El clorur d'estronci és un compost inorgànic format per estronci, metall alcalinoterri (Sr. Becamgbara) i l'halogen clor. A causa de que els dos elements posseeixen electronegativitats molt diferents, el compost és un sòlid iònic la fórmula química és SrCl 2.
Com és un sòlid iònic, està constituït per ions. Per al cas de l'SrCl 2, són un catió Sr 2+ per cada dos anions Cl -. Les seves propietats i aplicacions són similars als clorurs de calci i bari, amb la diferència que els compostos d'estronci són relativament més rars d'aconseguir i, per tant, més costosos.
A l'igual que el clorur de calci (CaCl 2), és higroscòpic i els seus vidres absorbeixen aigua fins a formar la sal hexahidratada, en la qual sis molècules d'aigua estan presents en l'enreixat cristal·lí (SrCl 2 · 6H 2 O, imatge superior). De fet, comercialment és més gran la disponibilitat de l'hidrat que de l'SrCl 2 anhidre (sense aigua).
Una de les seves principals aplicacions és com a precursor d'altres compostos d'estronci; és a dir, constitueix la font d'estronci en determinades síntesis químiques.
estructura química
La imatge superior representa l'estructura cristal·lina tipus rútil deformada de l'SrCl 2 anhidre. En aquesta, les esferes verdes petites corresponen als ions Sr 2+, mentre que les esferes verdes voluminoses representen els ions Cl -.
En aquesta estructura cada ió Sr 2+ està "empresonat" per vuit ions Cl -, tenint en conseqüència un nombre de coordinació igual a 8 i, possiblement, una geometria cúbica al seu voltant. És a dir, quatre esferes verds componen el sostre de la galleda, mentre que les altres quatre al pis, situant-se el Sr 2+ al centre de la mateixa.
Quina seria l'estructura en fase gasosa? L'estructura de Lewis per a aquesta sal és Cl-Sr-Cl, aparentment lineal i assumint una covalència de el cent per cent dels seus enllaços. No obstant això, en fase gasosa -SrCl 2 (g) - aquesta "línia" mostra un angle d'aproximadament de 130 º, sent en realitat una espècie de V.
Aquesta anomalia no ha pogut ser explicada amb èxit, considerant el fet que l'estronci no té electrons no compartits que ocupin volum electrònic. Potser pugui ser ocasionada per la participació d'un orbital d en els enllaços, o una pertorbació nucli-electró.
usos
El SrCl 2 · 6H 2 O s'ha utilitzat com a additiu en polímers orgànics; per exemple, en l'alcohol polivinílic, amb la finalitat de modificar les seves propietats mecàniques i elèctriques.
S'empra com ferrita d'estronci en la fabricació d'imants de ceràmica i de vidres destinats per fer el vidre frontal de color de la televisió.
Reacciona amb el cromat de sodi (Na 2 CrO4) per produir cromat d'estronci (SrCrO 4), el qual és utilitzat com pintura resistent a la corrosió per l'alumini.
A l'ésser escalfats amb foc, els compostos d'estronci brillen amb una flama vermellosa, raó per la qual són destinats a l'elaboració de bengales i focs artificials.
medicinals
El radioisòtop de clorur d'estronci 89 (l'isòtop més abundant és el 85 Sr) s'utilitza en el camp de la medicina per reduir les metàstasis òssies, injectant via intravenosa de forma selectiva en el teixit ossi.
L'ús de solucions diluïdes (3-5%) per més de dues setmanes al tractament de la rinitis al·lèrgica (inflamació crònica de la mucosa nasal), mostra millores en la disminució dels esternuts i el fregament nasal.
Un cop va ser utilitzat en les formulacions de pasta dentífrica per disminuir la sensibilitat dental, formant una barrera sobre els microtúbuls dentinales.
Estudis d'aquest compost demostren una eficàcia terapèutica comparada amb la prednisolona (metabòlit de l'fàrmac prednisona) en el tractament de la colitis ulcerosa.
Els seus resultats estan basats en el model de l'organisme de les rates; tot i així representa una esperança per a aquells pacients que també pateixen d'osteoporosi, atès que poden acudir a un mateix medicament per combatre les dues malalties.
