El clorur de liti és un compost químic de fórmula LiCl que es pot fer encenent liti i clor, encara que és difícil perquè la reacció és violenta. D'aquesta manera es produeix la forma anhidra (sense aigua). El clorur de liti també es pot extreure d'altres clorurs de metall alcalí amb alcohol amílico.
Fins al decenni de 1990, el mercat de l'metall i de el liti estava dominat per la producció nord-americana a partir de dipòsits minerals. No obstant això, a principis de segle XXI la major part de la producció es derivava de fonts no nord-americans, sent Austràlia, Xile i Portugal els proveïdors més importants de l'món.
Figura 1: estructura de l'clorur de liti.
Com a curiositat destacar que, tot i que Bolívia té la meitat dels dipòsits de liti de el món, no és un gran productor.
La forma comercial més important és el carbonat de liti, Li 2 CO 3, produït a partir de minerals o salmorres per diversos processos diferents.
L'addició d'àcid clorhídric (HCl) produeix clorur de liti. Amb aquest mètode es produeix el compost hidratat (aigua unida a la molècula). La forma hidratada pot assecar-se a la forma anhidra escalfant amb gas clorur d'hidrogen.
Propietats físiques i químiques de l'clorur de liti
El clorur de liti és un sòlid de color blanc sense una aroma en particular i amb un sabor salat (National Center for Biotechnology Information, 2005). La seva aparença es mostra a la figura 2.
Figura 2: aparença de el clorur de liti.
El clorur de liti són vidres altament higroscòpic amb geometria octaèdrica semblant a la de l'clorur de sodi. La seva estructura cristal·lina es presenta a la figura 3 (Winter, SF).
Figura 3: estructura cristal·lina de l'clorur de liti.
El seu pes molecular és de 42,39 g / mol, la seva densitat és de 2,068 g / ml i els punts de fusió i d'ebullició són 605 ºC i 1360 ºC respectivament.
El compost és molt soluble en aigua, alcohol, èter, piridina i nitrobenzè (Royal Society of Chemistry, 2015).
El clorur de liti té poder oxidant o reductor feble. No obstant això, encara es poden produir reaccions de redox. Les solucions de clorur de liti generalment no són ni fortament àcides ni fortament bàsiques.
Atès que és en extrem higroscòpic, el clorur de liti també pot absorbir fins a quatre equivalents d'amoníac per mol. Les solucions aquoses de clorur de liti poden corroir metalls (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Reactivitat i perills
El clorur de liti és un compost estable incompatible amb agents oxidants forts, àcids forts, triclorur de brom, trifluorur de brom.
No és tòxic per ingestió, però per la seva naturalesa corrosiva pot ser irritant a l'contacte amb la pell i els ulls, també pot irritar les fosses nasals (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
En cas de contacte amb els ulls s'ha de verificar si s'està usant lents de contacte i remoure'ls immediatament.
S'ha de rentar els ulls amb aigua corrent durant al menys 15 minuts, mantenint les parpelles obertes. Es pot fer servir aigua freda. No s'ha de fer servir ungüent per als ulls.
Si el producte químic entra en contacte amb la roba, retirin el més ràpid possible, protegint les seves pròpies mans i cos.
Col·loqui a la víctima sota una dutxa de seguretat. Si el producte químic s'acumula a la pell exposada de la víctima, com les mans, es renta suau i amb cura la pell contaminada amb aigua corrent i sabó no abrasiu.
Es pot fer servir aigua freda. Si la irritació persisteix, busqui atenció mèdica. Renti la roba contaminada abans de tornar a usar-la.
En cas d'inhalació, s'ha de deixar reposar la víctima en una àrea ben ventilada. Si la inhalació és greu, s'ha d'evacuar la víctima a una zona segura tan aviat com sigui possible.
Afluixi la roba atapeïda com ara coll de camisa, cinturons o corbata. Si la víctima li resulta difícil respirar, s'ha d'administrar oxigen.
Si la víctima no està respirant, es realitza una reanimació boca a boca. Sempre tenint en compte que pot ser perillós per a la persona que proporciona ajuda donar reanimació boca a boca quan el material inhalat és tòxic, infecciós o corrosiu.
En tots els casos s'ha de buscar atenció mèdica immediata (Material Safety Data Sheet Lithium chloride, 2013).
usos
El clorur de liti és el compost utilitzat per produir metall de liti per electròlisi. El metall de liti es produeix per electròlisi d'una barreja fosa de clorurs de liti i potassi.
El punt de fusió més baix de la barreja (400-420 ◦ C o 750-790 ◦ F) comparat amb el de l'clorur de liti pur (610 ◦ C o 1 130 ◦ F) permet el funcionament a temperatura més baixa de l'electròlisi.
Atès que el voltatge en el qual té lloc la descomposició de l'clorur de liti és menor que el de l'clorur de potassi, el liti es diposita a un nivell de puresa superior a l'97 per cent (Dye, 2017).
El clorur de liti líquid serveix com un dessecant que pot reduir els nivells d'humitat en l'aire circumdant fins a un 15 per cent.
Dessecants líquids que combinen clorur de liti i clorur de calci creen una substància que és més barata que el clorur de liti, però més estable que el clorur de calci.
El clorur de liti refreda l'aire ràpidament perquè el producte químic conté una enorme quantitat d'aigua per al seu pes com un sòlid. La substància també seca grans quantitats de gasos industrials.
El clorur de liti és un colorant vermell en pantalles pirotècniques com ara focs artificials. El clorur de liti, o qualsevol sal a força de liti soluble en aigua, es crema en vermell quan s'encén.
Els efectes pirotècnics especials poden inflamar barrejant sals iòniques amb líquids inflamables com ara alcohol metílic.
En la dècada de 1940, el clorur de liti va servir com a substitut de la sal de taula, però alguns pacients van morir a causa de nivells tòxics de liti.
El compost té aplicacions farmacològica com antimaníacs, que són agents utilitzats per tractar trastorns bipolars o mania associats amb altres trastorns afectius.
El cos humà normalment conté aproximadament 7 mil·ligrams de liti en un moment donat.
El liti es produeix naturalment en les plantes a mesura que els organismes utilitzen la substància per estimular el creixement.
referències
- Dye, JL (2017, gener 23). Lithium (Li). Recuperat de britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, novembre 23). lithium chloride. Recuperat de Chebi: ebi.ac.uk.
- LITHIUM CHLORIDE. (SF). Recuperat de CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Material Safety Data Sheet Lithium chloride. (2013, maig 21). Recuperat de sciencelab.com.
- National Center for Biotechnology Information.. (2005, març 26). PubChem Compound Database; CID = 433.294. Recuperat de PubChem.
- National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, Julio 22). LITHIUM CHLORIDE. Recuperat de cdc.gov.
- Winter, M. (SF). Lithium: lithium chloride. Recuperat de Webelements.