- Propietats dels compostos inorgànics
- Combinacions variables d'elements
- Masses moleculars o formulessis baixes
- Solen ser sòlids o líquids
- Punts de fusió i ebullició molt alts
- presenten colors
- Presenten diversos estats d'oxidació
- Tipus de compostos inorgànics
- òxids
- sulfurs
- halurs
- hidrurs
- nitrurs
- Fosfurs
- Carburos
- Carbonats i cianurs
- exemples
- referències
Els compostos inorgànics són tots aquells que no tenen pròpiament d'un esquelet carbonat; és a dir, que no tenen alhora els dos enllaços CC o CH. Comprenen pel que fa a varietat química la quasi totalitat de la taula periòdica. Metalls i no-metalls es combinen, covalent o iònicament, per definir el que es coneix per química inorgànica.
De vegades, els compostos inorgànics es diferencien de manera notable quan se'ls comparen amb els compostos orgànics. Per exemple, es diu que els compostos inorgànics no poden ser sintetitzats per organismes vius, mentre que els orgànics si.
Els cristalls de ametistes, així com altres minerals, roques i pedres, són exemples de compostos inorgànics enriquint l'escorça terrestre. Font: Pexels.
No obstant això, els ossos, l'oxigen que produeixen les plantes, el diòxid de carboni que exhalem, l'àcid clorhídric de l'suc gàstric, i el metà alliberat per certs microorganismes demostren que efectivament alguns compostos inorgànics sí que poden ser sintetitzats en matrius biològiques.
D'altra banda, es pensa que els compostos inorgànics són més abundants a l'escorça, mantell i nucli terrestres en formes de cossos mineralògics. No obstant això, aquest criteri no és suficient per encasellar les seves propietats i característiques.
És així que la línia o frontera entre el inorgànic i orgànic ve parcialment definida pels metalls i l'absència de l'esquelet carbonat; sense fer esment dels compostos organometàl·lics.
Propietats dels compostos inorgànics
Encara que no hi hagi com a tal una sèrie de propietats que es compleixin per a tots els compostos inorgànics, sí que hi ha certes generalitats observades en un nombre decent dels mateixos. Algunes d'aquestes propietats es farà esment a continuació.
Combinacions variables d'elements
Els compostos inorgànics poden formar-se mitjançant qualsevol de les següents combinacions: metall-no metall, no metall-no metall o metall-metall. Es pot substituir els elements no metàl·lics per metal·loides i s'obtindran també compostos inorgànics. Per tant, les combinacions o enllaços possibles són molt variables a l'disposar de molts elements químics.
Masses moleculars o formulessis baixes
Les molècules inorgàniques, a l'igual que les fórmules dels seus compostos, solen tenir poca massa comparat als compostos orgànics. Això és així excepte quan es tracten de polímers inorgànics, els quals posseeixen enllaços covalents no metall-no metall (SS).
Solen ser sòlids o líquids
La forma en què interaccionen els elements en un compost inorgànic (enllaços iònics, covalents o metàl·lics) els permet als seus àtoms, molècules o unitats estructurals definir fases líquides o sòlides. Per tant, molts d'ells són sòlids o líquids.
Això no vol dir, però, que no hi hagi una quantitat considerable de gasos inorgànics, sinó que el seu nombre és inferior a el dels seus respectius sòlids i líquids.
Punts de fusió i ebullició molt alts
Els sòlids i líquids inorgànics solen caracteritzar-se per tenir punts de fusió i ebullició molt alts, respectivament. Les sals i els òxids demostren aquesta generalitat, ja que requereixen d'altes temperatures per fondre, i encara més per bullir.
presenten colors
Encara que hi hagi diverses excepcions a aquesta propietat, els colors observats en els compostos inorgànics es deuen, majoritàriament, a cations de metalls de transició i als seus transicions electròniques d - d. Per exemple, les sals de crom són sinònims de colors atractius, i les de coure, de tonalitats blau-verdoses.
Presenten diversos estats d'oxidació
A l'haver tantes maneres d'enllaçar-i un ampli nombre possible de combinacions entre els elements, aquests poden adoptar més d'un nombre o estat d'oxidació.