Es fa servir per sintetitzar sulfat d'estronci (SrSO 4), encara més dens que l'SrCl 2. No obstant això, la seva mínima solubilitat en aigua no ho fa prou lleuger per ser aplicat en radiologia, a diferència de l'sulfat de bari (BaSO 4).
preparació
El clorur d'estronci pot ser preparat per acció directa de l'àcid clorhídric (HCl) sobre el metall pur, passant així una reacció de tipus redox:
Sr (s) + HCl (aq) => SrCl 2 (ac) + H 2 (g)
Aquí, el metall estronci s'oxida donant dos electrons per permetre la formació d'hidrogen gasós.
Així mateix, l'hidròxid i el carbonat d'estronci (Sr (OH) 2 i SrCO 3) reaccionen amb aquest àcid a l'sintetitzar:
Sr (OH) 2 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (ac) + 2H 2 O (l)
SrCO 3 (s) + 2HCl (aq) => SrCl 2 (ac) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
Aplicant tècniques de cristal·lització, s'obté el SrCl 2 · 6H 2 O. Desprès es deshidrata per acció tèrmica fins a produir finalment el SrCl 2 anhidre.
propietats
Les propietats físiques i químiques d'aquest compost depenen de si es troba en la seva forma hidratada o anhidra. Això és degut a que les interaccions electrostàtiques canvien d'acord les molècules d'aigua es van addicionant a l'enreixat cristal·lí de l'SrCl 2.
anhidro
El clorur d'estronci és un sòlid cristal·lí blanc, amb un pes molecular de 158,53 g / mol, i una densitat de 3,05 g / ml.
Els seus punts de fusió (874 ° C) i ebullició (1250 ºC) són alts, indicatius de les fortes interaccions electrostàtiques entre els ions Sr 2+ i Cl -. Així mateix, reflecteix la gran energia reticular cristal·lina que posseeix la seva estructura anhidra.
L'entalpia de formació de l'SrCl 2 sòlid és 828,85 kJ / mol. Això fa referència a l'energia tèrmica alliberada per cada mol format a partir dels seus components en els seus estats estàndard: gas per al clor i sòlid per l'estronci.
hexahidrat
En la forma d'hexahidrat posseeix un pes molecular més alt que la seva forma anhidra (267 g / mol), i una densitat menor (1,96 g / ml). Aquest descens en la seva densitat es deu al fet que les molècules d'aigua "dilaten" els vidres, augmentant el volum; per tant, disminueix la densitat de l'estructura.
És gairebé dues vegades més dens que l'aigua a temperatura ambient. La seva solubilitat en aigua és molt alta, però en etanol és lleugerament soluble. Això és degut al seu caràcter orgànic malgrat la seva polaritat. És a dir, el hexahidrat és un compost inorgànic polar. Finalment, a 150 ºC es deshidrata per produir la sal anhidra:
SrCl 2 · 6H 2 O (s) => SrCl 2 (s) + 6H 2 O (g)
referències
- Wikipedia. (2018). Strontium chloride. Recuperat el 13 d'abril de 2018, de: en.wikipedia.org
- DrugBank. (2018). Strontium chloride Sr-89. Recuperat el 13 d'abril de 2018, de: drugbank.ca
- PubChem. (2018). Strontium Chloride. Recuperat el 13 d'abril de 2018, de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Altuntas, EE, Turgut, NH, Durmus, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Strontium chloride hexahydrate es a candidate molecule for long-term treatment of Allergic rhinitis. The Indian Journal of Medical Research, 146 (1), 121-125. doi.org
- Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven, and Melih Akyol. (2014). Strontium Chloride: Can It Be a New Treatment Option for Ulcerative Colitis? BioMed Research International, vol. 2014, Article ID 530.687, 5 pages. doi: 10.1155 / 2014/530687
- Bull. Mater. (2010). Influence of granular Strontium chloride es Additives on some electrical and mechanical properties for pure polyvinyl alcohol. Sci., Vol. 33, No. 2, pp. 149-155. Indian Academy of Sciences.
- Maria Pern Goldie, RDH, MS. (15 de març de 2011). Potassium Nitrate, sodium fluoride, Strontium chloride, and NovaMin technologies for Dentin hypersensitivity. Recuperat el 13 d'abril de 2018, de: dentistryiq.com
- CCoil. (04 de setembre de 2009). Strontium-chloride-Xtal-3D-SF.. Recuperat el 13 d'abril de 2018, de: commons.wikimedia.org
- All reactions. SrCl2 - Strontium Chloride. Recuperat el 13 d'abril de 2018, de: allreactions.com