels subíndexs n, mip només entorpeix la interpretació de la fórmula.

Per exemple, la base NaOH, considerant tals subíndexs, hauria d'escriure com Na ₁ O ₁ H ₁ (la qual cosa seria caòtic). A més, s'assumiria que l'H està com catió H ⁺, i no com apareix realment: formant part de l'anió OH ^-. A causa de l'acció de l'OH ^- sobre la pell, aquestes bases són sabonoses i càustiques.

Les bases metàl·liques són substàncies iòniques, i encara que consten de dos ions, M ^{n +} i OH ^- (Na ⁺ i OH ^- per al NaOH), són compostos ternaris per tenir tres àtoms diferents.

Els àcids, d'altra banda, són covalents, i la seva fórmula general és HAO, on A sol ser un àtom no metàl·lic. No obstant això, donada la seva facilitat d'ionitzar en aigua alliberant hidrògens, els seus ions H ⁺ corroeixen i fereixen la pell.

Nomenclatura

A l'igual que les característiques, la nomenclatura dels compostos ternaris és molt variada. Per aquesta raó, es consideraran superficialment només les bases, oxoàcids i oxisals.

bases

Les bases metàl·liques s'esmenten primer amb la paraula 'hidròxid' seguida del nom de l'metall i la seva valència en nombres romans entre parèntesis. Així, el NaOH és l'hidròxid de sodi (I); però atès que el sodi té valència única de +1, es queda simplement com hidròxid de sodi.

El A l'(OH) ₃, per exemple, és l'hidròxid d'alumini (III); i el Cu (OH) ₂, hidròxid de coure (II). És clar, tot d'acord a la nomenclatura sistemàtica.

oxoácidos

Els oxoàcids tenen una fórmula força general de l'tipus HAO; però en realitat, molecularment es descriuen millor com AOH. De l'enllaç AOH es desprèn l'H ⁺.

La nomenclatura tradicional és la següent: es comença amb la paraula 'àcid', seguit del nom de l'àtom central A, antecedit o precedit pels seus respectius prefixos (singlot, per) o sufixos (ós, ico) d'acord a si treballa amb els seus menors o majors valències.

Per exemple, els oxoàcids de l'brom són HBrO, HBrO ₂, HBrO ₃ i HBrO ₄. Aquests són els àcids: hipobromoso, bromoso, brómico i perbrómico, respectivament. Cal notar que en tots ells hi ha tres àtoms amb diferents valors per a les seves subíndexs.

oxisals

També anomenades sals ternàries, són els més representatius dels compostos ternaris. L'única diferència per esmentar-és que els sufixos ós i ico, canvien per it i lligo, respectivament. Així mateix, l'H és substituït per un catió metàl·lic, producte d'una neutralització àcid-base.

Seguint amb el brom, les seves oxisals de sodi vindrien a ser: Volcà Nabro, Volcà Nabro ₂, Volcà Nabro ₃ i Volcà Nabro ₄. Els seus noms vindrien a ser: hipobromito, bromito, bromat i perbromato de sodi. Sense cap dubte, el nombre de oxisals possibles supera enormement a el de oxoàcids.

formació

Novament, cada tipus de compost ternari té el seu propi origen o procés de formació. No obstant això, és just esmentar que aquests només poden formar-se si hi ha una afinitat suficient entre els tres àtoms integrants. Per exemple, les bases metàl·liques existeixen gràcies a les interaccions electrostàtiques entre els cations i l'OH ^-.

Una cosa semblant passa amb els àcids, els quals no podrien formar-se si no hi ha tal enllaç covalent AOH.

Atenent a la pregunta, com es formen els principals compostos descrits? La resposta directa és la següent:

- Les bases metàl·liques es formen a l'dissoldre els òxids metàl·lics en aigua, o en una dissolució alcalina (normalment aportada pel NaOH o amoníac).

- Els oxoàcids són el producte de la dissolució dels òxids no metàl·lics en aigua; entre ells, el CO ₂, ClO ₂, NO ₂, SO ₃, P ₄ O ₁₀, etc.

- I després, les oxisales sorgeixen quan els oxoàcids són alcalinizados o neutralitzats amb una base metàl·lica; d'ella provenen els cations metàl·lics que suplanten als H ⁺.

Altres compostos ternaris es formen seguint un procés més complicat, com passa amb certs aliatges o minerals.

exemples

Per finalitzar, es mostrarà a manera de llista una sèrie de fórmules per a diferents compostos ternaris:

- Mg (OH) ₂

- Cr (OH) ₃

- KMnO ₄

- Na ₃ BO ₃

- Cd (OH) ₂

- NaNO ₃

- FeAsO ₄

- BaCr ₂ O ₇

- H ₂ SO ₄

- H ₂ TeO ₄

- HCN

- AgOH

Altres exemples menys comuns (i fins hipotètics), són:

- CoFeCu

- qualque

- UCaPb

- BeMgO ₂

Es van ometre els subíndexs n, mip per no complicar les fórmules; encara que en realitat, els seus coeficients estequiomètrics (a excepció potser per al BeMgO ₂), poden tenir fins i tot valors decimals.

referències

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgànica. (Quarta edició). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Química. (8va ed.). Cengage Learning.
3. Mrs. Hilfstein. (Sf). Ternary Compounds. Recuperat de: tenafly.k12.nj.us
4. Wikipedia. (2019). Ternary compound. Recuperat de: en.wikipedia.org
5. Carmen Bello, Arantxa Isasi, Ana Port, Germán Tomàs i Ruth Vicente. (Sf). Compostos ternaris. Recuperat de: iesdmjac.educa.aragon.es