Per exemple, els òxids de crom: CrO (Cr 2+ O 2-), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2-) i CrO 3 (Cr 6+ O 3 2-) demostren com el crom i el oxigen modifiquen els seus estats d'oxidació per generar diferents òxids; uns més iònics, i altres més covalents (o oxidats).
Tipus de compostos inorgànics
Els tipus de compostos inorgànics estan definits essencialment pels elements no metàl·lics. Per què? Si bé els metalls són més abundants, no tots es combinen entre si per donar vidres mixtes com els dels aliatges; mentre que els no metalls, menys abundants, són químicament versàtils pel que fa a enllaços i interaccions.
Un no metall, en la seva forma iònica o no, es combina amb gairebé tots els metalls de la taula periòdica indistintament de l'estat d'oxidació d'aquests. És per això que s'esmentaran alguns dels tipus de compostos inorgànics en funció dels elements no metàl·lics.
òxids
En els òxids s'assumeix l'existència de l'anió O 2-, i la seva fórmula genèrica és M 2 O n, on n és el nombre o estat d'oxidació de l'metall. No obstant això, se'ls diuen òxids fins i tot als sòlids on hi hagi enllaços covalents MO, els quals són molts; per exemple, els òxids dels metalls de transició presenten un alt caràcter covalent en els seus enllaços.
Quan la fórmula d'un òxid hipotètic no concorda amb M 2 O n, llavors es té un peròxid (O 2 2-) o un superòxid (O 2 -).
sulfurs
En els sulfurs s'assumeix l'existència de l'anió S 2- i la seva fórmula és idèntica a la de l'òxid (M 2 S n).
halurs
En els halurs tenim a l'anió X -, on X és qualsevol dels halògens (F, Cl, Br i I), i la seva fórmula és MX n. Part dels halurs metàl·lics són iònics, salins i solubles en aigua.
hidrurs
En els hidrurs tenim a l'anió H - o a l'catió H +, i les seves fórmules varien si estan formats per un metall o un no metall. A l'igual que tots els tipus de compostos inorgànics, pot haver enllaços covalents MH.
nitrurs
En els nitrurs se suposa l'existència d'l'anió N 3-, la seva fórmula és M 3 N n, i abasten una àmplia gamma de compostos iònics, covalents, intersticials o xarxes tridimensionals.
Fosfurs
En els fosfurs s'assumeix l'existència de l'anió P 3- i els seus casos són similars el dels nitrurs (M 3 P n).
Carburos
En els carburs s'assumeix l'existència dels anions C 4-, C 2 2- o C 3 4-, amb enllaços parcialment covalents MC en alguns compostos.
Carbonats i cianurs
Aquests anions, CO 3 2- i CN -, respectivament, són el clar exemple que en els compostos inorgànics pot haver àtoms de carboni purament covalents. A més dels carbonats, es té als sulfats, clorats, nitrats, periodats, etc.; és a dir, famílies de oxisals o de sals oxoácidas.
exemples
Per finalitzar es farà esment d'alguns compostos inorgànics acompanyats de les seves respectives fórmules:
-Hidruro de liti, LiH
Estructura de l'hidrur de liti
-Nitrato de plom, Pb (NO 3) 2
-Diòxid de carboni, CO 2
-Peróxido de bari, BaO 2
Estructura cristal·lina de l'BaO2
-Cloruro d'alumini, AlCl 3
-Tetracloruro de titani, TiCl 4
-Sulfuro de níquel (II), nis
-Trihidruro de nitrogen o amoníac, NH 3
-Òxid d'hidrogen o aigua, H 2 O
-Carburo de tungstè, WC
-Fosfuro de calci, Ca 3 P 2
-Nitruro de sodi, Na 3 N
-Carbonato de coure (II), Cucó 3
-Cianuro de potassi, KCN
-Yoduro d'hidrogen, HI
-Hidróxido de magnesi, Mg (OH) 2
-Òxid de ferro (III), Fe 2 O 3
referències
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgànica. (Quarta edició). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Inorganic compound. Recuperat de: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Inorganic Compound. ScienceDirect. Recuperat de: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). What Are Inorganic Compounds? - Definition, Characteristics & Examples. Study. Recuperat de: study.com
- Chemistry LibreTexts. (18 de setembre de al 2019). Names and Formules of Inorganic Compounds. Recuperat de: chem.libretexts.org