- Com obtenir clorur de plata?
- dissociació
- Baixa dissociació en aigua
- propietats físiques
- propietats químiques
- Descomposició amb la calor o la llum
- Precipitació de la plata
- solubilitat
- Usos i aplicacions
- Fotografia
- gravimetria
- Anàlisi d'aigües
- volumetria
- referències
El clorur de plata (AgCl de fórmula química), és una sal binària formada per plata i clor. La plata és un metall lluent, dúctil i mal·leable, amb el símbol químic Ag. Per poder formar nous compostos, aquest metall ha d'estar rovellat (haver perdut l'electró del seu últim nivell d'energia), el que el transforma en la seva espècie iònica, catió plata, carregat positivament.
El clor és un gas groc verdós, lleument irritant i d'olor desagradable. El seu símbol químic és Cl. Per formSar compostos químics amb els metalls, el clor es redueix (guanya un electró per completar vuit electrons en el seu últim nivell d'energia) al seu anió clorur, carregat negativament.
Estructura química de l'clorur de plata.
A l'trobar-se en forma iònica, els dos elements poden formar el compost clorur de plata, ja sigui en forma natural -com es pot trobar en alguns jaciments- o per síntesi química, l'obtenció resulta menys costosa.
El clorur de plata es troba en forma nativa com clorargirita ("clor" per clor, "argyr" per argentum). La terminació "it" indica un nom mineral.
Té una aparença de color verdós-groc (molt pròpia de l'clor) i grisós per la plata. Aquestes tonalitats poden variar depenent d'altres substàncies que es puguin trobar en l'entorn.
El clorur de plata obtingut sintèticament es presenta com cristalls blancs molt semblants a la forma cúbica de el clorur de sodi, encara que en el seu conjunt es veuria com una pols blanca.
Com obtenir clorur de plata?
Al laboratori es pot obtenir fàcilment de la següent manera:
Es fa reaccionar nitrat de plata amb clorur de sodi i es produeix clorur de plata, que precipita com ho indica la fletxa, cap avall, i el nitrat de sodi es dissol en aigua.
AgNO 3 (ac) + NaCl (aq) ----> AgCl (s) + NaNO 3 (ac)
dissociació
La dissociació en química es refereix a la possibilitat que una substància iònica es pugui separar en els seus components o ions quan es troba amb una substància que li permeti aquesta separació.
Aquesta substància es coneix com a solvent. L'aigua el solvent universal, que pot dissociar la majoria dels compostos iònics.
A el clorur de plata se l'anomena sal haloidea, perquè està formada amb l'element clor que correspon a la família VIIA de la taula periòdica, denominats halògens. Les sals haloideas són compostos iònics majoritàriament poc solubles en aigua.
Baixa dissociació en aigua
El AgCl, que pertany a aquest tipus de compostos, presenta una dissociació en aigua molt baixa. Aquest comportament es pot deure als següents motius:
- A l'formar-se el AgCl es troba en un estat col·loïdal que permet que, a l'dissociar la molècula en els seus ions plata (+) i clor (-), immediatament torni a formar-se la molècula original de clorur de plata AgCl, establint-se un equilibri dinàmic entre aquestes (producte dissociat i molècula neutra).
- A causa de l'estabilitat molecular de l'AgCl, quan l'enllaç es forma, la força de la mateixa tendeix a ser més covalent que iònic, creant resistència a la dissociació.
- La densitat de la plata que és molt més gran que la de el clor, i és la plata la que fa que la dissociació sigui menor i augmenti la precipitació de l'AgCl en solució.
Un dels factors que afecta la solubilitat d'una substància és la temperatura. A l'escalfar una substància dissolta en aigua, augmenta la solubilitat i, per tant, és més fàcil la dissociació dels seus components. No obstant això, davant la calor el AgCl pateix descomposició en Ag i Cl gasós.
propietats físiques
Són les característiques que una substància té i que permeten identificar-la i diferenciar-la de les altres. Aquestes propietats no alteren l'estructura interna de la substància; és a dir, no alteren la disposició dels àtoms en la fórmula.
El clorur de plata es presenta com sòlid, inodor, de color blanc cristal·lí i en la seva forma més pura té una geometria en forma de octàedre. A continuació es descriuen les propietats físiques principals:
- Punt de fusió: 455 ° C
- Punt d'ebullició: 1547 ° C
- Densitat: 5.56 g / ml
- Massa molar: 143.32 g / mol.
Quan es troba com clorargirita (mineral) presenta un aspecte sòlid i pot ser incolor, verd-groc, verd-gris, o blanc, depèn de el lloc i de les substàncies que estiguin al seu voltant. Presenta una duresa en l'escala de Mohs d'1,5 a 2,5.
També se'l considera llustre, adamantí (diamant), resinós i sedós. Això fa referència a un aspecte alguna cosa brillant.
propietats químiques
Es tracta de la reactivitat que presenta una substància química, quan es troba en contacte amb una altra. En aquest cas no es conserva la seva estructura interna, de manera que la disposició atòmica dins de la fórmula canvia.
Descomposició amb la calor o la llum
Es descompon el clorur de plata en els seus elements.
(Llum) 2 AgCl (s) -------> 2 Ag (s) + Cl 2 (g) (Calor)
Precipitació de la plata
La precipitació de la plata és la millor manera d'extreure aquest element de les pel·lícules fotogràfiques i radiogràfiques.
AgCl (ac) + NaClO (aq) -----> Ag (s) + NaCl (aq) + CL 2 O (g)
solubilitat
El clorur de pota és molt insoluble en aigua, però és soluble en alcohols de baix pes molecular (metanol i etanol), en amoníac i en àcid sulfúric concentrat.
Usos i aplicacions
Fotografia
S'utilitza el clorur de plata per la seva alta sensibilitat a la llum. Aquest procés va ser descobert per William Henry Fox Talbot el 1834.
gravimetria
L'anàlisi gravimètrica consisteix a trobar la quantitat d'un element, radical o compost, que està contingut en una mostra. Per a això cal treure totes les substàncies que puguin presentar interferència i convertir la substància subjecta a estudi en una substància de composició definida que es pugui pesar.
Aquesta s'obté amb l'ajuda de substàncies que puguin precipitar fàcilment en medi aquós, com succeeix amb el AgCl.
Anàlisi d'aigües
Aquest procés es realitza mitjançant una valoració que es fa, utilitzant AgNO3 com titulante i un indicador que determina al final de la reacció (canvi de color); és a dir, quan ja no hi ha més clorurs en l'aigua.
Aquesta reacció porta a la precipitació de l'AgCl, a causa de l'afinitat que té l'ió clorur pel catió plata.
volumetria
És la valoració d'una mostra de concentració desconeguda (clorurs o bromurs). Per trobar la concentració de la mostra aquesta es fa reaccionar amb una substància; el punt final de la reacció es reconeix mitjançant la formació d'un precipitat. En el cas dels clorurs, seria el clorur de plata.
referències
- G. H (1970) Quantitative Chemical Analysis (Second Edition). NY Harper i Row publishers, Inc.
- W. (1929). A study of the Silver Chloride Electrode. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), pp 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
- D. West D. (2015) Fonaments que Química Analítica (Novena Edició). Mèxic. Cengage Learning Editors, SA, Inc.
- A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc.. Recuperat: britannica.com
- Clorur de Plata (sf). En Wikipedia, recuperat wikipedia.org